齐市八中2022-2022学年上学期高二11月份月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共4页。考试结束后,将答题卡交回。注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27第Ⅰ卷一、选择题:本题共14小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率2.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol3.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大7\nD.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)4.下列水解离子方程式正确的是A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+5.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.26.在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是7.反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断:①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a<bA.①③B.①④C.②③D.②④7\n8.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H29.下列事实不属于盐类水解应用的是A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污10.下列各组离子可能大量共存的是A.NH4+Al3+、Cl-、AlO2―B.Na+、HCO3―、Cl-、Fe3+C.能使pH试纸变红的溶液中:CO32―、K+、Cl-、Na+D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:NO3―、Mg2+、Na+、SO42—11.常温下,下列有关溶液的说法正确的是A.浓度相同的NH4Cl溶液和NH4Al(SO4)2溶液,NH4+浓度的较大的是NH4Cl溶液B.NaHA溶液显碱性,证明HA—的水解程度小于其电离程度C.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3−)的值将增大D.已知电离平衡常数k(HF)>k(CH3COOH),则水解程度F—>CH3COO—12.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B.常温下,1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,则此溶液可能是盐酸13.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-77\nK2=5.6×10-11A.c(HCO3―)>c(ClO―)>c(OH―)B.c(ClO―)>c(HCO3―)>c(H+)C.c(HClO)+c(ClO―)=c(HCO3―)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3―)+c(ClO―)+c(OH―)14.25℃时,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是A.在A点:c(Na+)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H+)B.在B点:c(OH―)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO―)C.在C点:c(CH3COO―)>c(Na+)>c(H+)>c(OH―)D.在C点:c(CH3COO―)+c(CH3COOH)=2c(Na+)第Ⅱ卷二、填空题:本题共4小题,共58分。15.(14分)已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1,放出热量bkJ。(1)a (填“>”“=”或“<”)b。(2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ,C的浓度 (填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。(填序号,下同)a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变7\n(5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是;能使B的转化率增大的操作是;使平衡向逆反应方向移动的操作是。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d..选择高效的催化剂16.(14分)已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67请填空:(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=________。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________,据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有________(填写字母序号)。A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:①图甲t2时刻改变的条件是______________________________。(任写一种)②图乙t2时刻改变的条件是______________________________。(任写一种)17.(14分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________;(2)盛装标准盐酸的仪器名称为______________;(3)如何判断该实验的滴定终点_______;7\n(4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如下图,则此时消耗标准溶液的体积为______________;(5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:选取下述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________;(保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31(6)下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗18.(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题:(1)下列方法中可以使0.1mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_____A.加水稀释B.加入少量CH3COONa固体C.加入少量冰醋酸气体D.通入少量HCl(2)t℃时,水的离子积常数KW=1×10-12。①该温度下,若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则a+b=___________。②该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因:_______________________________;该混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=________________mol/L(填准确数值)(3)常温下,有浓度均为0.1mol/L的三种溶液:a.NaHCO3b.NaClOc.CH3COONa①三种溶液pH由大到小的顺序为:_______________(填序号)②溶液a的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)___c(CO32―)(填“>”“<”或“=”)(4)将AlCl37\n溶液加热蒸干、灼烧得到的固体为(填化学式)用离子方程式和必要的文字解释原因。齐市八中2022-2022学年上学期高二11月份月考化学答案第Ⅰ卷1234567DBADDBD891011121314ABDCCAA第Ⅱ卷二、填空题:本题共4小题,除特殊说明外,每空2分,共58分。15.(1)> (2)减小 (3)= (4)bc (5)c;a;b16.(1)吸热 (2) (3)K3=吸热 (4)CE (5)①增大压强或使用催化剂②降低温度或设法分离出H217.(1)锥形瓶(2)酸式滴定管(3)当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不回复原来颜色(3分)(4)26.90mL(5)0.1052mol/L(3分)(6)A18.(1)AD(2)①14;②HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中有较多HA分子剩余,可继续电离H+,使溶液的pH=5;9.9×10-6或者(10-5-10-7)(3)①b>a>c;②>(4)Al2O3;略7