高一年级化学上学期期末联考试卷

高一年级化学上学期期末联考试卷化学试卷注意事项：1.本试卷共4页，满分110分，考试时间90分钟2.答卷前，考生必须在试卷答题卡的密封线内填写自己所在学校、姓名、班级、考号3.将第I卷和第II卷的答案均填写在试卷答题卡相应的位置上4.答题时可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1C-12O-16F-19Cl-35.5Li-7Na-23K-39Rb-85.5Cs-133第I卷(共54分)以下1至18题,每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。1.2022年12月中央召开的经济工作会议上提出我国当前国民经济建设中要大力抓好节能降耗、保护环境。下列举措中违背了这一指导思想的是A.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B.研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C.生产和生活中，努力实现资源的循环利用D.利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为A．单质B．分子C．元素D．氧化物3．下列关于摩尔的叙述中正确的是A．摩尔是物质质量的单位B．摩尔是物质数量的单位C．摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量，是具有双重意义的单位D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒4．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉　　B．氯水　　　C．液氯D．盐酸5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L水含有NA个水分子B．氧气和臭氧的混合物3.2g中含有NA个氧原子C．7.8gNa2O2与水反应时转移0.1NA个电子D．1.12L氯气中含有NA个氯原子6.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应一定属于氧化还原反应D.化合反应和分解反应中不可能有氧化还原反应7/7\n7.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是⑴连接好装置，检验气密性⑵缓慢加热，加快反应使气体均匀逸出⑶在烧瓶中加入MnO2粉末⑷往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中⑸用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A.⑴⑵⑶⑷⑸B.⑷⑶⑴⑵⑸C.⑴⑶⑷⑵⑸D.⑴⑷⑶⑵⑸8．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于质量之比9．下列关于卤族元素随核电荷数的递增，由上到下性质递变的叙述，正确的是①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤10.钾和另一种碱金属组成的混合物共8g与水完全反应后放出0.4g氢气，混合物中另一种金属一定是A．锂B．钠C．铷D．铯11.下列贮存化学试剂的方法正确的是A.新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B.用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C.烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D.保存液溴时应用水进行液封12.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S13．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是A.19%B.20%C.21.7%D.27.5%14.关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B.与质量分数相同的盐酸溶液反应放出气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO315．体积为ＶmL，密度为ρg·mL－１的溶液，含有相对分子质量为Ｍ的溶质mg．其溶液的物质的量浓度为cmol·Ｌ－１，质量分数为a％．下列表示式中正确的是A．c=1000aρ/MB．m=100ρVa%C．m=1000aρ/MD．c=1000m/(VM)16．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色B．CsNO3易溶于水C．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低D．CsOH是弱碱17.下列离子方程式中书写正确的是A．氢氧化钾溶液与盐酸反应：KOH+H＋＝H2O+K+7/7\nB．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=2H2O+BaSO4↓C．氯气溶于氢氧化钠溶液：Cl2+OH－＝Cl－+ClO－+H2OD．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH－+2CO2＝Ca(HCO3)218.将100gKHCO3和K2CO3的混合物加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为81.4g，则此混合物中K2CO3的质量分数是A．24％B．60％C．50％D．40％第II卷(共56分)19．(本题共18分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外单质B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：⑴写出A、B、C、D、E、F的化学式A；B；C；D；E；F；⑵写出F和H反应的化学方程式：。⑶写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸。②B+水。20．(本题共10分)在盛有NaI、AgNO3、CaCl2、Ｋ2CO3、HBr的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴上①②③④⑤的编号，使它们两两反应，产生的现象在下表中列出。请在表中的结论格内，填写这些编号所代表的物质的化学式。①②③④⑤①——无色↑白色↓白色↓无②无色↑——无浅黄↓无③白色↓无——白色↓无④白色↓浅黄↓白色↓——黄色↓⑤无无无黄色↓——结论21.(本题共8分)⑴某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）呈棕黄色时发生反应的离子方程式是⑵溴化钠和较浓硫酸微热时可生成一种无氧酸X和一种酸式盐，该酸式盐的化学式是X的浓溶液和二氧化锰共热时的化学方程式是22.(本题共8分)实验室配制500mL0.5mol·L－17/7\n的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：⑴实验操作步骤的正确顺序为（填序号）。⑵本实验两次用到的玻璃仪器是。⑶若没有进行操作④所配溶液浓度（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。⑷若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理?23.(本题共8分)⑴已知某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1。①该气体在标准状况下的密度为g·L－1。②该气体一个分子的质量为g（NA表示阿伏加德罗常数的值，用含有NA的代数式来表示）⑵A物质Wg在氧气中完全燃烧后，其产物再与足量的固体过氧化钠充分反应，固体质量增加了Wg，则A可能是下列中的（填序号）。①CH4②CO③H2④CH3COOH⑶B物质由碳、氢、氧三种元素组成，其分子中含碳原子m个，含氢原子2n个。B物质Wg在氧气中完全燃烧后其产物再与足量的固体过氧化钠充分反应，固体质量增加了Wg，则B的分子式可表示为24.(本题共4分)某同学设计实验方案来测定过氧化钠样品的纯度（杂质不参加反应，条件为标准状况）。以下是实验方案的一部分。实验原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品中过氧化钠的含量。实验步骤：①称取过氧化钠样品2.00g；②把这些过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠样品中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰与水槽内液面相平；④作为反应器的烧瓶中有54.0mL液体；⑤将烧瓶内的液体转移到250mL的容量瓶内，并加水定容。请回答下列问题：⑴有1000mL、500mL、250mL的量筒备用，则应选用mL的量筒。⑵生成气体体积是mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是⑶据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，H2O2的生成会使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。7/7\n高一年级化学上学期期末联考试卷化学试卷参考答案及评分标准1D2C3D4C5C6C7C8C9C10A11D12A13C14C15D16D17B18D19．（每空2分共18分）⑴A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2⑵2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑶①D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑20．（每空2分共10分）①～⑤分别为K2CO3、HBr、CaCl2、AgNO3、NaI。21．（每空2分共8分）⑴A→E→B→C→D2I－+Cl2＝Cl－+I2⑵NaHSO44HBr（浓）+MnO2MnBr2+2H2O+Br2↑22．（每空2分共8分）⑴①②④③⑤⑵玻璃棒⑶偏低⑷重新配制23.（每空2分共8分）⑴①M/22.4②M/NA⑵②③④⑶CmH2nOm（其他合理答案同样给分）24．（每空1分共4分）⑴500mL⑵56mL使量筒内外液面持平；视线平视溶液凹液面底部，与刻度线相切⑶偏低7/7\n高一年级化学上学期期末联考试卷化学试卷答题卡题号1-18192021222324总分得分将1至18题的正确答案用2B铅笔填写在以下答题卡上12345678910111213141516171819.⑴写出A、B、C、D、E、F的化学式得分19.⑴A；B；C；D；E；F；⑵写出F和H反应的化学方程式：⑶写出下列反应的离子方程式：①②得分20.①②③④⑤得分7/7\n21.⑴顺序是（填写序号）反应的离子方程式是⑵化学式是化学方程式是得分22.⑴。⑵。⑶（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。⑷得分23.⑴①密度为g·L－1。②该气体一个分子的质量为g⑵（填序号）。⑶B的分子式可表示为得分24.⑴选用mL的量筒。⑵体积是mL,⑶（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。7/7