黑龙江省宾县一中2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H1O16C12S32K39Fe56Mn55Br80Si28一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)1.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.1∶1∶1D.6∶3∶22.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAC．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAD．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA3.下列叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得电子4.下列仪器中可以加热的是( )⑴蒸馏烧瓶 ⑵容量瓶 ⑶蒸发皿 ⑷试管 ⑸表面皿⑹分液漏斗⑺量筒⑻锥形瓶A.⑴⑶⑷⑻B．⑵⑷⑹⑻C．⑶⑷⑸D．⑵⑶⑷⑺5.标准状况下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．气体A和B的相对分子质量之比为a∶bB．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶aC．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a∶bD．标准状况下，气体A和B的密度之比为b∶a6.在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）( )A． B． C．-6-\n D．7.下列叙述错误的是（）A．胶体粒子的直径在1～100nm之间B．氢氧化铁胶体带正电C．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷8.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．乙醇和乙酸 D.溴苯和水9.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）A．化合物与氧化物属于交叉关系B．单质与非电解质属于包含关系C．溶液与分散系属于并列关系D．化合物与电解质属于包含关系10.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A．在无色溶液中：、Fe2+、、B．在含大量Ba2+的溶液中：、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣11.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )-6-\n12.下列混合物分离或提纯方法正确的有（ ）① 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液② 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物③ 用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②13.下列离子方程式正确的是( )A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2HCl===Mg2＋＋2Cl－＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．盐酸与大理石反应：2H＋＋CO32-===CO2↑＋H2O14.在一定条件下，PbO2与浓盐酸反应，产物是Cl2和Pb2+，则生成0.1molCl2所需PbO2的物质的量为( )A.0.30mol B.0.15mol C.0.1mol D.0.075mol15.下列物质能导电的是( )①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO-6-\nC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣17.下列判断合理的是（ ）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．只有②④B．只有③④C．只有①③⑤D．只有①②⑤18.在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶3二、非选择题（共46分）19（8分）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 （填离子符号）。写出步骤（2）的离子方程式 。20.(10分)（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。(2)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。21(8分)（1）.现有下列物质：①氯酸钾②硫酸铜③二氧化硫④镁⑤氧气⑥氢氧化钠⑦硫酸⑧甲烷属于电解质的有，属于非电解质的是（填序号），（2）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为 （填字母）。A．FeCl3溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4-6-\n溶液 D．NaOH溶液（3）实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 22.(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有_____________________________________________________(写仪器名称)。(2)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。a．10mL b．50mL c．100mL(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液④移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线23.(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为______KClO3＋______HCl(浓)===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O(1)请配平上述化学方程式。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。(4)氧化剂是__________，氧化产物是__________。-6-\n参考答案1.D2.B3.C4.A5.D6.A7.B8.D9.D10.C11.B12.B13.B14.C15.B16.A17.D18.C19.K+、、,Cu2+、Ca2+Cl﹣BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑20.(1)Cl2、H＋ ,Cl2(2)HBr 40.5 还原性、酸性21（1）①②⑥⑦；③⑧ （2）BC（3）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋22.(1)bdf 100mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4 a(3)①③23.(1)2 4 2 2 1 2 (2)② (3)0.2 (4)KClO3 Cl2-6-
