黑龙江省2022年上学期绥化市安达市第七中学高一化学9月月考试题一、单选题1、下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是2.根据气象台报道,近年来每到春季,沿海一些城市经常出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的( )A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体3.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )A.浓B.C.D.4.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（）A.B.C.D.5、菜谱中记载:河虾不宜与西红杮同食,主要原因是河虾中含有+5价砷,西红杮中含有比较多的维生素C,两者同食会产生有毒的+3价砷,下列说法中正确的是( )A.中毒的过程中,+5价砷体现出一定的还原性B.中毒的过程中,维生素C作氧化剂5/5\nC.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.+3价砷具有还原性6、已知硫酸的质量分数越大时，其溶液的密度越大；已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的浓度为A．9.2mol/LB．＞9.2mol/LC．＜9．2mol/LD．无法确定7.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①②③A.B.C.D.8.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯化铜溶液与铁粉反应：B．稀H2SO4与铁粉反应：C．氧化铜溶于盐酸:D．碳酸钙与盐酸反应：9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子10、下列过程中，涉及化学变化的是A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水11.下列离子检验的方法正确的是( )5/5\nA.某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl﹣B.某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀,说明原溶液中有C.某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液加入稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有12.浓和木炭在加热时发生反应的化学方程式是(浓),则12木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为( )A.22.4B.44.8C.67.2D.89.613、将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br214.在一定条件下,和氟气可发生如下反应:在中,元素的化合价是( )A.+4 B.+5 C.+6 D.+715.下列离子方程式正确的是( )A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:C.氧化铜与稀硫酸反应:D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:16、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为A.39:24:13B.22:7:14C.13:8:29D.26:16:57二、填空题17、(1)相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为_____,所含原子数目之比为____。（2）在标准状况下，①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，含原子数最多的是 ，体积最小的是_______。（填序号）5/5\n18、铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。（1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。则，在人体中进行Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作 剂，发生 反应。（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是 ；该反应的离子方程式是 ；证明胶体已经制成的方法是 。19、I:如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据,回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的 ；A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。5/5\na．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。( )（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出II:某溶液中有K＋、Cl－、CO32-、SO42-，今要求只取一次溶液先后检验出CO32-、SO42-、Cl－，请你帮助小明同学完成下列实验设计：（1）试剂：先加__________，依据现象__________，确定CO32-离子存在；再加__________，再依据现象____________，确定SO42-离子存在；取上层溶液，最后加____________，依据现象____________，确定Cl－离子存在。（2）根据你选择的试剂，写出检验CO32-、SO42-、Cl－的离子方程式：①_________________________________；②_________________________________；③_________________________________。20、有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl—、SO42—和OH-等七种离子中的两种组成。①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀。③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A___________B___________C___________D___________E___________（2）写出C与稀硫酸反应的离子方程式： 5/5
