哈三中2022-2022学年度上学期高二学年第一学段考试化学试卷第I卷选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Cu-64一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题2分，共20分）1．下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A．温度计B．天平C．环形玻璃搅拌棒D．量筒3．设反应速率为v1，N2＋3H2=2NH3△H＝Q2kJ/mol反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大4．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)v△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A．大于92.0kJB．等于92.0kJC．小于92.0kJD．不能确定5．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．化合反应一定是放热反应D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生6．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.5mol/（L·s）B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s)D．v（D）=1mol/(L·s)7．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1对下列反应：上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q18．下列说法中正确的是A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质B．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质D．强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电9．在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A．0.5mol/L的HClB．0.5mol/L的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol/L的氨水-5-\n10．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是A．pH=1的溶液中：-B．含有大量Fe3+的溶液中：C．25℃，由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题3分，共30分）11．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定12．一定温度下恒容条件下发生可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列叙述不能作为达到平衡标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．⑤⑥B．④⑦C．①③D．②⑧13．60mL0.5mol·L-1NaOH溶液和40mL0.4mol·L-1的H2SO4混合后，溶液的pH约为A．0.5B．1.7C．2D．13.214．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如右图所示)，下列说法正确的是-5-\nA．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时减小体积或升高体系温度15．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）2HI（g）H2（g）+I2（g）当达化学平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则平衡时容器中NH3、HI、I2的物质的量比是A．8：8：1B．10：8：1C．2：2：1D．3：2：116．下列说法中正确的是A．在25℃纯水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，呈中性B．溶液中，若c(H＋)>10－7mol/L，则c(H＋)>c(OH－)，呈酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－17．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为A．4B．3C．2D．118．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A．相同B．中和盐酸的多C．中和醋酸的多D．无法比较19．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥20．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A．若X反应速率为0.2mol·L－1·s－1，则Z反应速率为0.3mol·L－1·s－1B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1第II卷非选择题（共50分）三、填空题21．现有①硫酸铜②碳酸钙③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧液态氯化氢⑨NH3·H2O⑩熔融的氯化钠，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是，能导电的是。22．书写下列反应的的离子方程式-5-\n（1）酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：_____________________________________；（2）硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：_____________________________________；（3）重铬酸钾溶液转化为铬酸钾：_____________________________________；23．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______；（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式_____________________________________。24．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：①该反应在高温下能自发进行的原因是___________②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________（填字母，下同）。A．容器中的压强不变B．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键C．V(CO)=V(H2)D．密闭容器的容积不再改变E．消耗1mol水的同时生成1molH2F．容器的密度不变③该反应的平衡常数的表达式K=___________。（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的逆反应平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是___________。A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率不等C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol—1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)减小的是___________。-5-\nA．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出来D．再充入1molCO2和3molH225．（1）测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。①若所得混合液为中性，则a︰b=。②若所得混合液的pH=2，则a︰b=。（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水c（OH－）之比 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）某一元弱酸A和二元强酸B的c（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c（H+）A B（填“大于”、“等于”或“小于”）。哈三中2022-2022学年度上学期高二学年第一模块考试化学答案1-10题，每题2分，11-20，每题3分1-5CBACD6-10BACAB11-15ADBAB16-20ADCCD21.（共10分，每空2分）①②⑧⑩③④⑨⑤⑥⑦⑥⑦⑩22.（共6分，每空2分）略23.（共6分，每空3分）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1153.7kJ/molN2H4(g)＋2F2(g)＝N2(g)＋4HF(g)△H=－1135kJ/mol24.（共12分）(1)①△S>0（2分）②BDF（3分，选对一个给1分，多选无分）③略（3分，单位不写扣1分）（2）B（2分）(3)A（2分）25.（共16分）(1)中（2分）>（2分）水的电离吸热,升高温度,促进水的电离,KW增大（2分）①10:1（3分）②9:2（3分）(2)小于（2分）(3)大于（2分）-5-
