2022-2022学年九年级（上）期中化学复习试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共10题，每小题2分，20分）1．我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是（ ）A．雨后彩虹B．彩色图画C．夜晚霓虹灯D．节日焰火 2．下列说法正确的是（ ）A．分子是化学变化中的最小微粒B．原子失去电子后变成阴离子C．元素间最本质的区别是中子数不同D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 3．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬元素的化合价为（ ）A．+1B．+2C．+6D．+7 4．（2分）某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）A．分子的种类发生变化B．反应前后原子数目没有变化C．示意图中的各物质有两种是单质D．该反应的本质是原子的重新组合 5．（2分）物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是（ ）A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B．因为稀有气体通电时能发出各种颜色的光，所以被用来制霓红灯C．因为氮气化学性质不活泼，所以可充入食品包装袋内，防止食品变质D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料 6．（2分）用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（ ）A．湿衣晾干﹣﹣分子不停地运动B．水结成冰﹣﹣分子发生变化C．酒精挥发﹣﹣分子间间隔变大D．轮胎充气﹣﹣分子间有间隔 7．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）A．红磷在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 8．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）18\nA．该元素的原子序数为52B．该元素属于非金属元素C．该元素在地壳中的含量为52.00%D．该元素的原子核有24个质子 9．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用．大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法错误的是（ ）A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3D．大蒜素属于化合物 10．（2分）某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物224mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeSO4）的质量是（该药物中其它成分不含铁元素）（ ）A．30.4mgB．15.2mgC．22.4mgD．60.8mg 二、填空题11．（2022秋•居巢区校级期中）科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空：（1）水是由氧、氢两种 组成的；（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ；（3）化学变化中的最小粒子是 ；（4）体温计中的汞是由 构成的；（5）用于人工降雨的干冰是由 构成的；（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的． 12．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．请完成下列填空：（1）在符号①Fe2+②2NH3③NO2④2Na+中，“2”的意义各不相同．其中（用序号回答）：A、表示分子个数的是 ；B、表示一个分子中所含的原子数目的是 ；C、表示离子数目的是 ；D、表示离子所带电荷数的是 ．（2）用化学符号回答：A、人体内含量最多的物质 ；B、空气中含量最多的气体 ；C、地壳中含量最多的金属元素 ；D、相对分子质量最小的氧化物 ．（3）用化学符号表示下列意义：18\n2个氢原子 ；2个氧分子 ；2个镁离子 ；过氧化氢中氧元素的化合价 ；（4）请从下列物质中选择适当的物质填空：（填字母，下同）A．肥皂水B．氧气C．氢气D．明矾（1）被称为最理想的“绿色能源”是 ；（2）用于急救病人的是 （3）常用于区分硬水与软水的是 ；（4）常用净水剂是 ． 13．（2022秋•淮北校级月考）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 （填字母序号），但需在管口放棉花，作用是 ，若用装置D收集氧气，验满的方法是 ．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C比B的优点是 ．（3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入．（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 （填字母序号）． 14．自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化．（1）图1所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器．①根据上述净化材料的特性，A层放置的材料最好是 ；②该净水器第二层纱布的主要作用是 ；③你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”） 将硬水变成软水．18\n（2）图2为过滤装置，根据实验回答下列问题：①写出标号仪器的名称：a b ；②实验过程中玻璃棒的作用是 ；③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是（答出一点即可） ．（3）某反应的微观示意图如图3，●表示氧原子，○表示氢原子．请你根据图示回答下列问题：①A、B、C三种物质中属于化合物的是 （填序号）；②该反应的符号表达式为 ．③通过该示意图你能获得的一条信息是 ． 15．如图是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 ．（2）分析如图可发现：每周期元素从左向右排列所遵循的一条规律是：质子数递增，根据此规律，可知图中Z= ．已知镓（Ga）的原子结构示意图如图甲所示，请回答下列有关问题：（3）在镓原子结构示意图中，X的值为 ．（4）镓元素与铝元素的化学性质最相似．镓的氯化物（氯化镓）的化学式为 ．（5）在元素周期表中每一族有什么变化规律（写两条）： ； ． 16．下列A、B、C是初中化学中的三个实验装置，请按要求填空：18\n（1）A实验试管b中产生的气体是 ，试管b和a产生气体的体积比约为 ．（2）B实验说明氧气的体积约占空气的 ，下列操作不妥的是 （填序号）．①检查装置气密性②实验前不夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④冷却前打开止水夹（3）医院用装置C来观察给病人输氧情况，导管 （填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管． 三、计算题17．请通过计算，完成下列问题：（1）NH4HCO3的相对分子质量 ．（2）NH4HCO3中N、H、C、O的原子个数比 ．（3）NH4HCO3中N、H、C、O元素的质量比 ．（4）NH4HCO3中氮元素的质量分数 （要求计算结果准确到小数点后一位．）（5）158gNH4HCO3中含氮元素的质量是多少？（写计算过程） 18．如图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题．（1）维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2中碳、氢、氧元素的原子个数比 ；（2）计算该高钙片每片中碳酸钙的质量 ．（写出具体的计算过程） 2022-2022学年新人教版九年级（上）期中化学复习试卷（1）参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共10题，每小题2分，20分）1．我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是（ ）A．雨后彩虹B．彩色图画C．夜晚霓虹灯D．节日焰火【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、雨后彩虹的过程中没有新物质生成，属于物理变化；18\nB、彩色图画的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、夜晚霓虹灯发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、节日燃放焰火的过程中一般能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．故选D．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化． 2．下列说法正确的是（ ）A．分子是化学变化中的最小微粒B．原子失去电子后变成阴离子C．元素间最本质的区别是中子数不同D．分子、原子、离子都可以直接构成物质【考点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化；元素的概念．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据分子的特性考虑；B、根据阳离子和阴离子的区别考虑；C、根据质子数特点考虑；D、根据物质构成的基本粒子考虑．【解答】解；A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错误；B、原子失去电子后变成阳离子，故B错误；C、元素间最本质的区别是质子数不同，故C错误；D、构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，故D正确．故选D．【点评】通过回答本题知道了分子是保持物质化学性质的最小粒子．决定元素种类的是核内质子数．掌握了构成物质的基本粒子，带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子． 3．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬元素的化合价为（ ）A．+1B．+2C．+6D．+7【考点】有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可计算化学式为ZnCrO4中铬元素的化合价为：（+2）+x+（﹣2）×4=0，则x=+6，故选C．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力． 4．（2分）某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）18\nA．分子的种类发生变化B．反应前后原子数目没有变化C．示意图中的各物质有两种是单质D．该反应的本质是原子的重新组合【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化及化学反应的实质等；根据物质的微观构成分析物质的类别．【解答】解：A、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生改变．故A说法正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故B说法正确；C、由物质的微观构成可知，示意图中的各物质有一种是单质，故C说法错误；D、由微粒的变化可知，该反应的本质是原子的重新组合，故D说法正确．故选C．【点评】此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键． 5．（2分）物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是（ ）A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B．因为稀有气体通电时能发出各种颜色的光，所以被用来制霓红灯C．因为氮气化学性质不活泼，所以可充入食品包装袋内，防止食品变质D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．了解物质的性质决定物质的用途．【解答】解：A、因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹，因果关系成立；B、因为稀有气体通电时能发出各种颜色的光，所以被用来制霓红灯，因果关系成立；C、因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐，因果关系成立；D、因为氧气能支持燃烧，所以可用作助燃剂，它本身不燃烧，因果关系不成立．故选：D．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难． 6．（2分）用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（ ）A．湿衣晾干﹣﹣分子不停地运动B．水结成冰﹣﹣分子发生变化C．酒精挥发﹣﹣分子间间隔变大D．轮胎充气﹣﹣分子间有间隔【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．18\n【解答】解：A、湿衣晾干，是因为水分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确．B、水结成冰，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有改变，故选项解释错误．C、酒精挥发，是因为酒精分子间有间隔，且分子间的间隔随着温度的升高而增大，故选项解释正确．D、轮胎充气，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 7．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）A．红磷在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说法错误．B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 8．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）A．该元素的原子序数为52B．该元素属于非金属元素C．该元素在地壳中的含量为52.00%D．该元素的原子核有24个质子18\n【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由图中元素周期表可知，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，所能得的信息为：原子序数、元素种类、核外电子数等内容．【解答】解：A、由图可知，该元素的原子序数为24，故A错误；B、由汉语名称“铬”，则知其为金属元素，故B错误；C、由图是不可能看出该元素在地壳中的含量的，故C错误；D、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素的原子核外有24个电子，故D正确．故选D．【点评】了解元素周期表的特点及其应用；了解地壳中元素的发布与含量；了解元素的简单分类． 9．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用．大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法错误的是（ ）A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3D．大蒜素属于化合物【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据1个大蒜素分子的构成进行分析判断．B、根据大蒜素化学式的含义进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物．【解答】解：A、大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成，故选项说法正确．B、大蒜素是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法正确．C、大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×3）≠6：10：3，故选项说法错误．D、大蒜素是由碳、氢、硫三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 10．（2分）某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物224mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeSO4）的质量是（该药物中其它成分不含铁元素）（ ）A．30.4mgB．15.2mgC．22.4mgD．60.8mg【考点】化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据该药物中其它成分不含铁元素，则硫酸亚铁中铁元素的质量等于药物中铁元素的质量来列等式计算．【解答】解：因药物中只有硫酸亚铁含有铁元素，设硫酸亚铁的质量为x，18\n根据硫酸亚铁中铁元素的质量等于药物中铁元素的质量，则x××100%═112mg×10%解得x═30.4mg故选A．【点评】本题考查利用化学式计算元素的质量分数，并计算元素的质量，学生通过本题应学会用元素质量守恒的方法来快速解答，方法的应用是快速解题的关键． 二、填空题11．（2022秋•居巢区校级期中）科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空：（1）水是由氧、氢两种 元素 组成的；（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 分子 ；（3）化学变化中的最小粒子是 原子 ；（4）体温计中的汞是由 原子 构成的；（5）用于人工降雨的干冰是由 分子 构成的；（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 离子 构成的．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是由原子、分子、离子是由构成的，再结合分子、原子的特点和性质分析解答．【解答】解：（1）水是由氧、氢两种元素组成的；（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；（3）化学变化中的最小粒子是原子；（4）体温计中的汞是由汞原子构成的；（5）用于人工降雨的干冰是由分子构成的；（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由离子构成的．故答为：（1）元素；（2）分子；（3）原子；（4）原子；（5）分子；（6）离子．【点评】通过本题的练习能从宏观和微观两个方面认识物质，宏观，物质都是由元素组成的；微观，物质是由原子或分子或离子构成的． 12．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．请完成下列填空：（1）在符号①Fe2+②2NH3③NO2④2Na+中，“2”的意义各不相同．其中（用序号回答）：A、表示分子个数的是 ② ；B、表示一个分子中所含的原子数目的是 ③ ；C、表示离子数目的是 ④ ；D、表示离子所带电荷数的是 ① ．（2）用化学符号回答：A、人体内含量最多的物质 H2O ；B、空气中含量最多的气体 N2 ；18\nC、地壳中含量最多的金属元素 Al ；D、相对分子质量最小的氧化物 H2O ．（3）用化学符号表示下列意义：2个氢原子 2H ；2个氧分子 2O2 ；2个镁离子 2Mg2+ ；过氧化氢中氧元素的化合价 H22 ；（4）请从下列物质中选择适当的物质填空：（填字母，下同）A．肥皂水B．氧气C．氢气D．明矾（1）被称为最理想的“绿色能源”是 C ；（2）用于急救病人的是 B （3）常用于区分硬水与软水的是 A ；（4）常用净水剂是 D ．【考点】化学符号及其周围数字的意义；氧气的用途；硬水与软水；常用盐的用途；化学式的书写及意义；氢气的用途和氢能的优缺点．【专题】物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）分子的化学式前面加上相应的数字可以表示分子的个数；分子右下角的数字可以表示每个分子中含有的原子个数；离子前面加上相应的数字可以表示离子的个数；离子右上角的数字可以表示每个离子带的电荷数．（2）人体内含量最多的物质是水，可以用水的化学式表示水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；空气中含量最多的气体是氮气，每个氮分子由2个氮原子构成；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素的元素符号可以表示铝元素；相对分子质量最小的氧化物是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成．（3）元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，例如金属元素的元素符号可以表示该金属的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属；每个氧分子由2个氧原子构成；每个镁离子带2个单位正电荷；过氧化氢中，氢元素的化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，过氧化氢中氧元素的化合价是﹣1．（4）利用肥皂水可以区分硬水和软水；氧气能够供给呼吸；氢气软水生成水，是一种不污染环境的燃料；明矾可以用来净化水．【解答】解：（1）A、表示分子个数的是②；B、表示一个分子中所含的原子数目的是③；C、表示离子数目的是④；D、表示离子所带电荷数的是①．故填：②；③；④；①．（2）A、人体内含量最多的物质是水，可以表示为H2O；B、空气中含量最多的气体是氮气，可以表示为N2；C、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，可以表示为Al；D、相对分子质量最小的氧化物是水，可以表示为H2O．故填：H2O；N2；Al；H2O．18\n（3）2个氢原子可以表示为2H；2个氧分子可以表示为2O2；2个镁离子可以表示为2Mg2+；过氧化氢中氧元素的化合价是﹣1，可以表示为H22．故填：2H；2O2；2Mg2+；H22．（4）（1）被称为最理想的“绿色能源”是氢气；（2）用于急救病人的是氧气；（3）常用于区分硬水与软水的是肥皂水；（4）常用净水剂是明矾．故填：C；B；A；D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小． 13．（2022秋•淮北校级月考）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 A （填字母序号），但需在管口放棉花，作用是 为了防止高锰酸钾粉末进入导管 ，若用装置D收集氧气，验满的方法是 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 ．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C比B的优点是 可以控制反应的速度 节约药品 ．（3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从 a （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 b （填“a”或“b”）端通入．（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 E （填字母序号）．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】18\n制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．选用装置C比装置B的优点是：可以控制反应的速度，节约药品，操作简便等；欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气的密度大；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小．【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：A；为了防止高锰酸钾粉末进入导管；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；（2）选用C比B的优点是：可以控制反应的速度，节约药品，操作简便等；故答案为：可以控制反应的速度；节约药品；（3）选用装置C比装置B的优点是：可以控制反应的速度，节约药品，操作简便等；故答案为：a；b；（4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气的密度大；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：E；【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 14．自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化．（1）图1所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器．①根据上述净化材料的特性，A层放置的材料最好是 活性炭 ；②该净水器第二层纱布的主要作用是 把A层和B层的物质隔离 ；③你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”） 不可以 将硬水变成软水．（2）图2为过滤装置，根据实验回答下列问题：①写出标号仪器的名称：a 铁架台 b 漏斗 ；②实验过程中玻璃棒的作用是 引流 ；③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是（答出一点即可） 滤纸破损 ．（3）某反应的微观示意图如图3，●表示氧原子，○表示氢原子．请你根据图示回答下列问题：①A、B、C三种物质中属于化合物的是 C （填序号）；②该反应的符号表达式为 2H2+O22H2O ．③通过该示意图你能获得的一条信息是 化学反应前后原子的种类和数目不变 ．18\n【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）根据石英砂可以除去颗粒较小的不溶物，第二层纱布的主要作用是把A层和B层的物质隔离，上述简易净水器不能将硬水变成软水进行解答；（2）根据过滤的仪器以及注意事项进行解答；（3）①由不同种元素组成的纯净物为化合物，从微观上看，化合物的分子应是由不同种原子构成的分子；②由物质A、B、C的分子结构可知物质A、B、C的化学式分别为O2、H2、H2O，据此可写出反应的化学方程式；③对比反应前后的微粒，可得出分子种类发生改变而原子种类和数目均不变，所以，该反应前后没有发生变化的粒子是原子．【解答】解：（1）①据上述净化材料的特性，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故A层最好放置活性炭，故填：活性炭；②其中第二层纱布的主要作用是把A层和B层的物质隔离．故填：把A层和B层的物质隔离；③上述简易净水器不能将硬水变成软水，如果将硬水变成软水可用煮沸的方法；故填：不可以；（3）①标号仪器的名称：a铁架台；b漏斗；故填：a铁架台；b漏斗；②实验过程中玻璃棒的作用是引流；故填：引流；③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸的边缘等；故填：滤纸破损；（3）：①物质A的分子由两个O原子构成、物质B的分子由两个H原子构成，都属于同种原子构成的分子，物质A、物质B都为单质；物质C的分子由两个H原子和一个O原子构成，属于不同种原子构成的分子，物质C为化合物；②物质A的分子由两个O原子构成，其化学式为O2；物质B的分子由两个H原子构成，其化学式为H2；物质C的分子由两个H原子和一个O原子构成，其化学式为H2O；因此，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；③变化前后的分子构成虽然不同，分子为不同种物质的分子，但构成分子的原子却没有改变，仍为H原子和O原子；因此，反应前后没有改变的微粒为原子；答案：（1）①活性炭；②把A层和B层的物质隔离；③不可以；（2）①a铁架台；b漏斗；②引流；③滤纸破损；（3）①C；②2H2+O22H2O；③化学反应前后原子的种类和数目不变．【点评】解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变． 15．如图是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：18\n（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 8 ．（2）分析如图可发现：每周期元素从左向右排列所遵循的一条规律是：质子数递增，根据此规律，可知图中Z= 20 ．已知镓（Ga）的原子结构示意图如图甲所示，请回答下列有关问题：（3）在镓原子结构示意图中，X的值为 31 ．（4）镓元素与铝元素的化学性质最相似．镓的氯化物（氯化镓）的化学式为 GaCl3 ．（5）在元素周期表中每一族有什么变化规律（写两条）： 同一族的元素的最外层电子数相同 ； 同一族的元素从上至下电子层数依次增加 ．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）熟记地壳中各元素的含量；（2）根据元素周期表，从原子序数、核外电子数等方面解答；（3）原子中，因为核外电子数=核内质子数，所以可求x的值；（4）氯元素易得1个电子，化合价为﹣1价；镓（Ga）元素易失3个电子，化合价为+3价，因为氯化镓整个微粒不显电性，化合价代数和为零，所以用化合价数值交叉法书写化学式；（5）根据在元素周期表中每一族的变化规律来分析解答．【解答】解：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素是氧元素，原子序数是8；（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增，根据此规律，可知图中Z=20；（3）原子中，因为核外电子数=核内质子数，所以可求x=2+8+18+3=31；（4）氯元素易得1个电子，化合价为﹣1价；镓（Ga）元素易失3个电子，化合价为+3价，则用化合价数值交叉法书写化学式GaCl3．（5）在元素周期表中同一族的元素的最外层电子数相同；同一族的元素从上至下电子层数依次增加；故答案为：（1）8；（2）20；（3）31；（4）GaCl3；（5）同一族的元素的最外层电子数相同；同一族的元素从上至下电子层数依次增加．．18\n【点评】本题主要考查地壳里各元素的含量、质子数与核外电子数的关系、书写化学式及元素周期律的知识，并能应用于解题． 16．下列A、B、C是初中化学中的三个实验装置，请按要求填空：（1）A实验试管b中产生的气体是 氧气 ，试管b和a产生气体的体积比约为 1：2 ．（2）B实验说明氧气的体积约占空气的 ，下列操作不妥的是 ②④ （填序号）．①检查装置气密性②实验前不夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④冷却前打开止水夹（3）医院用装置C来观察给病人输氧情况，导管 b （填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管．【考点】电解水实验；分离物质的仪器；空气组成的测定．【专题】实验性简答题．【分析】（1）根据电解水实验的现象和结论分析回答；（2）根据测定空气中氧气含量实验的现象、结论及注意的事项分析回答；（3）在给病人输氧时，氧气应从a管进入，b管导出．这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速．如果导管接反了，会将装置内的水排出．【解答】解：（1）由电解水实验的装置可知，试管a收集的是电源的负极产生的气体较多，是氢气；试管b收集的气体是电源的正极产生的气体较少是氧气，二者的体积比是：2：1；该实验证明了：水是由氢、氧两种元素组成的．故填：氧气；1：2（2）由实验的装置可知，B实验是测定空气中氧气含量，该实验说明氧气约占空气体积的五分之一，在进行实验时，应检查装置的气密性，实验前夹紧止水夹，红磷熄灭后应等到装置冷却到室温时再打开止水夹．红磷熄灭后立即打开止水夹会使实验的结果偏小．故填：；②④；（3）a导管连接供给氧气的钢瓶，b导管连接病人吸氧导气管，病人吸的是氧气；故填：b．【点评】本题考查了电解水的实验、测定空气中氧气含量实验、洗气瓶的用途等知识．要加强记忆，理解应用，根据题意细心分析回答． 三、计算题17．请通过计算，完成下列问题：（1）NH4HCO3的相对分子质量 79 ．（2）NH4HCO3中N、H、C、O的原子个数比 1：5：1：3 ．（3）NH4HCO3中N、H、C、O元素的质量比 14：5：12：48 ．（4）NH4HCO3中氮元素的质量分数 17.7% （要求计算结果准确到小数点后一位．）（5）158gNH4HCO3中含氮元素的质量是多少？（写计算过程）18\n【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据1个碳酸氢铵分子的构成进行分析解答．（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（4）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）碳酸氢铵的相对分子质量为14+1×4+1+12+16×3=79．（2）1个碳酸氢铵分子中含有1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，则NH4HCO3中N、H、C、O的原子个数比1：5：1：3．（3）NH4HCO3中N、H、C、O元素的质量比是14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48．（4）NH4HCO3中氮元素的质量分数为100%≈17.7%．（5）158gNH4HCO3中含氮元素的质量是158g×100%=28g．故答案为：（1）79；（2）1：5：1：3；（3）14：5：12：48；（4）17.7%；（5）28g．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 18．如图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题．（1）维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2中碳、氢、氧元素的原子个数比 28：44：1 ；（2）计算该高钙片每片中碳酸钙的质量 200mg ．（写出具体的计算过程）【考点】标签上标示的物质成分及其含量；化学式的书写及意义；化合物中某元素的质量计算．【专题】标签图示型．【分析】（1）根据维生素D2化学式的含义进行分析解答；（2）每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙质量=每片钙片含钙的质量÷碳酸钙中钙元素的质量分数．18\n【解答】解：（1）由维生素D2的化学式可知，1个维生素D2分子是由28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成的，维生素D2中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为28：44：1．故填：28：44：1；（2）每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙质量为：500mg÷=200mg，故填：200mg．【点评】本题难度不大，以标签上的文字说明为情景素材，考查了有关化学式、化学方程式的计算，培养了学生的灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力． 18
