江西省南昌市第二中学高二期中考试化学试卷命题人：刘勇2022年11月4日一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1.浓硝酸应避光保存是因为它具有()A.强酸性B.强氧化性C.挥发性D.不稳定性2.在N2+3H22NH3的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol.L-1，在此期间，正反应速率ν(H2)=0.45mol.L-1.s-1，则t值为()A.1秒B.1.5秒C.2秒D.2.5秒3、有关氨的说法不正确的是()A、NH3是四核10电子三角锥形的极性分子，具有还原性B、NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用做致冷剂C．NH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用D、沾有浓盐酸的玻棒遇氨气可产生白烟4．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强5．将冰醋酸加水溶解并稀释，下列说法一定正确的是（）A.溶液中C(H+)和C(OH－)都减小B.溶液的导电能力增强C.醋酸的电离平衡向右移动D.溶液的pH增大6.常温下,下列溶液酸性最强的是()A.pH=4的溶液B.C(H+)=5×10-3mol.L-1的溶液C.C(OH-)=1×10-12mol.L-1的溶液D.0.1mol.L-1的醋酸用水稀释10倍7.一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；8.有两瓶pH为2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。下列可用来鉴别其中一瓶是弱酸的一组试剂是()A.石蕊试液和水B.酚酞试液和水C.NaOH溶液D.pH试纸和水9.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3ν正(N2)=ν正(H2)B.ν正(N2)=ν正(NH3)C.2ν正(H2)=3ν正(NH3)D.ν正(N2)=3ν逆(H2)10.25℃时水的电离为H2OH++OH-,正反应为吸热反应，达平衡时，下列叙述正确的是()A.温度升高，pH不变C.加入少量NaHSO4固体，水电离出的C(H+)、C(OH-)的乘积不变D.加入少量金属Na固体，水电离出的C(OH-)减小11．将物质的量都为2.5mol的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)7/7pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1，C（Y2）=0.1mol·L-1，C（Z）=1.6mol·L-1，则Z的化学式可能是()A．X2Y3B．XY3C．X2Y2D．X3Y212、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：正反应为吸热反应,P2＞P1B．反应Ⅱ：正反应为吸热反应,T1＞T2C．反应Ⅲ：正反应为吸热反应，T2＞T1；或正反应为放热反应，T2＜T1D．反应Ⅳ：正反应为放热反应，T2＞T113.在一密闭容器中，充入1molA气体，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(g)，正反应为吸热反应。达平衡后，改变某一条件，下列说法不正确的是()A.恒温时，增大压强，B的体积分数减小，则x＞1B.恒温恒容时，若x=1，当再充入1molA时，新平衡与原平衡相比较，B的体积分数减小C.恒容时，升高温度，新平衡与原平衡比较，C的浓度一定增大D.恒温恒容时，若x=2，当再充入0.5molA时，新平衡与原平衡相比较，A的体积分数增大14.运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P==3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是()A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷15．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)，该反应正反应放热，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．通入稀有气体使压强增大，正反应速率增大B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，平衡将正向移动，X的转化率增大16．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是()A．C1:C2=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0
