2022届高三化学联考、模拟题：物质的制备、别离与提纯、鉴别与检验题组一一、选择题1.（贵州省兴义九中2022届高三上学期期中考试）在含有Cu(NO3)2．Zn(NO3)2Fe(NO3)3．AgNO3各0.1mol的混合溶液中参加0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。那么以下结论中不正确的选项是（）A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2B．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+C．Fe3+的氧化性大于Cu2+D．1molFe可复原2molFe3+答案B2.（福建省福州三中2022届高三上学期月考）某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42－、Al3+和M离子，且Fe3+、SO42－、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：l，那么M离子是A．Cl－B．I－C．S2一D．Na+答案A3.（上海市嘉定区2022届高三上学期期末质量调研）以下表达正确的选项是A．用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由黄色变成橙色B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失C．向葡萄糖溶液中参加新制氢氧化铜，加热至沸腾，静置后上层溶液呈红色D．海水提溴的过程不发生氧化复原反响答案A4.（海南省嘉积中学2022届高三上学期期末考试）单质X都能从溶液中置换出单质Y，由此可知（）45/45A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属答案AC5.（贵州省兴义九中2022届高三上学期期中考试）以下物质的提纯或离子检验的方法正确的选项是（）A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，参加过量KOH溶液，然后过滤即可D．参加澄清的石灰水，能产生白色沉淀，那么原溶液中一定含有CO32—答案A6.（海南省嘉积中学2022届高三上学期期末考试）常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且四种离子浓度大小的排列顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情形是（）①该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成；②该溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成；③该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成；④该溶液为0.1mol/L的CH3COONa溶液A、①④B、②③C、①②D、③④答案C7.（安徽省屯溪一中2022届高三上学期期中考试）以下各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－45/45C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－答案B8.（山东省潍坊市2022届高三上学期期末考试）以下有关沉淀溶解平衡的说法正确的选项是A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加蒸馏水，氯化银的KSP增大C．已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，假设向氯化银沉淀溶解平衡体系中，参加足量碘化钾固体，那么有黄色沉淀生成D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，参加稀盐酸，平衡不移动答案C9.（贵州省兴义九中2022届高三上学期期中考试）以下各溶液中，各离子可能大量共存的有（）A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na+、K+C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－D．参加铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－答案B10.（海南省嘉积中学2022届高三上学期期末考试）a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反响，且与b、d反响时无明显现象，b和d反响只产生气泡，e只能与a反响，以下推理不正确的选项是（）A、a一定为KOH溶液B、b一定为KHSO4溶液C、c一定为AlCl3溶液D、e一定为MgCl2溶液答案B11.（山东省潍坊市2022届高三上学期期末考试）在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析的指示原子。以下说法中正确的选项是45/45A．32S与33S的中子数不等，属于两种不同的核素B．13C和15N原子核内的质子数相差2C．1H216O和2H218O分别与金属钠反响，所得气体的化学性质不同D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强答案A12.（贵州省兴义九中2022届高三上学期期中考试）在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中参加足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。以下判断不正确的选项是（）A．氧化性：ClO–>I2>SO42–B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中参加亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存答案D13.（安徽省屯溪一中2022届高三上学期期中考试）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。那么以下描述正确的选项是()A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．参加适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．参加适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和答案A14.（安徽省利辛二中2022年高一上学期期末考试）以下物质，既能与盐酸反响，也能够与NaOH溶液反响的一组是()①SiO2②NaHCO3③Al④Al2O3⑤(NH4)2CO3⑥(NH4)2SO4A．①②③④B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤⑥答案C45/4515.（海南省嘉积中学2022届高三上学期期末考试）常温下，以下各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A、pＨ＝０的溶液中；Ｃａ2+，Ｆｅ3+ Ｉ-，ＳＯ42-B、pＨ>12的溶液中，Na+，K+，SO42-，AlO2-C、c（H+）=1Х10-13的溶液中，NH4+，Ca2+，Cl-，NO3-D、含有大量的Fe3+的溶液中，Na+，Mg2+，NO3-，Cl-答案BD16.（福建省福州三中2022届高三上学期月考）以下溶液中各种离子能够共存，且参加铝粉无气体产生的是 A．H＋、Cl－、Na＋、Mg2＋ B．CH3COO－、SO32－、K＋、Ca2＋C．OH－、NO3－、Ba2＋、Ag＋ D．SO42－、Br－、Mg2＋、K＋答案D17.（安徽省屯溪一中2022届高三上学期期中考试）以下实验方案设计合理的是()A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C．除去苯中的苯酚：向溶液中参加浓溴水，过滤D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液答案A18.（山东省济南市2022届高三期末检测考试）在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+②Fe3+③Cl—④NO3—⑤S2—⑥CO32—⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+⑩[Al(OH)4]—离子。其实，这些离子中有一局部不必再鉴定就能加以否认，你认为不必鉴定的离子组是A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩答案D45/4519.（安徽省利辛二中2022年高一上学期期末考试）以下各组物质，前者参加后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（复原性Fe2+>Br->C1-）（）A．稀盐酸，碳酸钠溶液B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D．氯水，溴化亚铁溶液答案B20.（山东省潍坊市2022届高三上学期期末考试）X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断以下说法中可能正确的选项是①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的复原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的复原性：X>Z>YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④答案D一、非选择题1.（安徽省利辛二中2022年高一上学期期末考试）含有以下离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试答复以下问题：（1）既能被氧化又能被复原的离子是____________（填离子符号，下同）（2）向③中参加NaOH溶液,现象是有关化学方程式为（3）参加过量NaOH溶液无沉淀的是_____________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________答案（1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（2分）.，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）Al3+（4）Fe3+;Ag+（5）Fe3+（6）Ag+（其它各1分）45/452.（福建省宁德市局部达标学校2022年高二上学期期末联考）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进展以下滴定操作：①将准确称取的wg烧碱样品配成250mL待测液。②准确量取25.00ml烧碱样品溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；③取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入mmol/L标准硫酸溶液，调整液面，记下开场刻度数V1ml④在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。试答复以下问题：（1）步骤②应使用量取。（2）滴定时两眼应注视，直到滴定到终点。（3）步骤④当待测液由________色变为________色且30s不再变化即达终点。（4）烧碱样品的实际纯度比所测纯度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是___________。（假设认为没有误差，此问不答）（5）不考虑误差，该烧碱样品的纯度表达式是_____________________。答案（1）碱式滴定管（或移液管）（1分）；（2）锥形瓶中溶液颜色的变化(2分，未答“颜色”扣一分)（3）黄（1分），橙（1分）。（4）偏小（2分），因为步骤③滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗，测出的含量大于实际含量（2分）(5)（3分）45/453.（安徽省屯溪一中2022届高三上学期期中考试）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的假设干种离子组成，取该溶液进展如下实验：Δ③②白色沉淀乙气体B过量氢氧化钡溶液气体A过量碳酸氢铵溶液气体A溶液错误！未找到引用源。①过量盐酸X白色沉淀甲溶液II（1）气体A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是。（2）写出步骤①发生反响的所有离子方程式。（3）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式。（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是，尚未确定是否存在的离子是，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是。答案⑴CO2，NH3（各1分，共2分）⑵CO32-+2H+===H2O+CO2↑,AlO2-+4H+===Al3++2H2O（4分）⑶Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）⑷CO32-,AlO2-,Na+，SO42-（4分）向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，假设沉淀不完全溶解，那么证明含有SO42-.（2分）4.（福建省宁德市局部达标学校2022年高二上学期期末联考）（1）用热水配制AlCl3溶液，出现浑浊现象，原因是（用离子方程式表示）： 45/45 。要消除浑浊现象，又不污染药品，可参加适量的__________溶液。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。（2）常温下，有①0.01mol/LHCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的电离程度①②，（选填“＞”、“＜”或“＝”）；假设将①、②混合后所得溶液pH=7，那么消耗溶液的体积：①②（选填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）某温度（T0C）时，测得0.01mol·L－1NaOH溶液的pH=11，那么该温度下水的KW=。在该温度下，将100ml0.2mol·L－1的稀盐酸与100ml0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。答案（1）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋（2分）HCl（1分）Al2O3（1分）（2）＝（1分）＞（1分）（3）Cu(OH)2（1分）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2（2分）（4）KW=1×10-13（2分），pH=12（2分）5.（安徽省利辛二中2022年高一上学期期末考试）某食盐溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。答复以下问题：⑴操作：依次向溶液中参加足量的溶液和足量溶液，过滤,向滤液中参加适量的；（2）其主要发生的有关反响的离子方程式为:______________________，________________________,_______________________，________________________；45/45（3）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42-的方法是：取少量溶液置于试管中,向溶液中参加足量的,然后参加几滴溶液，假设产生白色沉淀说明有SO42-；假设不产生白色沉淀说明无SO42-。（4）从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法_______________。答案(1)试剂：Na2CO3、NaOH，HCl(或NaOH、Na2CO3，HCl)（每空1分）（2）离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；OH-+H+=H2O（每空2分）（3）HCl,，BaCl2溶液（每空1分）（4）蒸发结晶（1分）6.（福建省宁德市局部达标学校2022年高二上学期期末联考）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生以下离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子、、、、已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。常温下，0.1mol/LA溶液的pH小于13，0.1mol/LC溶液的pH小于1。②A溶液与E溶液反响既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反响只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反响都能产生沉淀。试答复以下问题：（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A、B、C、D、E；（2）写出A、E溶液反响的离子方程式：；（3）写出B溶液与C溶液恰好完全反响至溶液呈中性的离子方程式：。45/45（4）加热A溶液，其pH(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是。答案（1）A．Na2CO3、B．Ba(OH)2、C．H2SO4、D．AgNO3、E．AlCl3（各1分）（2）3CO32-+2Al3＋＋3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O（2分）（4）增大（1分）水解是吸热，升温促进水解，使[]增加。（2分）题组二一、选择题1.（安徽省安庆市师范高中2022届高三上学期校际合作模拟联考）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸上颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反响为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu，以下说法正确的选项是A．CuI在反响中失去电子B．Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+2C．CuI是氧化剂D．1molCuI参与反响有1mol电子转移答案C2.(山东聊城三中2022届高三12月月考)以下除去括号内杂质的有关操作方法正确的选项是（）①：饱和的溶液，洗气。②：氨水，过滤。③：溴的溶液，洗气。④水（碘）：酒精，萃取分液。⑤苯（甲苯）：分馏A、①②③B、③④⑤C、②④D、①③⑤答案D3.(广东省中山市2022届高三11月六校联考)以下别离或提纯物质的方法正确的选项是（）45/45A．用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体B．用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3C．用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反响后，过滤答案D4.（河南省豫南九校2022届高三上学期第二次联考）以下各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如右以以下图所示），一定没有沉淀生成的是（）XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2NaCl（饱和）DCOO2Ca（OH）2答案D5.(山东聊城三中2022届高三12月月考)按右图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，那么X、Y可能是（）①②CO和Na2CO3③CO和CuO④H2和Fe2O3A、①④B、①③C、②③D、③④答案B6.(广东省中山市2022届高三11月六校联考)能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中参加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中参加氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色45/45D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再参加氯水，呈红色答案BD7.(河北省保定一中2022届高三第四次段考)检验某未知溶液中是否含有SO42-的以下操作中，最合理的是（）A．参加盐酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．参加盐酸酸化的氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液答案D8.(河北省保定一中2022届高三第四次段考)限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸答案C9.(河北省保定一中2022届高三第四次段考)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中参加铁粉，待反响完毕，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+答案C10.(广东省中山市2022届高三11月六校联考)将Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反响，如Fe有剩余，那么容器中只能有（）A．Cu,Fe3＋B．Cu,Fe2＋,FeC．Cu,Cu2＋,FeD．Fe2＋,Fe3＋答案B45/4511.(河北省保定一中2022届高三第四次段考)关于Fe(OH)2的制备，以下方法不正确的选项是（）A．用煮沸后冷却的的蒸馏水配制NaOH溶液B．配制FeSO4溶液时还需参加铁屑C．加NaOH溶液的胶头滴管要竖直悬滴D．试管中参加少量的苯答案C12.(河南省开封市2022届高三上学期第二次质量检测)在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或两种杂质。将13．8g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再参加过量CaCl2溶液，可得9．0g沉淀，那么原样品中含有的杂质会是A．肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2B．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2C．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3D．无法判断何种为肯定或否认的杂质答案C13.(辽宁省开原高中五校联考2022届高三第三次月考)以下物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是-------------------------[]A．NaAlO2B．Ca(HCO3)2C．FeCl3D．Na2SO3答案A14.（福建省港尾中学2022届高三上学期期中考试）以下物质的检验方法正确的选项是()A.碘—淀粉 B.H+—酚酞C.OH-—蓝色石蕊试纸D.Cl-—盐酸酸化的硝酸银溶液45/45答案A15.（福建省港尾中学2022届高三上学期期中考试）两种溶液混合后有沉淀产生，参加足量稀硝酸后沉淀消失并有气体放出，再参加硝酸银溶液又有沉淀生成。那么这两种溶液是( )A.Mg(HCO3)2和NaOH B.MgBr2和BaCl2C.Na2CO3和BaCl2 D.Ca(NO3)2和K2SO4答案C16.（福建省港尾中学2022届高三上学期期中考试）将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的枯燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2答案B17.（福建师大二附中2022届高三上学期期中考试）某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气、H2中的一种或几种，依次进展如下处理(假设每次处理均反响完全)：①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中-------------------------------------------------------（） A.一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO B.一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2 C.一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2 D.一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种答案D二、非选择题1.（安徽省安庆市师范高中2022届高三上学期校际合作模拟联考）某溶液中可能含有CO32—、SO42—、HCO3—45/45三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中参加过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的根底上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成以下探究过程：(l）提出假设：假设l：溶液中只存在C032—假设2:假设3:假设4：溶液中存在S042—、HCO3—(2)基于假设4,设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。III、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论①②③答案(l）假设2：溶液中存在CO32—和HCO3—假设3、溶液中存在CO32—和SO42—（2和3顺序不限。）(2）步骤编号实验操作预期现象和结论①用胶头滴管取少量溶液参加试管中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反响后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中。产生白色沉淀。45/45②往装有沉淀的试管中参加过量的2mol/L盐酸；沉淀不溶解。说明原溶液中一定含有SO42—而无CO32—。③往装有滤液的试管中参加2mol/L盐酸；出现无色气泡。说明原溶液中含有HCO3—。④2.(山东聊城三中2022届高三12月月考)甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由、、、、和、、、、中的一种组成（离子不重复出现）。其中三种溶液使紫色石蕊试液变红，乙溶液呈碱性，甲和乙反响可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反响生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式。（1）甲_____________乙_____________丙_____________丁_____________戊_____________（2）写出甲、乙反响的离子方程式________________________________________。（3）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是____________________________。答案（1）甲：乙：丙：丁：戊：（10分）（2）（2分）（3）（2分）3.(黑龙江省哈三中2022届高三11月月考)以以下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO复原Fe2O3并检验反响产物的实验装置图。45/45ba(1)A、B、C、E中应分别盛放、、、；(2)制备CO的方程式为；(3)加热复原Fc2O3之前首先要做检验；然后还要做试验；(4)实验时应先点燃煤气灯（填a或b）(5)磁铁要在反响(填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是；(6)D中所放物质为CuCl—NH3溶液，它的作用是。答案浓H2SO4⑵HCOOHCO↑+H2O⑴HCOOH浓H2SO4浓H2SO4澄清石灰水（每空1分）（2分）⑶气密性（1分）爆鸣（1分）⑷a(1分)⑸后（1分）别离反响产生的铁,验证有铁生成（2分）(6)吸收尾气中的CO，保护环境（2分）4.(广东省中山市2022届高三11月六校联考)如以下图，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一外表光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反响[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试答复⑴此实验中，观察到的现象有：45/45①，②。⑵写出实验过程中反响的离子方程式为。答案（1）①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；（2）Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O5.(河北省保定一中2022届高三第四次段考)某无色溶液里，只含有以下八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反响,且放出的气体只有氢气试答复:(1)假设溶液跟Al反响后有生成,那么原溶液一定含有大量的离子,还可能含有大量的离子。(2)假设溶液跟Al反响后有Al3+生成,那么原溶液中一定不含有大量离子答案(1)(2)6.（河南省郑州47中2022届高三上学期期中考试）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的假设干种：将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进展如下实验：实验序号实验内容实验结果①加溶液有白色沉淀生成②加足溶液并加热收集到气体1.12L（标准状况）③加足量溶液时，对所得沉淀进展洗涤、枯燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后枯燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试答复以下问题：(1)根据实验①对是否存在的判断是：(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)45/45根据实验①、②、③判断混合物中一定不存在的离子是。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度（）(3)试确定是否存在?，判断的理由是。答案7.(贵州省坪东中学2022届高三上学期期中考试)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的假设干种离子组成。取适量该溶液进展如下实验：①向其中参加过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②向①所得的溶液中参加过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③向②所得的溶液中参加过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向③所得的滤液中参加过量稀硝酸，再参加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验答复以下问题：（1）原溶液一定不存在的离子是：_____________________________________；（2）原溶液一定存在的离子是：______________________________________。答案（1）Cu2+、Ba2+、Fe3+；（2分）⑵.AlO2-、CO32-、SO42-、Na+。8.（福建省港尾中学2022届高三上学期期中考试）有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种的混合物。有人做了如下实验：①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变成棕黄色；取一局部溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫红色，往另一局部溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝。②再取少量样品配成溶液，往溶液中滴加硝酸银溶液；出现沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀局部溶解，并产生无色气体。45/45③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成。根据以上现象完成以下问题：(1)该白色粉末中一定含有____________________，一定不含____________________，可能含有_______________________________。(2)写出反响的有关离子方程式_______________________________________________、、答案9.（河南省唐河五高2022届高三期中考试）有以下七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴参加到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试答复以下问题：（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）组别12345678甲B乙D（2）请在以下坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随B溶液体积（VB/L）变化的曲线。45/45（3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线。符合以以下图曲线的试剂组合是：甲（填化学式）、乙（填化学式）。①假设实验时取用的乙溶液为500mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。②假设向500mL乙溶液中滴加1000mL甲溶液时恰好得到bmol（1＜b＜5）白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。答案解析：此题以离子反响为切入点，以图表的形式考察了综合应用能力。此题综合性强，难度较大。任取其中的一种溶液（甲）逐滴参加到另一种溶液（乙）中至过量，要观察到自始至终均有白色沉淀，观察并尝试将给出溶液两两组合，能得到的白色沉淀有Al(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4。（1）本问审题需注意：白色沉淀要能满足“自始至终”均有！假设只产生Al(OH)3，那么Al(OH)3最终都将溶解掉；假设要产生BaSO4，那么相应的组合有：B/C、B/D、B/E；排除A/E组合，因为A、E混合时，一开场无Mg(OH)2沉淀生成。（2）第一组实验是：Ba(OH)2→KAl(SO4)2，考虑到滴入顺序，发生的化学方程式依次是：Ba(OH)2少量时：3Ba(OH)2+2KAl(SO4)2==2Al(OH)3↓+2BaSO4↓+K2SO4Ba(OH)2过量时：2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2KAlO2+2BaSO4↓+2H2O45/45作图时，不妨假定KAl(SO4)2的物质的量为1mol进展分析。只要作出一定的比例即可，突出纵坐标、横坐标的两个沉淀过程的前后物质的量之比。（3）本问难度较大。观察右图曲线的斜率，发现一开场产生沉淀的效率较小，后产生沉淀效率增大，再效率变小，最后产生沉淀不再改变。图中一个重要的信息是：没有看到沉淀减少，可根本排除生成Al(OH)3的可能，那么判断出满足本图信息的溶液滴加顺序只能是：将Ba(OH)2滴参加混有少量硝酸的硫酸镁溶液。即甲为Ba(OH)2、乙为HNO3和MgSO4（注意题目要求填写化学式）。①当参加1molBa(OH)2时，发生反响：Ba2++SO42-==BaSO4↓OH-+H+==H2O1mol(1mol)(1mol)2mol(2mol)即n(HNO3)=2mol继续参加2molBa(OH)2时，发生反响：Ba2++SO42-==BaSO4↓2OH-+Mg2+==Mg(OH)22mol(2mol)(2mol)4mol(2mol)(2mol)再参加1molBa(OH)2时，发生反响：2OH-+Mg2+==Mg(OH)22mol(1mol)(1mol)综上所述，n(MgSO4)=n(SO42-)=3mol那么c(HNO3)=2mol/0.5L=4mol/L，c(MgSO4)=3mol/0.5L=6mol/L。②当恰好得到bmol（1＜b＜5）白色沉淀时，1
