2022--2022学年度上学期期中考试高二年级化学试题相关原子量：Na23O16H1I卷一选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1.影响化学反应速率的本质因素是（）A．反应物的浓度B．反应物的性质C．催化剂D．反应温度2.下列物质中属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A．乙醇 B．NaOHC．NH3D．盐酸3.对于反应A(g)+4B(g)＝2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）A．v(A)＝1.4mol/(L·s)B．v(B)＝3.6mol/(L·s)C．v(C)＝2mol/(L·s)D．v(D)＝3.0mol/(L·min)4.可用于判断化学反应是否自发的依据是( )A．仅用焓变 B．仅用熵变C．仅用焓变与熵变的和D．用ΔH－TΔS5．在25℃时，已知：①NaOH溶液、②NH4Cl溶液、③NaCI溶液、④Na2CO3溶液,相同物质的量浓度的上述溶液按PH减小排序正确的是( )A．④③②① B．①④③②C．①②④③D．①②③④6．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有( )①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④7.在一定温度下，对于可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)ΔH>0，则下列叙述正确的是( )A．其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行B．该反应的平衡常数表达式为:C．升高温度时，该反应的平衡常数增大D．减小反应物A的浓度，该反应的平衡常数减小8．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )A．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂-7-\nB．其他条件不变时，N2浓度不再改变C．恒温恒容时，密度保持不变D．反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:39.下列说法不正确的是（）A．用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D．用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂10.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．其他条件不变时，减小容器体积，平衡向右移动B．其他条件不变时，加入催化剂，Z的产率增大C．其他条件不变时，增大c(X)，X的转化率增大D．其他条件不变时，降低温度，平衡向右移动11．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大D．将水加热，KW增大，pH不变12．下列叙述正确的是( )A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的盐酸溶液，加水稀释至溶液体积为原来体积10倍后pH＝4C．PH=1的盐酸与等体积PH=3的盐酸混合后pH＝2D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝713．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量；②将容器的体积缩小一半；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大；④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．②③C．①③D．②④14．下列说法正确的是( )A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物-7-\nC．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性15．在可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是( )A．2min末时A和B的浓度之比为5：3B．x＝1C．2min末时B的浓度为1.5mol/LD．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L16.已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )17．下列说法正确的是( )A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B．0.1mol·L－1碳酸氢钠溶液中离子浓度关系是：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)D．0.1mol·L－1氯化铵溶液与0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中的离子浓度为：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)18.在25℃时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )A．pH＝2的溶液中：Fe2＋、Cl－、Na＋、NOB．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋C．在能使石蕊试液变红的溶液中：NH、Cl－、Mg2＋、SO-7-\nD．在某无色溶液中：Fe3＋、HCO、SO42－、Na＋19．Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法不正确的是( )A．稀释溶液，增大B．加入NaOH固体，减小C．升高温度，平衡常数增大D．通入HCl，溶液pH减小20.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是()t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的物质的量浓度减小II卷二填空题（共40分）21.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________。(2)取10.00mL待测液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)(3)用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为________。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.48第二次10.004.0024.02(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)-7-\n①读数：滴定前平视，滴定后俯视________；②用待测液润洗锥形瓶________；③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。22.近几年全国各地都遭受“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”最大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。在t℃下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到容积固定的2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：(1)该反应平衡常数的表达式为(2)20min时，c（CO2）为__________，NO的转化率为__________(3)0--10min的平均速率v(N2)＝__________，(4)20min时，若改变反应条件，导致CO转化率增大，则改变的条件可能为（填序号）A．缩小容器容积B．增加CO的量C．降低温度D．使用催化剂(5)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是（填代号）【下图中的v(正)、K、n、w分别代表正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数】-7-\n23.(1)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__________________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________________。(2)在25℃时，下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：①当25mL0.1mol·L-1NaOH溶液和0.2mol·L-1CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为（用离子方程式表示）。②B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小关系为__________。③AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）④在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）2c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“＝”）高二化学期中测试题答案-7-\n参考答案(每题3分，共60分）题号12345678910答案BCADBCCBBD题号11121314151617181920答案BBCACCBCAC21.（14分）(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)碱式(3)观察溶液红色刚好褪色，且半分钟内不恢复红色(4)93.02%(5)①偏小 ②偏大 ③无影响22.(12分)（1）（2）0.4mol/L40%（3）0.02mol/(L·min)（4）AC(5)BD23.（14分）(1)CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑(其他合理答案也可) 在干燥的HCl气流中加热脱水(2)①碱性CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－②c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)③D④=-7-
