高一化学第二学期四月份考试

高一化学第二学期四月份考试试卷(时间：90分钟满分100分)考生注意：1．答第Ⅰ卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、考试号，并用2B铅笔正确涂写考试号和学科。2．第Ⅰ卷（1～20题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号—一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。Ⅰ卷答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ag108Ba137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于同位素的一组是(C）A、N2和N7OB、Na2O和Na2O2C、氕、氘、氚D、40K、40Ca2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是　　　　（D）A、金属元素　　　B、稀有气体元素C、非金属元素　　　D、无法确定为哪一类元素3．某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其气态氢化物的分子式是（A）A、RH4　　B、RH3　　C、H2R　　D、HR4．已知硼化物BxHyz-与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为（D）A、B9H152-　B、B10H142-C、B11H132-D、B12H122-5．下列材料最不宜用作储存浓H2ＳＯ4的容器是（B）A、铁B、氧化铝C、铝D、玻璃6．下列微粒中半径最大的是（B）A、Ca2+B、S2－C、Cl－D、K+7．化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列关于物质结构的说法正确的是（A）A、失电子难的原子获得电子的能力不一定强B、冰是由氢原子和氧原子直接构成的C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D、M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等8．下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是（B）A、LiOH、NaOH、CsOHB、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2D、Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH9．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则对10B的质量分数判断正确的是（C）A、20%B、略大于20%C、略小于20%D、80%10．某元素的一种原子核内质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是（A）A、不能确定该元素的原子量B、这种元素的原子量为(m+n)C、若碳原子的质量为w克，此原子的质量为(m+n)w克D、核内中子的总质量小于质子的总质量二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体（C）C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同12．科学家最近研制出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，下列关于该新元素的叙述中正确的是（BD）A、其原子核内质子数和中子数均为112B、其原子核内中子数为165，核外电子总数为112C、其原子的质量是12C原子质量的277倍D、其原子质量与12C原子质量之比为277∶1213．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（BC）A、原子数B、体积C、质子数D、质量14.下列离子方程式书写正确的是：(A)A、硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OB、向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫气体Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOC、碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2OＤ、CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42—+Ba2+=BaSO4↓15．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(B)A、1︰1B、2︰1C、1︰2D、2︰316．下列各组粒子，电子数和质子数分别相同的是（CD）A、K+和Br－B、Na+和F-C、H2O2和H2SD、OH-和NH2-17．由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3＋具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　BD　）A、A2B3是三氧化二铝　　B、A3＋和B2－最外层上的电子数相等C、A是第二周期；第IIIA族的元素　　D、B是第三周期VIA族的元素18．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（AC）A、Na2O2B、BaBr2C、NH4ClD、K2S19．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（BD）A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙弱D、单质的氧化性甲比乙弱20．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（BC）A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢离子电子排布与氦原子相同C、NaH中氢离子半径比锂离子的大D、NaH中氢离子可以被还原成氢气3/3第II卷（共50分）21.（6分）GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于元素周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族。(1)Ga和As的最外层电子数分别是__________，_____________(2)GaAs中Ga和As的化合价分别是__________，_____________(3)第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料（属于无机非金属材料），该化合物半导体材料的化学式可表示为______它是化合物（填“离子”或“共价”）。(1)3，5(2)+3；-3(3)SiC；共价22．（6分）在元素周期表短周期中，最活泼的金属元素为，最活泼的非金属元素为，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是。（以上用元素名称回答）最高价氧化物水化物酸性最强的酸，其分子式是，电子总数为10的氢化物有。钠，氟，碳，HClO4；CH4，NH3，H2O，HF23．（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最高价氧化物的式量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne的相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X、Y、Z。（2）X离子的结构示意图为；X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与CO2反应的化学方程式为。（1）S，Na，Cl（2），Na+2－Na+，（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O224．（9分）在实验室利用胆矾（CuSO4·5H20）晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合②过滤③加热分解④溶解⑤洗涤。就此实验完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序（填序号）；⑵步骤②中所用到的玻璃仪器有；⑶在该实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是、、。⑴④、①、③、②、⑤(3分)⑵玻璃棒、漏斗、烧杯(3分)⑶搅拌、引流、转移(3分)25．(12分)根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________。(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_______________________；作用是_______________________。B中加入的试剂是_______________________；作用是_______________________。C中加入的试剂是_______________________；作用是除尽________________气体。D中加入的试剂是_______________________；作用是_______________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________。(1)反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。△(2)2H2SO4（浓）+C===2H2O+2SO2↑+CO2↑(3)A：无水硫酸铜检验H2OB：品红溶液检验SO2C：酸性高锰酸钾溶液检验SO2D：澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）。26．（7分）将2.000gNa2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL，然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为3.495g。计算：⑴氯化钡溶液的物质的量浓度。⑵原混合物中硝酸钠的质量分数。⑴n(Cl—)==0.04mol（1分）c(BaCl2)==2.0mol/L3/3（1分）⑵Na2CO3～BaCO3～BaSO4Δm（1分）1mol197g233g36gn(Na2CO3)=(3.495g-3.315g)÷36g·mol—1=0.005mol（1分）n(Na2SO4)=(3.315g-0.005mol×197g·mol—1)÷233g·mol—1=0.01mol（1分）m(NaNO3)=2.000g-0.005mol×106g·mol—1-0.01mol×142g·mol—1=0.05g（1分w(NaNO3)=0.050g÷2.000g=0.025(2.5%)（1分）3/3