上海市崇明区2022届九年级化学上学期期末质量调研试题（理化满分150分，考试时间100分钟）化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5六、单项选择题（共20分）27．地壳中含量最多的元素是A．氧B．硅C．铝D．钙28．包含化学变化的是A．美酒飘香B．食物腐败C．切割玻璃D．水的沸腾29．硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指A．分子B．原子C．元素D．单质30．Na2SO3中“S”的化合价是A．B．0C．D．31．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是氧化铁Fe2O3碳酸钠NaCO3氯化铵NH4Cl氢氧化钡Ba(OH)2ABCD32．属于分解反应的是A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．CuSO4+2NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2↓C．2Na+Cl22NaClD．2Mg+CO22MgO+C33．对空气质量指标不会产生影响的是A．露天焚烧垃圾B．用氢气作燃料C．汽车排放尾气D．用煤作燃料34．微酸性土壤中不适宜种植的植物是植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A．花生B．苹果C．西瓜D．沙枣35．在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体的是A．红磷B．木炭C．铁丝D．硫粉36．下列物质在水中，不能形成溶液的是A．味精B．淀粉C．食盐D．蔗糖7\n37．图示实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．溶解NaClC．点燃镁条D．加入铜片38．水变成水蒸气的过程中，发生变化的是A．分子质量B．分子种类C．分子间隔D．分子大小39．化学方程式书写正确的是A．CaCO3CaO+CO2B．H2+CuOCu+H2OC．C+CO2COD．2KClO32KCl+3O2↑40．硝酸铜【化学式Cu(NO3)2】受热分解产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是A．N2B．NO2C．NH3D．SO241．有关燃烧和灭火的说法合理的是A．任何发光、发热现象的变化都叫燃烧B．物质燃烧一定要点燃C．将煤块粉碎后再燃烧，是为了使其燃烧更充分D．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径42．关于金刚石、石墨、C60的叙述，错误的是A．都属于碳单质B．都由碳原子构成C．互为同素异形体D．碳元素都以游离态存在43．有关物质性质和用途的说法错误的是A．稀有气体性质稳定，可作保护气B．干冰升华时吸收大量热，可作制冷剂C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头D．生石灰遇水放出热量，可作食品干燥剂44．某次硝酸钾溶解实验过程如下图所示，不考虑水分蒸发，判断错误的是加水充分溶解加热硝酸钾mnpA．n中溶液是饱和溶液B．P中溶液一定是不饱和溶液7\nC．n、p中溶液的溶质质量分数不同D．p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量45．有关氧分子、氧原子的描述正确的是A．一个氧原子的质量是16gB．16g氧原子和16g氧分子中含相同的氧原子数C．氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量D．氧原子的相对原子质量就是1mol氧原子的质量46．现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是A．B．C．D．七、填充题（共20分）47．联系学过的化学知识，回答下列问题。①空气中体积分数约为21%的气体是（1），作为植物光合作用原料的是（2）（均用化学式表示）。②2022年5月我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等物质。（I）可燃冰属于（3）（填“纯净物”或“混合物”）。（II）2mol甲烷（CH4）中约含（4）个原子（用科学记数法表示）。（Ⅲ）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：——氢原子——氧原子——碳原子一定条件上图所示反应的化学方程式为（5）；反应物中含碳元素的物质中碳元素质量分数为（6）。48．水是一种重要的资源。请回答下列问题：①活性炭常用于净水，主要利用其（7）性。②用来检验无水酒精中是否含有水的物质是（8）。③打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随（9）而减小。④在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。7\n（I）从宏观上观察：如右图所示，若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是（10）mL。（II）从微观上分析：说法正确的是（11）（选填编号）。A．水是由氢分子和氧分子构成的B．水是由氢原子和氧原子构成的C．每个水分子由2个氢原子和l个氧原子构成的D．水是由水分子构成的（III）从符号上表示：电解水的化学方程式为（12）。（Ⅳ）说明水是一种化合物的实验事实是（13）。⑤水是一种重要的溶剂，配制100g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液，所需水的体积为（14）mL（水的密度是1.0g/cm3）；溶解时玻璃棒搅拌的目的是（15）。⑥甲、乙两种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如下图。（I）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是（16）物质。（Ⅱ）若将t2℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是（17）。（任写一种即可）（Ⅲ）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是（18）。（IV）t1℃时，若将25g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g乙固体未溶解，则t1℃时乙的溶解度为（19）。（V）t2℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是（20）。（选填编号）八、简答题（共20分）49．根据实验装置图，回答问题。ABCDEFG7\n①仪器a的名称是（1）。②用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气。（Ⅰ）请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套作为发生装置，并说明选择的理由。（2）。（Ⅱ）如用D装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是（3）。（Ⅲ）二氧化锰的作用是（4）；反应结束后，要回收混合物中的MnO2，实验操作是（5）。（Ⅳ）探究溶质质量分数对过氧化氢分解速率的影响：分别取10mL5%、15%、30%的过氧化氢溶液三份，测定收集到100mL氧气所用的时间（其它实验条件均相同），记录如下：实验编号123过氧化氢溶液的溶质质量分数5%15%30%所用时间（秒）205253实验结论（6）（Ⅴ）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，把光亮的细铁丝盘成螺旋状，（7），缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧；该反应的化学方程式为（8）。③用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。（Ⅰ）制取二氧化碳时，能随时控制反应的发生和停止，则选择的发生装置和收集装置是（9）（写序号）。（Ⅱ）反应结束后，生成了0.2mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量。（10）（根据化学方程式列式计算）。（Ⅲ）如图G向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，再在软塑料瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是（11）。50．为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：7\n【提出问题】生成的气体产物是什么？①【实验猜想】猜想1：只有CO2；猜想2：只有（12）（填化学式）；猜想3：含有CO和CO2。若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为（13）。②【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了下图装置进行探究。（提示：NaOH溶液能吸收CO2）（Ⅰ）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO2，A装置中的化学方程式是（14）。（Ⅱ）有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。现象1：C装置中澄清石灰水（15），E装置中出现浑浊的现象。现象2：D装置中出现（16）的现象。（Ⅲ）C装置的作用是（17）。（Ⅳ）图中气球的作用是（18）。【实验结论】通过实验探究，猜想3成立。崇明区2022学年第一学期初三化学教学质量调研卷参考答案和评分标准（2022.1）注意：1、物质名称、仪器名称和概念名称有错（包括错别字）不得分。2、化学方程式中化学式有错不得分。六、单项选择题（每题1分，共20分）题号27282930313233343536答案ABCCBABDDB题号37383940414243444546答案BCDBCBDBBB七、填空题（每空1分，共20分）7\n47．（1）O2（写名称不得分）（2）CO2（写名称不得分）（3）混合物（4）6.02×1024（5）CH4+H2O一定条件CO+3H2（6）75%通电48.（7）吸附（8）硫酸铜（或CuSO4）（9）压强的减小（10）4mL（11）CD（错漏不给分）（12）2H2O2H2↑+O2↑（13）水分解生成了氢气和氧气（14）84（15）加速固体溶解速度（16）甲（17）加溶质或恒温蒸发溶剂（18）降温结晶（19）31.6g/100g水（20）C八、简答题（除标注以外，其余每空1分，共20分）49．（1）水槽（2）A，便于添加液体药品（或能制得较多气体）【或B，装置简单（或节约药品）】（3）将一根带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明收集满（4）加快反应速度（或催化作用）（5）过滤（6）相同条件下，过氧化氢溶液溶质质量分数越大，过氧化氢分解速率越快（7）下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时（8）3Fe+2O2Fe3O4(9)CD（10）解：设参加反应的HCl的物质的量为xmolCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（1分）21x0.2mol2：x=1：0.2x=0.4mol（1分）HCl的质量为：0.4mol×36.5g/mol=14.6g（1分）答：略高温（11）软塑料瓶变瘪,试液从紫色变为红色（完整给分）50．（12）CO（13）C+2CuO2Cu+CO2↑（14）CO2+Ca（OH）2"CaCO3↓+H2O（15）不浑浊（或无明显变化）（16）固体从黑色变红色（17）检验二氧化碳气体是否除尽（18）收集尾气，防止一氧化碳对大气的污染。 7
