2022-2022学年安徽省阜阳市五校联考九年级（上）期中化学试卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题意，请将符合题意的选项的序号填入下面答题表内．1．实验室里几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（ ）A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了B．铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了C．灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明D．蜡烛：我受热就会熔化 2．下列关于空气的说法中，错误的是（ ）A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化B．空气是一种十分重要的天然资源C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净D．按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1% 3．氧气是人类维持生命不可缺少的物质，下列有关氧气的叙述中错误的是（ ）A．氧气是一种可燃性气体B．氧气约占空气体积的C．液氧储存在漆成蓝色的钢瓶D．氧气是一种化学性质比较活泼的非金属单质 4．利用水电解器电解水一段时间后，观察到的现象不合理的是（ ）A．正极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃B．正极玻璃管与负极玻璃管内产生的气体体积比约为2；1C．负极玻璃管内产生的气体被点燃时发出轻微的爆鸣声D．通电时两极均有气泡产生 5．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（ ）A．鼻子闻B．\n嘴巴吹C．耳朵听D．眼睛看 6．用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（ ）A．托盘上B．纸上C．玻璃器皿上D．铁盒里 7．由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素以及空气中含量最多的元素组成的一种化合物的化学式为（ ）A．Al2O3B．Al2（SO4）3C．Al（NO3）3D．Fe（NO3）3 8．如图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容器的活塞可以左右移动）．煮沸后，液态水变成水蒸气．在这一过程中，发生的变化是（ ）A．水分子本身变大B．水分子之间的间隔变大C．水分子的数目增多\nD．水分子受热都跑到容器的一端 9．如图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图，由此得出的下列信息不正确的是（ ）A．反应前后，原子的数目不变B．该反应过程中，原子发生了重新组合C．反应过程中，原子是最小的粒子D．反应前后，分子的种类不变 10．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A．3gC和8gO2生成11gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO2 二、本大题5小题．（化学方程式2分，其余每空1分，共34分）11．下列物质①二氧化碳②食盐水③氯酸钾④氧气⑤蒸馏水⑥空气⑦铁粉，请在以下空格中填写有关物质的序号：（1）含有氧分子的是 ；（2）属于混合物的是 ；（3）属于氧化物的是 ；（4）属于单质的是 ． 12．请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：（1）金属铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，二氧化碳是由 构成的．（填“原子”、“分子”或“离子”）（2）原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为①当a= 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 周期．②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）． 13．有A、B、C、D、E五种物质，已知A为黑色固体，B、C为无色液体，D、E为无色气体；B中加A后能快速反应生成C和D，C在一定条件下反应能生成D和E，E是密度最小的气体．（1）写出A、B、D三种物质的化学式：A 、B 、D ．（2）A在B的反应中起的作用可能是： ．（3）用化学方程式表示C生成D和E的反应： ．\n（4）E作火箭燃料的突出优点有： （任写一点即可） 14．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）．（1）写出编号①和②仪器的名称：① ② （2）实验室用KMn04制O2时，应选用 做气体发生装置．写出用KMn04制O2反应的方程式 ；已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选用 做气体发生装置．（3）有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口 通入；若用G来收集一瓶O2，则O2应从导管口 通入（4）指出C装置的一处错误 ． 15．（1）某化合物在空气中燃烧后只生成CO2和H2O，判断该化合物中一定含有的 元素是 ，可能含有 元素．（2）若该化合物是CH4，则反应的化学方程式为 （3）若该化合物是CH3OH，则反应的化学方程式为 ；（4）用下图所示的方法测定该化合物的组成，得到数据如下图所示实验前后各装置的质量装置实验前实验后A150g153.6gB150g154.4g请据此计算该化合物中C、H元素的质量比为 （5）以上实验中没有探究该化合物中究竟是否含有氧元素，请你设计一个实验以文字的形式简要的说明如何探究该化合物中是否含有氧元素． \n16．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气．（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式： ．（2）一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）．试计算所用样品中过氧化钙的质量分数． \n2022-2022学年安徽省阜阳市五校联考九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题意，请将符合题意的选项的序号填入下面答题表内．1．实验室里几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（ ）A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了B．铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了C．灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明D．蜡烛：我受热就会熔化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．【解答】解：A、摔碎试管的过程中，只是试管的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B、铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；C、灯泡通电发光的过程中没有生成新物质，属于物理变化；D、蜡烛送入熔化过程中，只是蜡烛的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化．故选：B．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成． 2．下列关于空气的说法中，错误的是（ ）A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化B．空气是一种十分重要的天然资源C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净D．按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气对人类生活的重要作用；空气的污染及其危害；氧气的工业制法；化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】本题考查有关空气的知识．可以根据空气的组成、性质和用途等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解答】解：A、分离液态空气是利用沸点不同达到目的，故分离过程属于物理变化，故A正确；B、空气中氧气和氮气的用途比较广，所以空气是一种重要的天然资源，故B正确；C、空气若受到污染，超过大自然的自净能力，则不能保持洁净，故C错误；D、空气中的氧气按体积分数计占21%、氮气占78%，故D正确．故选：C．【点评】解答本题的关键是要掌握空气的性质和用途及其组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断． \n3．氧气是人类维持生命不可缺少的物质，下列有关氧气的叙述中错误的是（ ）A．氧气是一种可燃性气体B．氧气约占空气体积的C．液氧储存在漆成蓝色的钢瓶D．氧气是一种化学性质比较活泼的非金属单质【考点】氧气的化学性质；氧气的物理性质；单质和化合物的判别．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】A、根据氧气的化学性质进行分析判断．B、根据空气的成分进行分析判断；C、根据液氧的颜色判断；D、根据氧气的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故不是可燃性气体；故A选项说法错误．B、空气的成分按体积计算，大约氧气21%，约占空气的，故B选项说法正确；C、液态氧气是淡蓝色的，所以液氧储存在漆成蓝色的钢瓶中以便区分，故C选项说法正确；D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体非金属单质，能与许多物质发生化学反应；故D选项说法正确．故选A．【点评】本题难度不大，掌握空气的成分以及氧气的化学性质等即可正确解答本题． 4．利用水电解器电解水一段时间后，观察到的现象不合理的是（ ）A．正极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃B．正极玻璃管与负极玻璃管内产生的气体体积比约为2；1C．负极玻璃管内产生的气体被点燃时发出轻微的爆鸣声D．通电时两极均有气泡产生【考点】电解水实验．【专题】空气与水．【分析】根据电解水实验正极（阳极）和负极（阴极）所产生的气体特点，和电解水得到的氧气和氢气的特性回答本题．【解答】解：A、正极玻璃管内产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；B、根据“正氧负氢，氢二氧一”，则正极玻璃管与负极玻璃管内产生的气体体积比即所得氧气和氢气的体积比应为1：2，故B错误；C、负极玻璃管内产生的气体是氢气，具有可燃性，纯净的氢气能被点燃并发出“噗”声，故C正确；D、电解水时两极均有气泡产生，正极产生氧气，负极产生氢气，故D正确．故选B．【点评】要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，氢气和氧气的质量比即水中氢元素和氧元素的质量比1：8，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性． 5．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（ ）\nA．鼻子闻B．嘴巴吹C．耳朵听D．眼睛看【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、闻气味时鼻孔与试剂瓶口大约一尺左右，用手轻轻扇动气体，切不可直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻气味；B、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精的、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭；C、检验氢气的纯度操作，收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，移动到酒精灯的火焰上听声音，如轻微的“噗”地一声，说明氢气纯净，若发出尖锐的爆鸣声说明氢气不纯；D、取用一定量的液体一般用量筒，量筒必须平放，读数时视线看有刻度的一侧并与凹液面的最低点保持水平．【解答】解：A、直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻气味的操作是不正确的，因此答案A不正确；B、答案中该同学直接吹灭酒精灯是错误的，应该用灯帽盖灭，因此答案B不正确；C、氢气纯度的检验中主要是听声音因此C答案正确；D、答案中眼在仰视刻度，因此，D答案不正确．故选：C．【点评】此题重点考查在实验中的一些基本操作．对于药品的取用、药品的称量、药品的加热、过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸．另外深入探究课堂演示实验和分组实验问题的实质，密切注意与生产、生活相联系真正做到融汇贯通． 6．用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（ ）\nA．托盘上B．纸上C．玻璃器皿上D．铁盒里【考点】称量器-托盘天平．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时的注意事项进行分析．【解答】解：在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差．故选C．【点评】熟记托盘天平的使用：左物右码，先大后小再游码，药品纸上，腐蚀、潮解玻璃器． 7．由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素以及空气中含量最多的元素组成的一种化合物的化学式为（ ）A．Al2O3B．Al2（SO4）3C．Al（NO3）3D．Fe（NO3）3【考点】化学式的书写及意义；空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量．【专题】元素与化合物．【分析】（1）要熟记常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，利用化合价数值交叉法书写化学式，检验化学式的书写是否正确：用化合物中元素的化合价的代数和为零．（2）地壳中含量最多的金属元素为铝元素；地壳中含量最多的非金属元素为氧元素；空气中含量最多的元素为氮元素．又知铝元素的化合价常显+3价．由题意可知，化学式中含有铝、氧、氮三种元素．【解答】解：由题意可知，化学式中含有铝、氧、氮三种元素．根据选项，可以用排除法：A、化学式中只有两种元素，故A错误；B、化学式中没有氮元素，故B错误；D、化学式中没有铝元素，故D错误；而C中含有铝、氧、氮三种元素．检验：用化合物中元素的化合价的代数和为零．选项C：（+3）+3×（﹣1）=0，故化学式Al（NO3）3书写正确．故选C．【点评】本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧；了解空气的成分及各成分的体积分数和地壳中元素的发布与含量． 8．如图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容器的活塞可以左右移动）．煮沸后，液态水变成水蒸气．在这一过程中，发生的变化是（ ）A．水分子本身变大\nB．水分子之间的间隔变大C．水分子的数目增多D．水分子受热都跑到容器的一端【考点】物质的三态及其转化；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．【分析】水由液态煮沸后变成气态，水分子没变只是分子之间的间隔变大了．【解答】解：水是由液态煮沸后变成气体，水分子本身数量没有变，变化的实质是分子间隔由小变大，然后充满整个容器．故选B【点评】此题需要学生两方面的能力，一是了解液态与气体的实质，二是能读懂各选项的图示内涵，属基础知识考查题． 9．如图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图，由此得出的下列信息不正确的是（ ）A．反应前后，原子的数目不变B．该反应过程中，原子发生了重新组合C．反应过程中，原子是最小的粒子D．反应前后，分子的种类不变【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据氧化汞受热分解时的微观过程示意图，对比反应前后威力的变化，分析分子、原子的种类、数目的变化及化学反应的实质．【解答】解：A、对比反应前后原子的变化，原子的数目不变．故A正确；B、有反应前后微粒的变化可知，该反应过程中，原子发生了重新组合．故B正确；C、对比反应前后微粒的变化，反应过程中，原子是最小的粒子．故C正确；D、对比反应前后分子的变化，反应前后，分子的种类不同，分子的种类发生了改变．故D不正确．\n故选D．【点评】本题通过用微观粒子来表示化学变化的实质，从中可看出物质的构成和变化情况，直观的显示了在化学变化中分子可分，原子不可分的规律． 10．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A．3gC和8gO2生成11gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律的内容考虑：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．【解答】解：A、由3gC和8gO2恰好完全反应，根据质量守恒定律可知生成11gCO2，故A正确；B、由于2g碳与4g氧气反应时，碳过量，只有1.5g碳参加了反应，所以生成5.5g二氧化碳，故B错误；C、由于4g碳与5g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故C错误；D、由于5g碳与9g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故D错误．故选：A．【点评】通过回答本题知道了必须是参加化学反应的物质质量才能相加，否则不能简单相加． 二、本大题5小题．（化学方程式2分，其余每空1分，共34分）11．下列物质①二氧化碳②食盐水③氯酸钾④氧气⑤蒸馏水⑥空气⑦铁粉，请在以下空格中填写有关物质的序号：（1）含有氧分子的是 ④、⑥ ；（2）属于混合物的是 ②、⑥ ；（3）属于氧化物的是 ①、⑤ ；（4）属于单质的是 ④、⑦ ．【考点】物质的简单分类．【专题】物质的分类．【分析】（1）含有氧分子的物质主要有氧气和空气；（2）根据混合物的概念分析给出的物质；（3）根据氧化物的概念分析给出的物质；（￥）根据单质的概念分析给出的物质．【解答】解：（1）含有氧分子的是④和⑥；（2）混合物是由不同种物质组成，属于混合物的是②、⑥；（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物的是①、⑤；（4）单质是由同种元素组成的纯净物，属于单质的是④、⑦．故答为：（1）④、⑥；（2）②、⑥；（3）①、⑤；（4）④、⑦．【点评】本题主要考查物质的分类的概念，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质的概念进行分析、判断． 12．请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：（1）金属铁是由 原子 构成的，氯化钠是由 离子 构成的，二氧化碳是由 分子 构成的．（填“原子”、“分子”或“离子”）\n（2）原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为①当a= 10 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 二 周期．②当a=8时，该粒子是 阴离子 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．（2）①当质子数=核外电子数，为原子；元素周期表中周期数=原子核外电子层数，据此进行分析解答．②根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：（1）铁属于金属单质，是由铁原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．（2）①当质子数=核外电子数，为原子，a=2+8=10，该粒子是原子．元素周期表中周期数=原子核外电子层数，该原子核外有2个电子层，该原子位于元素周期表中第二周期．②当a=8时，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．故答案为：（1）原子；离子；分子；（2）①10；二；②阴离子．【点评】本题难度不大，掌握常见物质的粒子构成、粒子结构示意图及其意义，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键． 13．有A、B、C、D、E五种物质，已知A为黑色固体，B、C为无色液体，D、E为无色气体；B中加A后能快速反应生成C和D，C在一定条件下反应能生成D和E，E是密度最小的气体．（1）写出A、B、D三种物质的化学式：A MnO2 、B H2O2 、D O2 ．（2）A在B的反应中起的作用可能是： 催化作用 ．（3）用化学方程式表示C生成D和E的反应： 2H2O2H2↑+O2↑；（ ．（4）E作火箭燃料的突出优点有： 资源丰富，燃烧值高，生成水，无污染等 （任写一点即可）【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题．【分析】依据B中加A后能快速反应生成C和D，且A为黑色固体，B、C为无色液体，D、E为无色气体，所以可猜想A是二氧化锰，B是双氧水，E是密度最小的气体，则E是氢气，C在一定条件下反应能生成D和E，则C是水，则D是氧气，据此分析解答；【解答】解：依据B中加A后能快速反应生成C和D，且A为黑色固体，B、C为无色液体，D、E为无色气体，所以可猜想A是二氧化锰，B是双氧水，E是密度最小的气体，则E是氢气，C在一定条件下反应能生成D和E，则C是水，则D是氧气；（1）据分析可知A、B、D三种物质的化学式分别是MnO2、H2O2、O2；（2）二氧化锰在双氧水分解的反应中所起的作用是催化作用；\n（3）C生成D和E的反应是水的电解过程，方程式为2H2O2H2↑+O2↑；（4）氢气是一种高能燃料，其优点是资源丰富，燃烧值高，生成水，无污染等；故答案为：（1）MnO2；H2O2；O2；（2）催化作用；（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）资源丰富，燃烧值高，生成水，无污染等．【点评】推断题要善于根据习题中的信息来寻找突破口，抓住解决问题的关键，比如本题中的“B中加A后能快速反应生成C和D，C在一定条件下反应能生成D和E，E是密度最小的气体”即是解决此题的关键突破口． 14．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）．（1）写出编号①和②仪器的名称：① 长颈漏斗 ② 集气瓶 （2）实验室用KMn04制O2时，应选用 D 做气体发生装置．写出用KMn04制O2反应的方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选用 A 做气体发生装置．（3）有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口 b 通入；若用G来收集一瓶O2，则O2应从导管口 a 通入（4）指出C装置的一处错误 长颈漏斗在液面以上 ．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室制取氯气的反应物是固体和液体，反应条件是加热进行分析；（3）根据氢气密度比空气小，氧气密度比空气大进行分析；（4）根据C装置中的长颈漏斗应该伸入液面以下进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，②是集气瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选D，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验室制取氯气的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以发生装置选A；（3）氢气密度比空气小，氧气密度比空气大，所以用F装置收集H2，则H2应从导管口b通入；若用G来收集一瓶O2，则O2应从导管口a通入；（4）C装置中的长颈漏斗应该伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出．故答案为：（1）长颈漏斗，集气瓶；\n（2）D，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，A；（3）b，a；（4）长颈漏斗在液面以上．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择． 15．（1）某化合物在空气中燃烧后只生成CO2和H2O，判断该化合物中一定含有的 ﹣﹣ 元素是 C、H ，可能含有 O 元素．（2）若该化合物是CH4，则反应的化学方程式为 CH4+2O22CO2↑+2H2O （3）若该化合物是CH3OH，则反应的化学方程式为 2CH3OH+3O22CO2↑+4H2O ；（4）用下图所示的方法测定该化合物的组成，得到数据如下图所示实验前后各装置的质量装置实验前实验后A150g153.6gB150g154.4g请据此计算该化合物中C、H元素的质量比为 3：1 （5）以上实验中没有探究该化合物中究竟是否含有氧元素，请你设计一个实验以文字的形式简要的说明如何探究该化合物中是否含有氧元素．【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】创新题型；化学学习中的实验思想；物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答；（2）CH4在空气中燃烧时一般生成对应元素的氧化物；（3）CH3OH在氧气中燃烧时一般生成对应元素的氧化物；（4）由图示数据可知，A装置增加的质量为反应中生成水的质量，B装置增加的质量为反应中生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量和二氧化碳中C元素的质量分数，就可计算出C的质量，同理，根据水的质量计算出H元素的质量，然后比较即可；（5）根据反应前后元素质量不变分析解答．\n【解答】解：（1）某化合物在空气中完全燃烧后，生成了CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氧、氢三种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，则该化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；（2）CH4在空气中燃烧的化学方程式为：CH4+2O22CO2↑+2H2O；（3）若该化合物是CH3OH，则反应的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2↑+4H2O；（4）由图示数据可知，生成水的质量为：153.6g﹣150g=3.6g；生成二氧化碳的质量为：154.4g﹣150g=4.4g；∴该化合物中C的质量为：4.4g×=1.2g；该化合物中H的质量为：3.6g×=0.4g；故该化合物中C、H元素的质量比为：1.2g：0.4g=3：1；（5）先通过称量得到化合物的质量，用（4）中方法分别得到燃烧后生成的水和二氧化碳的质量，再通过计算获得化合物中氢元素和碳元素的质量，若两元素的质量之和等于化合物的质量说明该化合物中无氧元素；若小于化合物的质量，说明含氧元素．故答案为：（1）C、H，O；（2）CH4+2O22CO2↑+2H2O；（3）2CH3OH+3O22CO2↑+4H2O；（4）3：1．（5）先通过称量得到化合物的质量，用（4）中方法分别得到燃烧后生成的水和二氧化碳的质量，再通过计算获得化合物中氢元素和碳元素的质量，若两元素的质量之和等于化合物的质量说明该化合物中无氧元素；若小于化合物的质量，说明含氧元素．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力． 16．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气．（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式： 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ ．（2）一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）．试计算所用样品中过氧化钙的质量分数．【考点】氧气的用途；化学式的书写及意义．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据题干提供的信息即可写出有关反应的化学方程式，书写化学方程式要注意：①化学式要正确；②遵循质量守恒定律；③写必要的条件；④是否有“↑”或“↓”；计算样品中过氧化钙的质量分数时，根据化学方程式求出过氧化钙的质量，再除以样品的质量即可求得．【解答】解：（1）该氧化钙能与水反应氢氧化钙和氧气，所以本题答案为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；（2）解：224mL氧气质量为：1.43g/l×0.224≈0.32g，\n设2.0g样品中含CaO2质量为a，则有2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑14432a0.32ga=1.44g样品中过氧化钙的质量分数为：×100%=72%答：所用样品中过氧化钙的质量分数为72%．【点评】本题注意考查化学方程式的书写样品纯度的求算，完成此题，可以依据题干提供的信息进行，书写方程式要注意配平．
