高二级化学科选修3模块测验试卷（化学班用）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间为90分钟。第I卷（选择题共55分）可能用到的相对原子原子质量：Na─23Cl─35.5一．选择题：(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。)1.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（）A.是4He的同分异构体B.比4He少一个中子C.比4He少一个质子D.3He原子核有3个质子2.以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3C.CCl4D.pCl54.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D.一个小黑点就是一个电子。5.下列能用键能大小解释的是（）A.液态水的密度大于冰的密度。B.碘单质和干冰容易升华。C.氧气的氧化性不如氯气的氧化性。D.溴容易溶于四氯化碳。6.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）8/8↑↓↑↑↑↑↓A.1S2S2P↑↓↑↓↑↑↓B.1S2S2P↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓C.1S2S2P↑↓↑↑↓D.1S2S2P7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。C.向反应后的溶液加乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应。D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。8.关于CO2说法正确的是（）A.碳原子采取sp3杂化。B.CO2是直线型结构。C.干冰是原子晶体。D.CO2为极性分子。9.下列物质的立体结构与CH4相同的是（）A.H2OB.NH3C.P4D.CO2二、选择题：(本题包括7小题，每小题4分，共288/8分。在每小题给出的四个选项中，最多有2个选项是正确的)10.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性。C.x的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一电离能小于y的第一电离能。11.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子有8个δ键，1个∏键。B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C.丙烯分子存在非极性键。D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。12.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF313.下列说法不正确的是（）A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。D.甲烷可与水形成氢键这种化学键.14.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体158/8.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SiO2和SO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl16.下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①金刚石②氯化钠③干冰④汞A.④②③①B.③①②④C.④②①③D.③④②①第II卷（非选择题共45分）8/8三.本题包括2小题，共25分。17、（7分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为____________（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X＜___________（填元素符号）。②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是__________________________________________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________________________________________________________________。③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________________________________________。18、（18分）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题①.A、B、C三种元素分别是（填元素符号）_______、______、_______。②.A、B、C之间两种元素间结合形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。③分别写出A、B、C的电子排列式：A._______________________________________B._______________________________________8/8C._______________________________________四.本题包括2小题，共10分。19.（5分）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式○：Na＋●：Cl－20、（5分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。已知NaCl晶体中，靠得最近的两个Na+之间的距离为acm（如上图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为。五.本题包括1小题，共10分。21（10分）.C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C70分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数－棱边数=2。根据以上所述通过计算确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？8/8高二级化学科选修3模块测验试卷（化学班用）参考答案第I卷（选择题共51分）题号12345678答案BDCBCABB题号910111213141516答案CBCACCDABD第II卷（非选择题共70分）17．（7分）①.FK＜X＜Mg②.同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然③共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。18．（18分）①ONaS②Na2O2Na2ONa2S③0:1s22s22p4Na:1s22s22p63s1S:1s22s22p63s23p419、（5分）YBa2Cu3O720.（5分）NA=mol—121.（10分）（1）单键数：70；双键数：35。（2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：1/2（5x+6y）=1/2（3×70）（键数，即棱边数）70+（x+y）-1/2（3×70）=2（欧拉定理）解得五边形数x=12，六边形数y=25。8/88/8
