2022-2022学年山东省潍坊市寿光市九年级（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用．例如将燃料进行如下循环：燃料燃烧产物燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染．上述构想中两个转化过程的变化为（ ）A．（1）为物理变化，（2）为化学变化B．均为化学变化C．（1）为化学变化，（2）为物理变化D．均为物理变化 2．下列实验操作中正确的是（ ）A．B．C．D． 3．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（ ）A．B．C．D． 4．加碘食盐中的“碘”是指（ ）A．分子B．原子C．元素D．单质 5．下列实验现象描述不正确的是（ ）A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 6．实验室制氧气主要过程为以下几步：①给试管加热②检查气密性③将试管固定在铁架台上④装药品⑤集气⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面，正确顺序为（ ）A．②④③①⑤⑥⑦B．④②③①⑤⑥⑦C．④③②①⑤⑦⑥D．②④③①⑤⑦⑥ 7．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列有关做法中错误的是（ ）A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑灭\nB．做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶底部要预先倒入少量水或铺薄层细砂C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D．给试管中的药品国热时试管口一定要略向下倾斜 8．不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）A．蜡烛燃烧后，质量越来越小最终消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．50g酒精和50g水混合后，质量等于100gD．高锰酸钾受热后，固体质量减少 9．关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是（ ）A．物质只能由分子、原子构成B．分子质量一定大于原子质量C．化学变化中分子数目一定发生变化D．同种原子可能构成不同分子 10．2022年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（ ）①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放．A．只有②③④⑤B．只有①③④⑤C．只有①③⑤D．①②③④⑤ 11．下列各图中“○”“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）A．B．C．D． 12．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ）A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素C．①表示的是原子，②表示的是离子\nD．③表示的元素是金属元素 13．随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知，如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．下列说法错误的是（ ）A．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C．碘的相对原子质量为126.9克，原子核内中子数约为74D．碘元素的化学性质与其原子最外层电子数目和核内质子数有关 14．下列各组物质按单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（ ）A．氮气、水、二氧化碳B．氧气、空气、氧化镁C．水、二氧化碳、五氧化二磷D．水银、银、过氧化氢溶液 15．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同幸免于难的原子，下列说法中错误的是（ ）A．该反应的反应物可能属于氧化物B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C．该反应类型为分解反应D．该反应前后元素的个数没有改变，分子的种类改变 16．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了B．地震救灾中搜救犬能根据气味发现废墟下的幸存者，是因为分子在不断地运动C．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以变成其他分子D．化学反应前后各物质的质量总和必然相等是因为反应前后原的种类，数目和质量都没有改变 17．硝铵是一种常见的化肥，下列关于硝铵[NH4NO3]的说法错误的是（ ）A．氮、氢、氧元素的质量比为7：1：12B．每个分子中含有9个原子，两个原子团C．氮元素的化合价是﹣3和+5D．氮元素的质量分数约为17.5% 18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断正确的是（ ）\nA．铈元素属于非金属元素B．Y的原子序数大于ZC．X和Y处于同一周期D．铈元素的核内质子数为58 19．现将足量A和20gB混合加热，A与B发生化学反应，20g完全反应后生成16gC和8gD，则参加反应的A和B的质量比为（ ）A．1：2B．2：1C．1：5D．5：1 20．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见如表．下列说法中不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5B．x=5C．丙一定是该反应的催化剂D．该反应为分解反应 二、填空与简答题（共3小题，满分31分）21．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．（1）请用化学用语填空：①2个氢原子 ；②二氧化氮分子 ；③氢氧根离子 ；④五氧化二磷中氧元素的化合价 ；⑤地壳中含量最多的金属元素和海水中含量最多的非金属元素组成的化合物 ；⑥写出符号“2SO3”中数字的含义：“2”表示 ；“3”表示 ．（2）如图A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：①若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的 （填字母序号）a.8b.10c.11d.12②若B表示某原子的结构示意图，则y= ．③若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为 ，化学式为 ． 22．小明同学参加环保实践活动，带回实验室一瓶弥河水，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．请回答下列问题：\n（1）取水后加入明矾的作用是 ；（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 ．A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘（3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味．（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ．（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 ．（6）经过过滤处理后，水中通常还含有可溶性的钙、镁化合物，含有 可溶性的钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中为降低水的硬度，可采用的方法是 ．检验硬水和软水，方法是 ． 23．化学知识学习过程也是学习方法的积累过程．（1）构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是某同学构建的有关氧气获得和性质的网络图，请根据题图回答有关问题：【1】电解水是实现转化①的途径之一，请写出该反应的化学方程式： ；【2】实验室用③转化获得氧气的化学反应方程式 ；【3】二氧化碳和氧气相互转化的方法很多．在自然界中二氧化碳转化为氧气的主要途径是绿色植物的 作用．【4】利用氢气作清洁能源，是转化②的反应之一，写出该化学反应方程式 ．（2）比较、推理是化学学习常用的方法．以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 ．序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类 \n三、实验与探究题（共2小题，满分22分）24．实验室现有高锰酸钾、双氧水、二氧化锰、氯酸钾、棉花、火柴、药匙、镊子及以下仪器如图1：（1）若补充仪器 和 （填名称）．并利用上述部分仪器，药品、棉花等制取氧气，则发生反应的化学方程式为 ．（2）取用氯酸钾时，应选用的仪器是 （填名称）．将氯酸钾等加入反应仪器时的正确的操作是 ；（3）用上述方法制取氧气时，需先检查装置的气密性，连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度升高压强变大，观察到水中导管口有 时，说明装置不漏气．（4）收集氧气的方法有两种，排水取气法和 ．（5）用排气取气法收集氧气的时机是 ．（6）若用如图2装置制备氧气，要要锥形瓶底部放入适量固体黑色粉末，从 （仪器名称）口倒入双氧水，固体黑色粉末起 作用，请连接A、B，并将装置图补充完整． 25．空气中氧气含量测定的再认识【实验问题】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．（1）写出红磷燃烧的化学方程式 ．（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶，若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．【实验改进】Ⅰ．铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式 ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．（说明：装置中饱和食盐水、活性炭起加速铁生锈的作用）．Ⅱ．测得实验数据如下表：实验前实验后\n测量项目烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL80.054.5126.0【交流表达】（1）根据上表计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 （计算结果精确到0.1%）．（2）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确更高的原因是：① ；② ． 四、计算题（共1小题，满分7分）26．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g．常温下氧气的密度大约是1.4g/L．求：（1）生成氧气体积；（2）二氧化锰的质量． \n2022-2022学年山东省潍坊市寿光市九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用．例如将燃料进行如下循环：燃料燃烧产物燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染．上述构想中两个转化过程的变化为（ ）A．（1）为物理变化，（2）为化学变化B．均为化学变化C．（1）为化学变化，（2）为物理变化D．均为物理变化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题实则考查了物质变化的判断问题，判断是否发生化学变化或物理变化的关键是看变化前后是否有新物质的生成．【解答】解：变废为宝，资源循环利用的含义是燃料燃烧变为燃烧产物，经过太阳能或生物能又变为燃料．（1）燃料的燃烧，是指可燃物与空气中的氧气发生的发光、发热的反应，有新物质生成，属于化学变化．（2）燃烧产物在太阳能或生物能的作用下重新变为燃料，燃料与燃烧产物不是同一种物质，有新物质生成，属于化学变化．故（1）、（2）均属于化学变化．故选B．【点评】本题考查同学们新信息的抽取、处理能力，灵活运用所学知识解题的能力；正确判断有无新物质生成是解答本题的关键． 2．下列实验操作中正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】过滤的原理、方法及其应用；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、过滤操作遵循一贴、二低、三靠的原则；B、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；C、根据加热试管内液体的注意事项分析；D、根据取用固体药品的注意事项分析．【解答】解：A、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故错误；B、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故错误；\nC、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的三分之一，拇指不可触及短柄，故正确；D、取用固体药品时，试管横放，用镊子把药品送入试管底部，然后慢慢竖起试管，故错误．故选C．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范． 3．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据固体药品的取用方法及药品的保存方法分析；B、根据酒精灯的使用注意事项分析；C、根据试管使用后的放置方法分析；D、根据滴管使用后的处理方法分析；【解答】解：A、取用固体药品时，瓶塞取下后要倒放，取用完毕后，要把试剂瓶盖好，故A错误；B、酒精灯用完后，要立即用灯帽盖灭，并稳妥放置，故B错误；C、试管使用完后，要及时清洗并放到试管架上，故C正确；D、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了常用仪器的用途及化学实验的基本操作，在进行实验时，应严格要求，规范操作，养成良好的实验习惯． 4．加碘食盐中的“碘”是指（ ）A．分子B．原子C．元素D．单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键． 5．下列实验现象描述不正确的是（ ）\nA．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固态，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 6．实验室制氧气主要过程为以下几步：①给试管加热②检查气密性③将试管固定在铁架台上④装药品⑤集气⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面，正确顺序为（ ）A．②④③①⑤⑥⑦B．④②③①⑤⑥⑦C．④③②①⑤⑦⑥D．②④③①⑤⑦⑥【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据实验室制取氧气的步骤来解答该题，实验前要注意先检查装置的气密性，实验后要注意先撤后熄．【解答】解：实验室用用加热的方法制取氧气，有如下操作步骤：先检查装置的气密性，然后装药品，接着加热，要注意先预热，待出现连续均匀的气泡时在用排水法收集氧气，待收集满后，先将导管从水槽中取出导管，然后再熄灭酒精灯．则正确顺序为：②④③①⑤⑦⑥与D选项相符故选D【点评】注意制取氧气的步骤：“查装定点收离熄”（谐音茶庄定点收利息），特别注意的是在实验结束时要注意先撤导管再熄灭酒精灯以防水倒吸而引起试管炸裂． 7．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列有关做法中错误的是（ ）A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑灭B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶底部要预先倒入少量水或铺薄层细砂C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D．给试管中的药品国热时试管口一定要略向下倾斜【考点】加热器皿-酒精灯；给试管里的固体加热；氧气的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，降温和隔绝空气来灭火；B、根据做铁丝在氧气中燃烧的实验时的注意事项进行分析判断；C、可燃性气体在使用前，一定要检验气体纯度；\nD、给试管中的药品加热要考虑是固体还是液体．【解答】解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效；故A正确；B、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先加少量水或铺一层沙子，以防止生成物溅落下来炸了瓶底，故B正确；C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，防止不纯，点燃引起爆炸，故C正确；D、给试管内固体加热时，试管口要略向下倾斜；给试管内的液体加热时，试管与桌面成45°角，而不是要向下倾斜，故D错误．故选D．【点评】本题主要了解各操作的注意事项，常见意外事故的处理方法，了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验． 8．不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）A．蜡烛燃烧后，质量越来越小最终消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．50g酒精和50g水混合后，质量等于100gD．高锰酸钾受热后，固体质量减少【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：A、蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，因此质量越来越小最终消失，符合质量守恒定律；B、铁丝燃烧时和氧气反应生成四氧化三铁，因此其固体质量增加，符合质量守恒定律；C、50g酒精和50g水混合后不发生化学反应，虽然质量等于100g，但是不能用质量守恒定律解释；D、高锰酸钾受热后分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此固体质量减少，符合质量守恒定律．故选：C．【点评】化学变化都遵循质量守恒定律，而物理变化不能用质量守恒定律解释，因此解答该类问题时首先要判断发生的变化是否属于化学变化，只要属于化学变化，就能够用质量守恒定律解释． 9．关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是（ ）A．物质只能由分子、原子构成B．分子质量一定大于原子质量C．化学变化中分子数目一定发生变化D．同种原子可能构成不同分子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系；化学反应的实质．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据构成物质的微粒进行解答；B、根据分子质量不一定大于原子质量进行解答．\nC、根据化学变化中分子数目不一定发生变化进行解答；D、根据分子是由原子构成的进行解答；【解答】解：A、构成物质的微粒为分子、原子、离子，故A错误；B、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故B错误．C、化学变化中分子数目可能发生变化，如：改变：2H2+O22H20，改变：H2+Cl22HCl，分子数目不改变，故C错误；D、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同分子，例如氧原子能构成氧分子，也能构成臭氧分子，故D正确；故选：D．【点评】该题考查了分子、原子、离子间的关系和各自的特点，有助于学生理解微观概念． 10．2022年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（ ）①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放．A．只有②③④⑤B．只有①③④⑤C．只有①③⑤D．①②③④⑤【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．【专题】化学与环境保护．【分析】环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答．【解答】解：①大量砍伐森林，会家居环境的恶化，不利于保护环境，错误；②合理使用农药和化肥能防止水体污染，可以减少污染，正确；③使用风力、水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，正确；④烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制，正确；⑤控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染，正确；故选：A【点评】治理环境污染是当今世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这也是中考的考点之一． 11．下列各图中“○”“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）A．B．C．D．\n【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，A是由两种元素组成的纯净物．B是两种单质和一种化合物组成的混合物，C是由一种原子组成的纯净物，属于单质；由同种元素组成的纯净物，D属于单质．【解答】解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，A是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；B、B是两种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；C、C是由一种原子组成的纯净物，属于单质，故选项错误；D、由同种元素组成的纯净物，D属于单质，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 12．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ）A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素C．①表示的是原子，②表示的是离子D．③表示的元素是金属元素【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断．B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析判断．C、根据核内质子数与核外电字数的关系分析判断．D、根据核内质子数判断元素及元素的类别．【解答】解：A、②③的最外层电子数分别是8、3，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项说法错误．B、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，三种粒子的核内质子数分别是7、13，表示两种元素，故选项说法正确．C、在①中核内质子数=核外电子数=7，属于原子；在③中核内质子数≠核外电子数，属于离子，故选项说法正确．D、③的质子数是13属于铝元素，是金属元素，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．\n 13．随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知，如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．下列说法错误的是（ ）A．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C．碘的相对原子质量为126.9克，原子核内中子数约为74D．碘元素的化学性质与其原子最外层电子数目和核内质子数有关【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头．B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数．C、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断．D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断．【解答】解：A、碘元素带“石”字旁，属于固态非金属元素；碘原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确．B、碘原子核外共有2+8+18+18+7=53个电子；最外层有7个电子，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，碘元素的化学性质与其原子最外层电子数目有关，与核内质子数无关，故选项说法错误．故选：CD．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键． 14．下列各组物质按单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（ ）A．氮气、水、二氧化碳B．氧气、空气、氧化镁C．水、二氧化碳、五氧化二磷D．水银、银、过氧化氢溶液【考点】物质的简单分类．【专题】物质的分类．【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；由一种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、水是氧化物，不是混合物，故选项错误；B、氧气是单质，空气是混合物，氧化镁是氧化物，故选项正确；C、水是氧化物不是单质，二氧化碳是氧化物不是混合物，故选项错误；D、银是单质不是混合物，故选项错误；故选B．\n【点评】本考点考查了物质的简单分类，物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，单质分为金属单质和非金属单质，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 15．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同幸免于难的原子，下列说法中错误的是（ ）A．该反应的反应物可能属于氧化物B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C．该反应类型为分解反应D．该反应前后元素的个数没有改变，分子的种类改变【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，其分子应由两种原子构成且含有氧原子；B、双氧水分解生成水和氧气，双氧水分子由两个氢原子和两个氧原子构成，水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，氧分子由两个氧原子构成；C、反应前的两个分子构成相同为同种物质的分子，反应后三个分子中其中一个分子与其它两个分子的构成不同，为两种物质的分子；D、反应后的三个分子中，有一个分子是由同种原子构成的单质分子，另两个分子构成相同中都是由不同种原子构成的化合物分子．【解答】解：A、该反应的反应物的分子由两种不同的原子构成，若其中一种原子为氧原子，反应物即为氧化物；故A正确；B、若图中的两种原子一种为氢原子、另一种为氧原子，则反应物为两个氢原子和两个氧原子构成的双氧水分子，生成物为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子、两个氧原子构成的氧分子，则该反应为双氧水分解生成氧气的反应；故B正确；C、该反应为一种物质生成两种物质的反应，符合分解反应的特点，反应为分解反应；故C正确；D、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类没有改变，元素的种类也没有改变，分子的种类发生了改变改变；故D不正确．故选D．【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子，这些知识是解题的关键． 16．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了B．地震救灾中搜救犬能根据气味发现废墟下的幸存者，是因为分子在不断地运动C．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以变成其他分子\nD．化学反应前后各物质的质量总和必然相等是因为反应前后原的种类，数目和质量都没有改变【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；质量守恒定律及其应用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，因为分子之间有间隔，不是因为分子变小了．故A解释错误；B、分子是不断运动的，毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品，故B解释正确；C、水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变，水分子在通电时变化成了氢分子和氧分子，故解释C正确；D、化学反应前后各物质的质量总和必然相等是因为反应前后原的种类，数目和质量都没有改变．故解释D正确．故选A．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 17．硝铵是一种常见的化肥，下列关于硝铵[NH4NO3]的说法错误的是（ ）A．氮、氢、氧元素的质量比为7：1：12B．每个分子中含有9个原子，两个原子团C．氮元素的化合价是﹣3和+5D．氮元素的质量分数约为17.5%【考点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．【解答】解：A．根据硝酸铵的化学式（NH4NO3）可知，其中氮、氢、氧三种元素的质量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，故正确；B．硝酸铵分子是由铵根和硝酸根两个原子团构成，一个硝酸铵分子中含有2个氮原子、4个氢原子和3个氧原子，共9个，故正确；C．因硝酸铵是盐类化合物，是由阴阳离子构成的，铵根离子带1个单位的正电荷，硝酸根离子带1个单位的负电荷，则铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为﹣1价，在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1解得x=﹣3，即铵根中氮元素的化合价为﹣3价；在硝酸根中，氧元素的化合价为﹣2价，设N元素的化合价为y，则y+（﹣2）×3=﹣1解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价；故正确；\nD．硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%，故错误．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断正确的是（ ）A．铈元素属于非金属元素B．Y的原子序数大于ZC．X和Y处于同一周期D．铈元素的核内质子数为58【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断．B、根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析判断．C、元素周期表中同一纵行的元素位于同一族，进行分析判断．D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断．【解答】解：A、铈带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则Y的原子序数小于Z，故选项说法错误．C、由元素周期表可知，X和Y处于同一族，故选项说法错误．D、根据铈元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈元素的核内质子数为58，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力． 19．现将足量A和20gB混合加热，A与B发生化学反应，20g完全反应后生成16gC和8gD，则参加反应的A和B的质量比为（ ）A．1：2B．2：1C．1：5D．5：1【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．【解答】解：20gB完全反应后生成16gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的A的质量为4g，故参加反应的A和B的质量比是4g：20g=1：5．故答案为：C．【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想． 20．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见如表．下列说法中不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254\n反应后物质质量/g164x24A．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5B．x=5C．丙一定是该反应的催化剂D．该反应为分解反应【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析．【解答】解：A、乙、丁两种物质间反应的质量比为（32g﹣4g）：（24g﹣4g）=7：5，说法正确；B、由表格信息可知反应后甲质量增加了16g﹣8g=8g克，是生成物；丁质量增加了24g﹣4g=20克，是生成物；乙是质量减少32g﹣4g=28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，即x=5，说法正确；C、由分析可知，丙物质的质量不变，可能是该反应的催化剂，说法错误；D、由分析可知，反应为：乙→甲+丁，符合“一变多”的特点，为分解反应，说法正确．故选：C．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力． 二、填空与简答题（共3小题，满分31分）21．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．（1）请用化学用语填空：①2个氢原子 2H ；②二氧化氮分子 NO2 ；③氢氧根离子 OH﹣ ；④五氧化二磷中氧元素的化合价 P25 ；⑤地壳中含量最多的金属元素和海水中含量最多的非金属元素组成的化合物 Al2O3 ；⑥写出符号“2SO3”中数字的含义：“2”表示 三氧化硫分子的个数为2 ；“3”表示 1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 ．（2）如图A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：①若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的 a （填字母序号）a.8b.10c.11d.12②若B表示某原子的结构示意图，则y= 7 ．③若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为 氯化镁 ，化学式为 MgCl2 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与水．\n【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子可表示为：2H；②据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，二氧化氮分子是多原子分子，氮为+4价，氧为﹣2价，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示为：NO2；③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以氢氧根离子可比表示为：OH﹣；④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中氧元素的化合价，所以可表示为：P25；⑤地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、﹣2，所以它们组成的化合物是：Al2O3；⑥标在分子符号前面的数字表示分子的个数，“2SO3”中的“2”表示三氧化硫分子的个数为2；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，“2SO3”中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子；（2）①当质子数＜核外电子数，为阴离子，若A是某阴离子的结构示意图，其核外电子数为2+8=10，则x＜10，a符合要求；②当质子数=核外电子数，为原子，B表示某原子的结构示意图，则17=2+8+y，y=7；③若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为氯化镁，化学式为：MgCl2．故答案为：（1）①2H；②NO2；③OH﹣；④P25；⑤Al2O3；⑥三氧化硫分子的个数为2，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子；（2）①a；②7；③氯化镁，MgCl2．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础． 22．小明同学参加环保实践活动，带回实验室一瓶弥河水，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．请回答下列问题：（1）取水后加入明矾的作用是 吸附水中的悬浮杂质，使之沉降 ；（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 D ．\nA．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘（3）向滤液中加入活性炭，利用其 吸附 性，除去水样中的色素和异味．（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价为 +6 ．（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 防止加热时出现暴沸 ．（6）经过过滤处理后，水中通常还含有可溶性的钙、镁化合物，含有 较多 可溶性的钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中为降低水的硬度，可采用的方法是 煮沸 ．检验硬水和软水，方法是 把等量的肥皂水分别滴加到盛有两种水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水． ．【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；有关元素化合价的计算．【专题】空气与水．【分析】（1）根据明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附性分析回答；（2）根据过滤的注意事项分析判断；（3）根据活性炭的吸附性分析回答；（4）根据化合价原则求出元素的化合价；（5）根据蒸馏的注意事项分析回答；（6）根据硬水与软水的特点、区别及硬水的软化方法分析回答．【解答】解：（1）由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以，净水时加入明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，使之沉降；（2）由过滤的操作要点可知：A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，故A正确；B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，故B正确；C、滤纸的边缘要低于漏斗口，故C正确；D．液面不要低于滤纸边缘吗，液体会从滤纸和漏斗间流下，故D错误．（3）向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．（4）在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，解得x=+6．（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防止加热时出现暴沸．（6）经过过滤处理后，水中通常还含有可溶性的钙、镁化合物，含有较多可溶性的钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中为降低水的硬度，可采用的方法是煮沸．检验硬水和软水，方法是把等量的肥皂水分别滴加到盛有两种水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水．故答为：（1）吸附水中的悬浮杂质，使之沉降．（2）D；（3）吸附；（4）+6；（5）防止加热时出现暴沸；（6）较多，煮沸，把等量的肥皂水分别滴加到盛有两种水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水．【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的净水的知识进行． 23．化学知识学习过程也是学习方法的积累过程．（1）构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是某同学构建的有关氧气获得和性质的网络图，请根据题图回答有关问题：\n【1】电解水是实现转化①的途径之一，请写出该反应的化学方程式： 2H2O2H2↑+O2↑ ；【2】实验室用③转化获得氧气的化学反应方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；【3】二氧化碳和氧气相互转化的方法很多．在自然界中二氧化碳转化为氧气的主要途径是绿色植物的 光合 作用．【4】利用氢气作清洁能源，是转化②的反应之一，写出该化学反应方程式 2H2+O22H2O ．（2）比较、推理是化学学习常用的方法．以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 D ．序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类【考点】氧气的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；自然界中的氧循环；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】空气与水．【分析】（1）【1】根据电解水生成氧气和氢气进行解答；【2】根据催化剂的作用以及分解反应的含义进行解答；【3】根据二氧化碳的性质进行解答；【4】根据氢气燃烧生成水进行解答；（2）影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．【解答】解：（1）【1】电解水生成氧气和氢气，该反应的化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；\n【2】二氧化锰能改变过氧化氢溶液分解放出氧气的速率，生成水和氧气，该反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；【3】植物吸收二氧化碳排出氧气的过程叫光合作用；【4】氢气作清洁能源，氢气燃烧生成水，该反应的化学反应方程式为：2H2+O22H2O；（2）A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故选项推理合理．B、碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，因为反应温度不同，温度升高，化学反应容易发生，故选项推理合理．C、双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理．D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，铜片与铜粉均属于同一种物质，无法得出反应物的种类对化学反应的影响，故选项推理不合理．故选：D．故答案为：（1）【1】2H2O2H2↑+O2↑；【2】2H2O22H2O+O2↑；【3】光合作用；【4】2H2+O22H2O；（2）D．【点评】本题难度不是很大，了解影响反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑．在解方程式的书写题时，首先判断反应原理，然后根据方程式的书写规则进行书写，催化剂在反应中起催化作用． 三、实验与探究题（共2小题，满分22分）24．实验室现有高锰酸钾、双氧水、二氧化锰、氯酸钾、棉花、火柴、药匙、镊子及以下仪器如图1：（1）若补充仪器 铁架台 和 酒精灯 （填名称）．并利用上述部分仪器，药品、棉花等制取氧气，则发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．（2）取用氯酸钾时，应选用的仪器是 药匙 （填名称）．将氯酸钾等加入反应仪器时的正确的操作是 先使试管倾斜，把盛有氯酸钾等的药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来 ；\n（3）用上述方法制取氧气时，需先检查装置的气密性，连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度升高压强变大，观察到水中导管口有 气泡冒出 时，说明装置不漏气．（4）收集氧气的方法有两种，排水取气法和 向上排空气法 ．（5）用排气取气法收集氧气的时机是 有均匀且连续的气泡冒出时 ．（6）若用如图2装置制备氧气，要要锥形瓶底部放入适量固体黑色粉末，从 长颈漏斗 （仪器名称）口倒入双氧水，固体黑色粉末起 催化 作用，请连接A、B，并将装置图补充完整．【考点】氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；催化剂的特点与催化作用．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室各种仪器的名称、用途和使用方法，以及高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（2）根据实验室取用粉末状药品常用药匙，以及取用粉末状药品的正确方法进行分析；（3）根据检验装置气密性的方法进行分析；（4）根据收集氧气的方法有排水法和向上排空气法进行分析；（5）根据排水法收集氧气的正确时刻进行分析；（6）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，从长颈漏斗添加液体，二氧化锰是该反应的催化剂进行分析．【解答】解：（1）若补充铁架台和酒精灯，就能利用高锰酸钾、试管、铁架台、集气瓶、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞等制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）实验室取用粉末状药品常用药匙，将氯酸钾等加入反应仪器时的正确的操作是：先使试管倾斜，把盛有氯酸钾等的药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来；（3）用上述方法制取氧气时，需先检查装置的气密性，连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度升高压强变大，观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气；（4）收集氧气的方法有排水法和向上排空气法；（5）排水法收集氧气的正确时刻是：有均匀且连续的气泡冒出时；（6）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，从长颈漏斗添加液体，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，实验装置的连接如下．故答案为：（1）铁架台，酒精灯，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）药匙；先使试管倾斜，把盛有氯酸钾等的药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来；（3）气泡冒出；\n（4）向上排空气法；（5）有均匀且连续的气泡冒出时；（6）长颈漏斗，催化．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择． 25．空气中氧气含量测定的再认识【实验问题】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．（1）写出红磷燃烧的化学方程式 4P+5O22P2O5 ．（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 气压 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶，若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．【实验改进】Ⅰ．铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．（说明：装置中饱和食盐水、活性炭起加速铁生锈的作用）．Ⅱ．测得实验数据如下表：测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL80.054.5126.0【交流表达】（1）根据上表计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 20.2% （计算结果精确到0.1%）．（2）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确更高的原因是：\n① 铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确 ；② 测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确 ．【考点】测定空气里氧气含量的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】根据已有的空气中氧气含量的测定原理进行分析解答，磷燃烧生成五氧化二磷；气体被消耗，压强变小，故会产生水倒吸的现象；根据铁生锈的知识进行分析解答即可．【解答】解：（1）磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；（2）红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压变小，水倒吸；【实验改进】（1）铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，该反应的化学方程式为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；（2）根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：80﹣54.5=25.5mL，故氧气的体积分数为：×100%=20.2%；（3）使用铁的缓慢氧化消耗氧气，使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确；故答案为：【实验回顾】（1）4P+5O22P2O5；（2）气压；【实验改进】Ⅰ.2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；Ⅱ．（1）20.2%；（2）①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确．②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．【点评】本题考查的是氧气的含量的测定以及实验装置的改进，完成此题，可以依据已有的知识进行． 四、计算题（共1小题，满分7分）26．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g．常温下氧气的密度大约是1.4g/L．求：（1）生成氧气体积；（2）二氧化锰的质量．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量，结合氧气的密度可以计算氧气的体积；（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算生成氯化钾的质量，然后计算二氧化锰的质量．【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：26g﹣16.4g=9.6g，V=≈6.9L；（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x\n2KClO32KCl+3O2↑24596x9.6g=x=24.5g所以二氧化锰的质量为：26g﹣24.5g=1.5g故答案为：（1）生成氧气体积为6.9L；（2）二氧化锰的质量为1.5g．【点评】解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量，然后利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．
