高一月考化学试题

高一月考化学试题化　学　试　题一选择题1．下列化合物中，既存在离子键又存在极性键的是A.H2O　B.NH4ClC.NaOHD.Na2O22．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A.和4He化学性质几乎相同　B.和4He物理性质几乎相同C.是4He的同位素D.是4He的同素异形体3．下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是①Na2CO3　　②NaHCO3　　　③Al2O3④Al(OH)3A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④4．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl35．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HFB．NaHC．H3O+D．H2O27．2022年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds位于第ⅡA族C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素8．设某元素的一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是6/6　A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若12C原子质量为Wg，此原子质量约为(m+n)W/12gD．核内中子的总质量小于质子的总质量9．下列说法中不正确的是A．含有非极性键的分子一定是非极性分子　　　B．非极性分子中一定含有非极性键C．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子D．非极性分子中电荷分布是对称的10．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象,试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O31P119Sn　　　B．元素周期表中VA族所有元素的原子C．27Al19F12C　　　D．元素周期表中第1周期所有元素的原子11．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是　　A．N5＋共有34个核外电子　　　　　B．N5＋中氮－氮原子间以共用电子对结合C．化合物中As的化合价为＋1价　　D．该化合物为共价化合物12．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZB.X4YZ4C.X4Y2Z2D.X2YZ313．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子物质的量是A．n(A-N+8)/(A+16)molB．n(A-N+10)/(A+16)molC．(A-N+2)molD．n(A-N+6)/Amol14．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能6/615．电解普通水（H2O）与重水（D2O）的混合物，当电解一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标态下）在所生成的气体中，重氢与普通氢的原子个数比为A．1:2B．1:3C．2:3D．2:516．下列几组最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱顺序排列的是A．H3PO4HBrO4H2SO4H2CO3B．H4SiO4H2CO3H2GeO3H3AlO3C．H2SO4H2TeO4HClO4H2SeO4　D．HClO4H2SeO4H3AsO4H3SbO417．已知反应KClO3+6HCl===KCl+3C12↑+3H2O，若用K35ClO3和H37C1作用，则下列说法正确的是A．该反应中转移电子数为6B．KCl中只含有35C1C．KCl中既有35Cl，又含37C1D．生成的氯气式量约为73.318．已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X，氢化物稳定性是HX>HT，原子序数T>Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是A.X、Y、Z、TB.Y、X、T、ZC.X、Y、T、ZD.Y、X、Z、T二填空题19．GaAs是仅次于硅的一种新型半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表中第ⅢA族，As位于周期表中第ⅤA族。　（1）Ga和As的最外层电子数分别是　　　　　　　。　（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是　　　　　　　。　（3）第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为　　　　　　　。20．A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D6/6原子M层电子数为K层电子数的3倍。(1)四种元素符号为A，B，C，D；(2)A、B、C、D原子半径由大到小顺序为　　　　　　　　　　　；(3)四种元素中能形成X2Y型的化合物是，用电子式表示其形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　四种元素中能形成XY2型的化合物是，用电子式表示其形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；(4)由它们的同位素原子形成的XY型分子共有种，其中质量数最小的一种分子可表示为；(4)A、B、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为、、.21．如表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）；（2）表中元素⑤单质电子式为：　　　　，形成该分子的粒子间相互作用为　　　　（填离子键、极性键、非极性键，以下同）；①⑥⑦形成化合物的电子式为　　　　　　　，形成该物质的粒子间相互作用为　　　　；（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）22．某元素X的最高氧化物与水化合成三元酸，该酸分子中各元素原子个数比为X∶H∶O＝0.5∶1.5∶2，其中氢元素占分子总质量的3.06％，X原子中的中子数比质子数多1，则X为_____，位于第_____周期，第_____族，该元素氢化物的电子式为__________。6/623．A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D的氢化物的分子式为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，回答下列问题：(1)C位于元素周期表中第_____周期、第______族，其阳离子的结构示意图为______。(2)A与D、A与E形成化合物的结构式分别为____________、________。(3)C单质和B单质在加热条件下反应的化学方程式_________________反应中________为氧化剂；________为还原剂。(4)1.15g的C单质溶于50mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为_____________，若溶液的体积仍为50mL，则溶质的物质的量浓度为　　　　　　　。参考答案：1B2AC3D4C5C6B7BC　8AC　9DC10B11CD　　12A13A14D15B16D17D18B19　3　5　＋3　－3　SiC20,(1)H、Cl、Mg、S(2)MgSClH(3)H2S、　MgCl2　　(4)6　11H3517Cl　　(4)H2O、Cl2O7、SO321（1）HCl弱（2）极性键　Mg(OH)2离子键（3）Be(OH)2＋2NaOH→Na2BeO2＋2H2O；Li22　P；第三周期,VA23(1)CONaSCl(2)第三周期ⅠA6/6(3)S＝C＝S　　　CCl4(4)2Na＋O2＝Na2O2O2Na(6)3.91％6/6