高一普通班化学下册期中考试化学试题（普通班）本试卷满分：100分，考试时间：90分钟，命题人：张英文可用到的相对原子质量:N-14O-16C-12Na-23Cu-64Cl-35.5一.选择题（本题每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里2.2022年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是()A.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素3.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB.NaBrC.KClD.CsF4．某主族元素R的最高价与负化合价的代数和为4，下列叙述正确的是（ ）A．R的气态氢化物为RH4B．R一定能形成氧化物为RO2和RO3C．R为第VIA族元素D．R的气态氢化物的水溶液一定呈酸性5.下列叙述中，正确的是（）A.离子化合物中不含共价键B.共价化合物中不含离子键C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.两种元素组成的分子中一定只有极性键6．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是()A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4NAB.18gD2O中含有的质子数目为10NAC.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD.常温常压下，16gO3所含的原子数为NA7．能以离子键相结合生成AB2型(B为阴离子)离子化合物，它们的原子序数分别为()A．11和17B．12和16C．20和9D．13和176/6\n8．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是()A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-9.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内X、Y、Z的速率之比为1∶2∶2B.单位时间生成0.1molX同时生成0.2molZC.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ10．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中滴入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）VVVVaaaabbbbbttttAABACDA11.曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()A.N5+共有34个核外电子BN5+中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1D.化合物N5AsF6中F化合价为－112．在密闭容器中进行N2+3H22NH3的反应，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6,在此时间内用N2表示的反应速率为0.3·S－1。则此一段时间是：A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒13.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为()A．+1B．+2C．+3D．+414．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）6/6\nA.反应的化学方程式为：2M===NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍15．已知：1moL正丁烷CH3CH2CH2CH3、1moL异丁烷(CH3)2CHCH3分别按下式反应（燃烧）：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)放热2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)放热2869kJ下列说法正确的是（ ）Ａ.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程Ｂ．正丁烷的稳定性大于异丁烷Ｃ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子Ｄ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1B．3－4－1－2C．4－2－3－1D．1－2－4－3二、填空题（19分）1.（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:,B:______(填“能”与“不能”)如果不能，说明其原因（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:①负极材料是,正极材料是_______，电解质溶液是；②写出正极的电极反应式,正极发生反应（填“氧化”或“还原”），③若导线上转移电子0.1mol，则负极质量变化克。2.（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③6/6\n3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）.⑤和⑧的元素符号是 和 ；（2）.表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素名称）（3）.①和②可形成＿＿＿＿＿化合物（填“离子”或“共价”）,用电子式表示该化合物的形成过程 ________________________________________（4）.⑦和⑩单质氧化性 强（填写元素符号）,用一个离子方程式证明⑦和⑩单质氧化性强弱： 。三.推断体(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依数增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，②元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；③Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”），理由是。（2）Y是，Z是，W是。(填写元素符号）（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，该盐的化学式（分子式）是，该盐中含有的化学键类型四.实验题（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C（H2SO4）/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.1503044406/6\n分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_________________________________。五.计算题(9分)在容积为10L的密闭容器中,通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为２mol/L。求：（1）用H2表示2s内的平均反应速率（2）该反应达到平衡时N2的转化率（3）平衡时的NH3体积分数6/6\n2022—2022学年度第二学期高一期中考试化学答案（普通班）一.选择题（本题每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）12345678BCACBDCA910111213141516BDCAADCA二、填空题（20分）1．（1）①（A）不能，（B）可以（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2）①铜片石墨（合理答案即可）FeCl3溶液②正极：Fe3++e-=Fe2+还原③6.42：（1）S、Ar；（2）钾；氟（3）共价略（4）⑦Cl2+2Br-=2Cl-+Br2三.推断体(9分)（1）否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17（2）NOS（3）（NH4）2SO4离子键、共价键四.实验题（14分）(1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反应温度；6和7，8和9。 (4)硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。五.计算题(9分)（1）3mol·Ｌ-1·s-1（2）50%（3）33.3%本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！6/6
