安徽华星学校2022—2022学年度第二学期期中考试试卷高一化学（时间：100分钟满分：100分命题人：裴张帝）本卷可能用到的原子相对质量：H-1 C-12N-14 O-16F-19Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ba-137 班级：姓名：得分：第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。答案写在答题卡上）1、具有放射性元素的原子能自动地放射出一些固定的粒子，使得这些元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是()A．电子B．中子C．质子D．原子核2、最近，医学家们用放射性的14C标记的C60发现：一种C60的羧酸衍生物在特定条件下，可以通过断裂的DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的说法正确的是()A．与C60中的普通碳原子的化学性质不同B．与14N所含中子数相同C．与C60是同素异形体D．与12C互称同位素3、某元素的原子最外层有两个电子,该元素()A．是ⅡA族元素B．是金属元素C．是稀有气体元素D．无法确定属哪一类4、某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为()A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O55、能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是()A．铝的原子半径比镁小B．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能D．铝的金属光泽不如镁显著6、下列说法正确的是（）A．难失去电子的原子，易形成阴离子B．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键D．共价化合物中可能含有离子键7、原子（E）的核外电子中，K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍，则Z的数值是()A．12 B．15 C．16 D．178、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：6/6\nHAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是()A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-9、现有bXn-和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()A．b-m-nB．b+n+mC．b-m+nD．b+m-n10、下列表示电子式的形成过程正确的是()11、下列化合物中既含有离子键又含有极性键的物质是()A．NaOHB．NH3C．Na2O2D．CaCl212、元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式正确的为()A．Y3X2B．X2Y2C．X3Y2D．Y2X313、比较下列各组微粒半径，正确的是()①Cl＜Cl-＜Br-②F-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K④S2-＜Cl-＜Br-A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④14、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁元素上下或左右相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种原子的最外成电子数之和为20，据此判断四种元素在周期表的位置是（）丁甲乙丙B丙丁甲乙A丁甲乙丙D丁甲丙乙C15、A和B是短周期的两种元素,它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构,下列说法正确的是()A．原子序数A＞B B．电子数A＞BC．原子半径A＞BD．离子半径A-＞B2+16、如果发现了原子序数为116的元素，对它的叙述不正确的是 （ ）A．位于第七周期 B．属于氧族元素C．一定是金属 D．最高价氧化物对应的水化物可能是强酸17、现在含有元素硒的保健品已开始进入市场．已知硒与氧同族与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A．非金属性比溴强B．最高价氧化物的化学式SeO36/6\nC．原子序数为34D．气态氢化物的化学式为H2Se18、硫的非金属性弱于氯的非金属性，其最主要的事实是()A．硫不溶于水，而氯气溶于水B．通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体C．在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价D．在跟同一金属(如Cu或Fe)反应时,金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态19、取6.4g铜与足量浓硫酸加热反应，另取含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，分别收集产生的二氧化硫气体，问在相同条件下哪个体积大()A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判断20、对下列事实的解释正确的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性强酸C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明常温下Al与浓硫酸不反应D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸21、下列关于臭氧的叙述错误的是()A．臭氧层能够吸收来自太阳的大部分紫外线，对人类健康和动植物都有保护作用，但由于氟氯烃等物质的破坏，臭氧层的臭氧正在逐渐减少B．臭氧能杀死空气中的病菌，因此室内尽量多制造出臭氧，净化空气，有利于人的健康C．臭氧和氧气都是氧元素构成的单质，因此臭氧和氧气都是氧的同素异形体D．臭氧具有漂白性和消毒作用的原理与氯气基本相同22、按核电荷数的增大，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是()①单质的熔点②元素的非金属性③氢化物的还原性④与氢气反应的能力⑤+6价氧化物对应水化物的酸性⑥阴离子的半径A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．①③⑥23、检验某未知液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是()A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
C．先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D．先加盐酸酸化，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成24、下列化合物不能由相应的元素的单质直接化合得来的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2Te⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．①④⑥⑦25、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”，已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则原子个数比应为()A.61∶39B.30∶61C.1∶1D.39∶11答题卡6/6\n12345678910111213141516171819202122232425第Ⅱ卷（非选择题50分）二、填空题（本题包括5小题，共28分）26、（4分）用化学符号表示符合下列条件的微粒：(1)含有10个电子的分子有：Ne、HF、H2O、 和CH4。(2)含有10个电子的阳离子有：Na+、Mg2+、____、NH3+和。(3)含有10个电子的常见阴离子有：F-、____、和OH-。27、(5分)在O、S、Se、Te四种元素中，单质氧化性最强的化学式是___，简单阴离子还原性最强的离子符号为____，硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为_____，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。28、（7分）在原子序数为1—18号的元素中,用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体不考虑):（1）原子半径最大的是_______。（2）气态氢化物最稳定的是__,气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是___。（3）酸性最强的无氧酸是____,酸性最强的含氧酸是_________，碱性最强的是_______，属于两性氢氧化物的物质是___________。29、（2分）核内中子数为Ｎ的Ｒ2+离子，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是_______________。30、（10分）在元素周期表1——18号元素中，A元素的单质能与水剧烈反应放出气体，A成为稳定的气态氢化物；B元素的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性；C元素阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同，0.1molC单质与足量盐酸反应，生成的H2在标准状况下体积为3.36L；D元素与C元素在同一周期，且D元素的原子最外层有4个电子。⑴、A、B、C、D的元素符号分别是，，，。⑵、用电子式表示B的气态氢化物的形成过程：。⑶、写出在可溶性C盐溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量的离子方程式：。⑷、A单质的氧化性比B单质，C单质的还原性比D单质。（填“强”6/6\n或“弱”）三、推断题（6分）31、A、B是两种有刺激性气味的气体，试根据以下物质之间的反应关系推断：（1）A→G各是什么物质，其化学式分别是：A________，B________，E______，F________，（2）写出A、B与水三者反应的化学方程式：______________________________________。四、实验题（10分）32、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：⑴、⑥中发生反应的化学方程式为。⑵、①中的实验现象为。⑶、②中的品红溶液变红，证明SO2有。⑷、③中的实验现象是，证明SO2有性。⑸、④中的实验现象是，反应的化学方为。⑹、⑤的作用是。70%的H2SO4Na2SO3石蕊试液品红试液H2S溶液碘水①②③④⑤⑥五、计算题（共6分）33、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。6/6\n安徽华星学校2022—2022学年度第二学期期中考试答案高一化学一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。）123456789CDDBCCBAB101112131415161718DAAADDDAD19202122232425ADBDDDA二、填空题（本题包括5小题，共28分化学方程式2分,其余为1分)（4分）26、NH3、Al3+、NH4+、O2-(5分)27、O2、Te2-、H2SeO4、H2SeO4+2NaOH======Na2SeO4+H2O（7分）28、Na、HF、CH4、HCl、HClO4、NaOH、Al(OH)3(A-N+8)molmA+16（2分）29、H（10分）30、⑴F、N、Al、Si⑵N+3HHNH⑶Al3++4OH-====AlO2-+H2O⑷强、强三、推断题（6分）31、⑴Cl2、SO2、BaSO3、BaSO4⑵Cl2+SO2======2HCl+H2SO4四、实验题（10分）32、⑴H2SO4+Na2SO3=======Na2SO4+SO2↑+H2O⑵石蕊试液变红⑶漂白性⑷溶液变浑浊、氧化性⑸碘水褪色I2+SO2======2HI+H2SO4⑹吸收SO2防止污染环境。五、计算题（共6分）33、解：由题意可知，用稀硝酸处理后，沉淀应为BaSO4,则其质量为m(BaSO4)=4.66g,所以m(BaCO3)=14.51-4.66=9.85g(2分)4.66g233g.mol-9.85g197g.mol-所以n(BaSO4)==0.02moln(BaCO3)==0.05molc(BaSO4)=0.2mol.L-c(BaCO3)=0.5mol.L-（3分）n(CO2)=n(BaCO3)=0.05molV(CO2)=1.12L（1分）答：略6/6
