高二下学期期末考试化学试题一、选择题（本题包括15小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．下列原子的电子排布图中，正确的是( )3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )A．3s23p3 B．4s2C．4s24p1D．3s23p54.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )A．Na B．SiC．AlD．Mg6．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的结构式：:N≡N:C．NaCl的电子式：D．CO2的分子模型示意图：7.下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀8．下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是( )A．NH4＋ B．PH3C．H3O＋D．OF29．下列不能形成配位键的组合是( )A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．NH4+、H＋D．Co3＋、CO10．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：A、SO42-B、NH3C、C2H6D、SO211.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A．b=a－n－mB．离子半径Am+<Bn-C．原子半径A<BD．A的原子序数比B大（m+n）12.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（）A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长C、氰气分子中含有σ键和∏键D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）7\nA．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+14.水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法不正确的是( )A．硫化羰的电子式为CB．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C．硫化羰的沸点比二氧化碳的高D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO215.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子二、非选择题（本题包括2小题共43分）16．(共29分)根据要求完成下列问题：(1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图_，基态原子核外电子排布式。该元素的原子序数为，该元素是元素(填“金属”或“非金属”)。(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、。(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。(4)在下列物质①PCl3②NH3③CCl4④CO2⑤SO2⑥BF3⑦SO3⑧H2O中，属于非极性分子的是（填编号）。(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H3PO4H3PO3；HClO4HClO3；H2SO3H2SO4。(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：①NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。②BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____________________________.17．(14分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为；（2）写出与H2O分子的中心原子的杂化方式、及分子立体构型为。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述合理的是A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒中的键角发生了改变7\nC．微粒的形状发生了改变D．微粒的化学性质发生了改变（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，则此配合离子的中心离子是、配体是、配位数是；向该蓝色溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为，继续加入氨水会产生现象，原因是（用方程式或离子方程式表示）。三、选考题（请考生在第18、19两题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用签字笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。本题共12分)18.（12分）【化学----选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)画出C的原子结构示意图。(2)写出D原子的价电子排布式 。(3)写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式.(4)指出E元素在元素周期表中的位置。(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。(6)比较元素D和E的电负性的相对大小。19.（12分）【化学——选修5：有机化学基础】化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：(1)B的化学名称为。7\n(2)A的结构简式为。(3)D中的官能团名称为。（4）F生成G的化学方程式为,该反应类型为。（5）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）。写出J的任意一种同分异构体的结构简式。哈32中2022～2022学年度下学期期末考试化学试题答题卡一、选择题（本题包括15小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分）123456789101112131415二、非选择题（本题包括2小题共43分）16．(共29分)根据要求完成下列问题：(1)排布图，排布式。原子序数为，是元素(2)中心离子、配位体及其配位数：、、。(3)请用“*”标出其手性碳原子。(4)属于非极性分子的是（填编号）。7\n(5)H3PO4H3PO3；HClO4HClO3；H2SO3H2SO4。(6)①杂化，VSEPR构型为名称，分子的立体构型为。②杂化方式为杂化，分子的立体构型为。(7)由于。17．(14分)（1）基态时核外电子排布图为；（2）杂化方式、分子立体构型为。（3）（4）中心离子是、配体是、配位数是；现象为，产生现象，原因是。三、选考题（请考生在第18、19两题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用签字笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。本题共12分)19187\n7\n哈32中2022～2022学年度下学期期末考试化学试题参考答案及评分标准（考试范围：选修3第1、2章适用班级：高二学年理科班出题人：×××审题人：×××）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）12345678910DCBCCADDBD11121314151617181920CBDAC21222324252627282930二、非选择题（共2题共43分）7
