2022-2022学年度上学期第二次月考高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：H－1，C－12,O－16，Cl－35.5，Na－23，Al－27,Fe－56，Cu－64，Ag－108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是A．迅速提升我省的家用汽车保有量B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料3．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是A．水晶B．水银C．溴水D．重水4．公安部发布法令：从2022年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列关于酒精的叙述错误的是A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能燃烧5．科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与质子数之差为A．32B．99C．166D．2336．下列化学用语或模型表示正确的是A．Cl－离子的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：D．氮气的结构式：N=N7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，71gCl2含有2NA个Cl原子B．把40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1C．物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+D．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA8．下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－10．在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是A．铜B．镁C．锌D．铝11．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是6\n物质选项abcdAAlAl（OH）3NaAlO2NaOHBN2NONO2O2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe12．下列有关金属或合金的说法中不正确的是A．生铁属于合金B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子还原成单质的过程C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺D．工业上电解氧化镁获得金属镁13．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶114．区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是A．加热，观察是否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜加入稀硝酸中：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O16．下列反应中是吸热反应的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水17.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25℃)12%有B水浴加热(50℃)4%无C水浴加热(50℃)12%有D室温(25℃)4%无18．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是A．溶液中的H+定向移动到正极B．铜片逐渐溶解，质量减轻C．锌片为负极D．该装置可以将化学能转化为电能19．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生20．对于铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是A．Fe元素的化合价升高B．若27gAl参加反应则有3mol电子转移C．Fe2O3发生氧化反应D．Al被还原21．实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是6\n①②③④A．实验①中溶液变黄色B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀22．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是A．Y元素为AlB．Z的氧化物不能与强碱溶液反应C．原子半径大小为Y＞Z＞XD．X只能形成一种氧化物23．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取100mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀86.1g。（2）另取100mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56g。下列关于原废液组成的判断错误的是A．c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+)=2︰1︰1B．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1C．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉD．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共31分）二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》(1)(7分)化学对人体健康有着十分重要的作用。①为提高人体素质,食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道,人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应可形成甲状腺素。加碘食盐中碘的存在形式主要是_________。②某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________。③某校食堂中餐食谱如下：主食：大米饭配菜：红烧排骨煎鸡蛋炸鸡腿豆腐汤炒猪肝主食和配菜中主要含维生素、__________、_________、__________、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加含VC的配菜是_____________。(2)（4分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施。②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀。（3）（4分）2022年第41届世博会在上海成功举办，其主题是“城市，让生活更美好6\n”。低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。①世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式。②合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是()A.将干冰放入冰箱B.让干冰在通风处自然升华C.直接将干冰倒入下水道D.用手取干冰扔入废物箱③现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为。B．《有机化学基础》(1)(3分)有下列有机物：a.b.c.d.①互为同分异构体的是_______________。②互为同系物的是_______________。③核磁共振氢谱只有一个峰的是_______________。(2)(6分)柠檬酸结构简式为:①柠檬酸中的官能团有____________。②1mol柠檬酸最多可消耗NaOH溶液的物质的量为_______________mol。③柠檬酸可以发生的反应为_______________。a．酯化反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应(3)(6分)溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂，八溴醚是以苯酚为原料合成的，合成路线如下：反应①、③消耗Br2的物质的量之比为___________；物质B的结构简式为_____________。6\n25.（6分）A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）反应①的基本反应类型是 ；（2）C的化学式为 ；（3）写出反应②的离子方程式 。（4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式26.（10分）为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。（1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为生铁样品稀硫酸量气管水水准管图甲。实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是。（填字母序号）A.反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平，即读取气体体积生铁样品稀硫酸图乙B.稀硫酸过量C.水准管中有少量水溢出（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能。（填“偏大”、“偏小”或“准确”）反应前：整套装置+稀硫酸质量/g反应前：生铁样品质量/g反应后：整套装置+锥形瓶中剩余物的质量/gamb（3）若取生铁粉末5.72g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量。实验序号ⅠⅡⅢ加入生铁样品的质量/g1.432.868.58生成气体的体积/L（标准状况）0.561.122.24参考答案一、单项选择题题号123456786\n答案ACADABAC题号910111213141516答案ADDDACAA题号17181920212223答案CBBBACA二、非选择题24．（15分）A.（1）（7分）(每空各1分)①KIO3②维生素A维生素C③糖类；蛋白质；油脂；蔬菜（2）（4分）(每空各1分)①无机非金属材料陶瓷塑料制品回收利用等②原电池（3）（4分）①2CO＋2NO一定条件N2＋2CO2；（2分）②B（1分）③1∶4（1分）B.（1）①a、b②c、d③a（3分）（2）①羧基、羟基②3③a、b、d（6分）（3）2∶1（6分）25．（6分）(1)化合反应（1分）(2)Fe（1分）(3)CuO+2H+Cu2+＋H2O（2分）(4)Cu＋H2O2＋H2SO4====CuSO4+2H2O（2分）26（10分）（1）将Y型管倾斜，使硫酸溶液流入到生铁样品中。A（各1分，2分）（2），偏大(H2携带水蒸气逸出)（各2分，4分）（3）10:1，2.86g。（各2分，4分）6
