高一（上）化学期末考试试题2一、选择题1．实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）A．氢气和二氧化碳B．氢气和氧气C．氯气和氧气D．氯气和氢气2．钠在空气中发生变化的过程为（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→HaHCO3D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO33．将一小块金属钾投入一列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是（）A．NH4ClB．MgSO4C．FeCl3D．BaCl24．若碳酸锂与碳酸钡的混合物与碳酸钙的质量相等，且跟盐酸反应放出CO2的量也相等时，碳酸锂与碳酸钡的质量比是（）A．5:7B．7:5C．2:1D．1:25.超氧化钾（KO2）与CO2反应生成K2CO3和O2，则反应中被氧化的原子与被还原的原子数目之比是A．1:1B．1:3C．3:1D．8:176.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2OLiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性7．下列离子方程式错误的是（）A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+2Na++CuB．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸与氢氧化钡反应：SO42－+Ba2+BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClO8．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）A．等于10.06gB．大于1.06g小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g9．按右图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y可以是（）A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuOD．H2和Fe2O310．将100mL0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH－离子物质的量浓度是（）A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L4/411.金属R的氧化物相对分子质量为M1，氧化物相对分子质量为M2，则此金属元素的化合价可能是（）A．B．C．D．12．标准状况下有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL溶液。从中取出25mL，用0.125mol/LNaOH20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（）A．280mLB．440mLC．500mLD．720mL13．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干得到11.175g固体，则原混合物溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（）A．3:2:1B．1:2:3C．1:3:2D．2:3:114.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是（）A．NaClB．AlCl3C．KClD．CaCl215．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（）①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭A．①②③B．①③④C．②③④D．①③④⑤16．下列物质见光易分解的是（）①溴化银②氟化钙③氯水④漂白粉⑤碘化钾⑥碘化银A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．①③⑥17.使用淀粉—KI试纸可以区别的一组物质是（）A．碘水和溴水B．溴水和氯水C．KBr溶液和KCl溶液D．氯水和KCl溶液18．下列说法正确的是（）A．被氯气漂白的物质不稳定，受热见光可恢复原色B．游泳池中加漂白精主要起漂白作用C．市售的含碘食用盐中碘元素以KIO3形式存在D．目前海水淡化的方法主要是蒸馏法19．同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是（）A．28B．60C．32D．4420．相同质量的下列物质，分别加入足量盐酸后产生气体最多的是（）A．K2CO3B．NaHCO3C．MgCO3D．Ba（HCO3）221．在一定体积的容器内，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kp压强下，加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得一种晶体外，还余4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比为（）4/4A．1:2B．1:3C．1:4D．1:622．向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3,出现白色沉淀，继续加入1滴碘化钾溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴硫化钠溶液，沉液又变成黑色，根据上述变化过程分析此三种沉淀的溶解度关系为（）A．AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.无法判断二、填空题23．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2，也可起到同样的作用。（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式（2）2kgNa2O2与1kgKO2分别和CO2反应，生成的O2质量比为（3）等质量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2质量比为（4）你认为选用作补氧剂更为合适，理由是24．用金属钠制取Na2O通常采用下面的方法：2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑方程式中NaNO2是亚硝酸钠，试说明不采用钠在空气中燃烧的方法而采用此法制取Na2O的原因25．取2g干铝粉和3g干碘小心混匀，往混合物上加0.5g水，发生剧烈反应。（1）铝和碘反应的化学方程式为（2）铝和碘反应看到的现象是（3）铝和碘反应中，水起到的作用是26．用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为。如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为三、推断题27．根据下图所示的转化关系及实验现象，推断A～Y物质的化学式ABCDEFGXY四、实验题28．下列有关实验操作正确的是（）A．如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，把气泡赶走4/4B．物质溶解后，立即转移到容量瓶中C．读滴定管的液面读数时，应当平视，读取液体凹液面与刻度线相切处的读数D．酸式滴定管滴液时左手拿锥形瓶，右手控制活塞29．过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：。（2）装置④的作用：。（3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，没得氧气的体积（标准状况）为VmL，则此样品的纯度为。（4）某次实验，称取0.9g样品进行测定，实验室有50mL,100mL,150Ml三种规格的量筒，应选用规格为的量筒进行实验。五、计算题30．20℃时，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别是21.5g和9.6g，向100g20℃饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，最多可得多少g晶体？（温度20℃）31．将4mgCl2和mg磷点燃反应后不剩余反应物，即反应物完全转化为生成物。（1）试用过量计算说明生成物有什么？（2）计算生成物的物质的量之比。一、（28分）1.A(1分)2.B（1分）3.BC（2分）4.B（1分）5.C（1分）6.A（1分）7.AC（2分）8.D（1分）9.AC（2分）10.C（1分）11.AD（2分）12.D（1分）13.A（1分）14.B（1分）15.B（1分）16.D（1分）17.D（1分）18.CD（2分）19.A（1分）20.BC（2分）21.C（1分）22.C（1分）二、（20分）23.（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2↑（2）0.61:1(3)1:3(4)KO2KO2放出O2效率高于Na2O224.Na在空气中燃烧生成Na2O2，用此法可制得Na2O，并且生成的N2可保护Na2O不被氧化成Na2O225.(1)2Al+3I22AlI3(2)出现紫色蒸气（3）催化剂26.1:2:3,6:3:2三、（18分）27.HClMnO2Cl2KBrKClBr2KII2AgBr四、28.AC29.(1)aghefdcb(2)检验CO2是否完全被吸收（3）（4）100mL五、（16分）30.20.44g31.(1)PCl3和PCl5(2)107:354/4
