高一化学下册期中联考试题高一年级化学理说明：1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共29题，5页。满分100分，考试时间90分钟，2、将卷I的答案用2B铅笔涂在卡上，卷II用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在试卷上。可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23K：39 Cu：64Xe：131卷I（共56分）一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．科学家把不同原子核称为不同核素。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是（）A．它是一种新的原子B．它是一种新的元素C．它的质量数为185D．它是铪－180的一种新的同位素2．下列有关生活和环保问题的一些说法①、加碘食盐中的“碘”通常是碘酸钾②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体营养化而被污染③我国目前正大力推广使用“无铅汽油”④含氟牙膏的洁齿固齿功效更强⑤“白色污染”通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾的污染。其中正确的说法是（）A．①③⑤B．①②⑤C．除②外D．全部3．常温常压下，等质量的下列物质中，体积最小的是（）A．H2SB．N2C．Xe(氙气)D．SO34．实验室中测定10000个H2O的相对分子质量，若考虑同位素的存在，已知O有两种同位素16O、18O，H有三种同位素1H、2H、3H，可测得相对分子质量有（）A．1种B．7种C．12种D．1000种5．根据元素在周期表中位置判断，下列叙述正确的是（）A．金属性强弱：Rb＞Ca＞AlB．阴离子还原性：O2-＞S2-＞Se2-C．氢化物的稳定性：PH3>H2S＞HClD．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO46．下列关于化学键的说法，正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．化合物分子里的化学键一定是极性键7．检验某未知溶液中是否含有SO42—的下列操作中最合理的是（）A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液8．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaFB．KBrC．BaI2D．MgI29．下列电子式正确的是（）6/6\nA．B．C．D．10．浓硫酸可用铁制的槽运输最主要的原因是（）A．常温下铁与硫酸不反应B．浓H2SO4电离出Ｈ＋很少C．浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜D．密闭容器中无空气二、选择题:(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)11．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电12．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（）A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．SF6B．CO2C．H2SD．PCl514．两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是（）：①m+4；②m-8；③m+2；④m-6；⑤m-14；⑥m+12A．①②③④⑤⑥B．只有①④⑤⑥C．只有①③④⑤⑥D．只有①②③15．下列离子方程式中，一定正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42—+2H++2HBrB．将SiO2加入NaOH溶液中SiO2+2OH—=SO32－+H2OC．将Cl2通入氢硫酸溶液中S2—+Cl2=S↓+2Cl—D．将标准状况下112mLCO2通入10mL1mol/L的烧碱溶液中：CO2+2OH—=CO32—+H2O16．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉碘溶液A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①④17．氯有两种天然同位素35Cl，37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则氯元素中37Cl的质量分数约为（）A．25%B．75%C．26.1%D．51.4%18．一定量的过氧化氢恰好与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是（）A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氧气 D．水19．已知M2O7x —+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x—中的M的化合价为（）A．+6B．+4C．+3D．+220．Wg铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL（标准状况下）二氧化硫，则被还原的硫酸为（）6/6\nA．molB．molC．gD．g21．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn—、dD(n+1)—均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A．元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞CB．原子半径：A＞B＞C＞DC．离子半径：D(n+1)—＞Cn—＞B(n+1)+＞An+D．原子序数：b＞a＞c＞d22．现已发现的116号元素，下列叙述正确的是（）①最外层电子有6个；②原子核外有六个电子层；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；⑥其最高价氧化物分子式为RO3；⑦其钠盐化学式为Na2R；⑧不能形成稳定的气态氢化物；A．②③⑥⑧ B．①④⑤⑦ C．①③⑥⑧ D．①③⑤⑦⑧6/6\n卷Ⅱ（共44分） 学校班级姓名考号密封线内不要答题三、填空题：(本题包括4小题,共17分)23．（2分）已知A2—离子中含有Ｘ个中子，Ａ元素的质量数为m，则ngA2—离子共含有电子的物质的量为mol。24．（6分）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质（填字母）。A．酸性B．强酸性C．强氧化性D．吸水性E．脱水性F．难挥发性⑴浓硫酸使蔗糖变黑_______，同时产生刺激性气味的气体_______。⑵实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气_______。⑶浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_______。⑷用固体氯化钠和浓硫酸共热可制取氯化氢气体_______。⑸用固体亚硫酸钠和浓硫酸共热可制取二氧化硫气体_______。25．（3分）分别用一种最佳化学试剂，把下列各物质中的杂质去掉：⑴硫酸钠稀溶液中混有少量亚硫酸钠，选用试剂______________；⑵二氧化碳中混有少量二氧化硫，选用试剂______________；⑶二氧化硅中混有少量碳酸钙，选用试剂______________；26．（6分）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，发生的离子反应方程式为。再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，发生的化学反应方程式为。对比上述两组实验所得结果，比较ClO－、I2、SO42－三种微粒氧化性由强到弱的顺序。四、推断实验题（本题20分）27．(9分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称:A__________；B__________；C__________；D__________；（2）写出AB2的电子式为_______________________；（3）画出D的原子结构简图___________________，用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________。28．(11分)（1）选相应的实验目的填入下述括号内：A．验证同主族元素的金属性从上至下递增B．验证同主族元素的非金属性从上至下递减6/6\nC．验证同周期元素的金属性从左至右递减D．验证同周期元素的非金属性从左至右递增实验Ⅰ：比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢（）实验II：在MgCl2，AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性（）实验Ⅲ：氢硫酸中滴入氯水（可观察到有淡黄色物质单质硫生成）（）实验Ⅳ：溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水（）实验Ⅴ：比较钠、钾分别与水反应的快慢（）（2）写出实验Ⅱ中的三个反应离子方程式：、、。五、计算题（本题7分）29．（7分）往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液,得白色固体A。（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：编号①②③④组成A的物质的化学式（2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量。(写出推导过程)6/6\n答案：题号1234567891011答案BCDBABCDDCD题号1213141516171819202122答案ACBABDACCABCDC23．n(m-x+2)/m。24．⑴E；C；⑵A；⑶D；⑷F；⑸B；25．⑴O2或H2O2；⑵饱和碳酸氢钠溶液；⑶盐酸26．2I—+ClO—+2H+==I2+Cl—+H2ONa2SO3+I2+H2O==Na2SO4+2HI27．（1）元素名称:A_碳__B__氧__C__钠_D__硫__（2）（3）略28．（C）、（C）、（D）、（B）、（A）（2）略29（1）①NaHSO3；②NaHSO3；Na2SO3；③Na2SO3；④Na2SO3；NaOH；（2）NaHSO310.4g；Na2SO312.6g；本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！6/6
