高一年级化学第一学期第一次阶段考试

高一年级化学第一学期第一次阶段考试试题2022.10（卷面分值100分，考试时间80分钟）可能用到的原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27S=32Cl=35.5K=39Ca=40Cu=64Ba=137第Ⅰ卷（选择题，共52分。）一．选择题：（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分。）1.下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应4．下列溶液中Cl－浓度最小的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液5．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A．B．C．8nD．4n6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量()A．①②　B．①③C．②③D．②④7．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml　D．溶解后溶液的总体积为1L8.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是()A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同9.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是()A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶1210．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ba2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+、Cl-、OH-C、Na+、H+、NO3-、CO32-D、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-11．下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（）A．向澄清石灰水溶液中通入CO2B．CaCl2溶液和BaCO3混合C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D．Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6/612．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B、将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC、氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓D、石灰石跟盐酸反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑13．在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子个数约为（　）A．1molB．16gC．6.02×1023D．3.01×102314．下列图示实验操作中，正确的是（）15．1molNO和1molNO2具有相同的（　）①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数A．①③B．②④C．①④D．①②③16．将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL,从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．1mol/L二．选择题：（本题有10个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题2分，共20分。）17．现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④纯碱：⑤氢氧化钾，⑥空气．对上述物质的分类全部正确的是（）A．盐——③④B．纯净物——④⑤⑥C．碱——④⑤D．混合物——②③⑥18．下列仪器常用于物质分离的是（）①　②　③　④　⑤　⑥A．①③⑤　　　B．②③⑤　　　C．②④⑤　　　D．①②⑥19.下列基本实验操作正确的是()A稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出。B过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下。C胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上。D实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取2～3ml。20．在溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种实验操作中均要用到的仪器有()A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．玻璃棒21．物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为(　)A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:322.体积均为100mL浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2∶3，则镁块的质量为：()6/6A.2.4gB.3.6gC.4.8gD.6.0g23.下列物质是不属于电解质的是()A．CO2B．(NH4)2SO4C．Cl2D．BaSO424．2022年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺的摩尔质量为126B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％25.下列叙述正确的是()A．250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同。C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔。26．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（　）A．转移时，不慎将液体流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸馏水C．定容时仰视刻度线和液面D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤第Ⅱ卷（非选择题，共48分。）三．（本题包括2小题，共13分。）27.（6分）①N原子的摩尔质量是__________，1molHNO3的质量是---------------------，，1molHNO3约含有__________个氧原子。②标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是。将此HCl气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是。③2molOH-约含有个电子。28．（7分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）（1）．沉淀的化学式：沉淀1，沉淀2，沉淀3；（2）．写出混合液+A的离子方程式溶液+B的离子方程式四．（本题包括2小题，共20分。）29．（10分）某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；(D)倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯承接溶液；(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置、分层；6/6就此实验，完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）　　　→　　　→　　　→A→　　　→G→E→F。⑵上述(G)步骤的操作目的是　　　　（2分）⑶能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是（2分）⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘　　　（填“能”或“不能”），其理由是　　　　　　　　　　。（2分）30．(10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)。（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀五．（本题包括2小题，共15分。）31．（7分）将一定量的NaHCO3，充分加热收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于水中配成500mL的溶液，求：（1）原NaHCO3的质量（2）所配制的溶液的物质的量浓度（注：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）32．(8分)在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20在3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度(请写出计算过程)。6/6学校班级姓名学号……………………………………密……………………………………封……………………………………线…………………………………江苏省栟茶高级中学高一年级第一学期第一次阶段考试化学答卷27.①②③28.⑴⑵29.⑴　　　→　　　→　　　→A→G→　　　→E→F。⑵⑶⑷30.⑴　　　⑵⑶⑷31.32.6/6江苏省栟茶高级中学高一年级第一学期第一次阶段考试答案及评分标准每题2分，漏选得1分1.C2.C3.D4.C5.D6.C7.C8.C9.B10.D11.C12.B13.C14.A15.A16.B17.D18.B19.D20.BD21.B22.B23.AC24.AC25.BD26.AC27.（6分）14g/mol63g1.806×10240.5mol0.5mol/L1.204×102528.（7分）(1)AgClCu(OH)2BaSO4（3分）(2)Ag++Cl-=AgCl↓（2分）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（2分）29．（10分）（1）．　C　→　B　→　D　→A→G→　H　→E→F（４分）（2）．使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗内的液体顺利流出。（2分）（3）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的更大。（2分）（4）不能酒精与水可以互溶。　（2分）30.(10分)（1）5.4（4分）(2)C．E、F、G、H（2分）（3）①（2分）（4）B．C．D（2分）31．（7分）（1）10.6g（3分）（2）0.1mol/L（3分）32．(8分)896mL1.6mol/L6/6