高一化学第一学期期终调研考试试卷

高一化学第一学期期终调研考试试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16F－19Na－23Cl－35.5Ag－108一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤B．天然气C．石油D．氢气2．2022年10月15日，我国成功地用“长征”二号F运载火箭发射了“神舟”五号载人航天飞船，并于次日成功回收。该运载火箭使用偏二甲肼［NH2N(CH3)2］和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。则该反应中N2O4A．只是氧化剂B．只是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S4．下列关于卤素化合物用途的叙述中错误的是A．含氟牙膏能有效预防蛀牙B．医疗上用饱和食盐水做生理盐水C．溴化银可用于制胶卷和相纸D．碘化银可用于人工降雨5．欲除去氯化氢气体中混有的少量氯气，可将混合气体通过A．饱和食盐水B．氢氧化钠C．灼热的铜网D．浓硫酸6．反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有0.3molHCl被氧化，则下列说法正确的是A．有0.3molCl2生成B．得到0.3mol氧化产物C．有0.3molHCl参加反应D．有0.3mol电子发生转移二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共39/90分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．质量B．密度C．物质的量D．分子数8．“非典”期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑），并将生成的Cl2与NaOH溶液反应得消毒液。该消毒液的有效成分是A．NaClOB．NaOHC．NaClD．Cl29．下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl2后没有明显变化的是A．K＋、Na＋、Cl－、I－B．Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、NO3－C．K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Ag＋、Ba2＋、NO3－、CO32－10．下列离子方程式的书写正确的是A．金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．小苏打和烧碱在溶液中反应：OH－＋HCO3－＝H2O＋CO2↑C．碘化钾溶液中加入少量溴水：2I－＋Br2＝I2＋2Br－D．用大理石与盐酸制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑11．按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，下列叙述中错误的是A．原子半径依次增大B．单质还原性依次增强C．单质熔点依次降低D．单质密度依次减小12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是A．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NAB．常温常压下，钠与水反应生成1g氢气转移电子数为NAC．1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中含H＋离子数为NAD．1.9g的H3O＋离子中含有的电子数为1.1NA13．在两支试管中分别加入等物质的量的Na2CO3粉末和NaHCO3粉末，同时向两支试管中加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸（足量）。下列说法中正确的是A．加NaHCO3粉末的试管中产生二氧化碳气体的速率快abcdB．两支试管中产生二氧化碳气体的速率一样快C．两支试管中产生二氧化碳气体的体积一样大D．加NaHCO3粉末的试管中产生二氧化碳气体的体积大14．如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是A．a处通入的是潮湿的氯气B．a处通入的是干燥的氯气C．c中盛放的可能是浓硫酸9/9D．c中盛放的可能是蒸馏水15．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在酸性溶液中IO3－离子可和I－离子发生反应：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦16．在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中滴入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87g固体。由此可得出的正确结论是A．氯离子全部参加了反应B．氟离子全部参加了反应C．氟化银难溶于水D．氟化银易溶于水9/9第Ⅱ卷（非选择题共52分）三、（本题包括2小题，共14分）17．（4分）要配制浓度为2.0mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作不正确的是____________（填代号）。A．称取8.0gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8.0gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8.0gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．称取8.0gNaOH固体，放入100mL烧杯中，加少量蒸馏水同时不断搅拌，待固体完全溶解后，趁热将烧杯中的溶液倒入100mL容量瓶中，然后加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀ⅠⅢⅡⅣⅤⅥab18．（10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：⑴写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。⑵装置Ⅲ中盛放的药品是_____________，其作用是________________________。⑶装置Ⅵ中盛放的药品是_____________，其作用是________________________。⑷实验开始后，___________________________________________（用“打开”或“关闭”等简洁的语言叙述对弹簧夹a和b的操作，下同）；当集满一瓶氯气时，_________9/9____________________________，使氯气储存在气球中；换好集气瓶后，_______________________________________，继续收集氯气。四、（本题包括2小题，共13分）19．（4分）人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。⑴将30g碳酸钠晶体与20g硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。当外出旅游时，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量__________（填“高于”或“低于”）反应后生成产物的总能量。⑵煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与下列示意图中的_________（填字母代号）最相符。反应过程能量反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）A反应过程能量反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）B反应过程能量反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）C反应过程能量反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）D⑵化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其它形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这是将化学能转化为___________；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为___________。20．（9分）为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：⑴9/9观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）______________；⑵取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是___________；⑶另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是_________和_________；⑷以上实验不能说明溶液中是否有_________________存在；⑸通过以上实验说明氯气与过量的水的反应是___________（填“完全”、“不完全”）的，因此氯气与水的反应是一个____________（填“可逆”、“不可逆”）反应，该反应的离子方程式是_________________________________________。五、（本题包括2小题，共12分）21．（4分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、CaCl2、NaCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①用干净的铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；②混合物加水得到无色溶液；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可判断混合物中肯定含有，不能肯定是否含有（均用化学式填写）。22．（8分）根据下列反应框图填空。已知B、D、E、L常温下均为密度比空气大的气体，D呈黄绿色，其他无色，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，G难溶于水，L能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。AL的水溶液BCDK的水溶液HGEJF通入BI①③④⑤光照GE②⑴F的俗名是__________________；9/9⑵反应①的用途是____________________________________________；⑶反应②在实验室常被用来____________________________________；⑷工业上利用反应③生产______________________________________；⑸另有两种物质能与H反应生成E，写出这两个反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________六、（本题包括2小题，共13分）23．（6分）将标准状况下13.44L氯化氢气体溶解于水后配成50.0mL溶液，得到密度为1.19g·cm－3的盐酸。试计算：⑴所得盐酸的物质的量浓度。⑵该盐酸中溶质的质量分数。24．（7分）在1.00L1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2。⑴计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。⑵将上述溶液蒸干、灼烧，可以得到Na2CO3多少克？9/9高一化学第一学期期终调研考试参考答案及评分标准一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。）1．D2．A3．A4．B5．C6．D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。）7．CD8．A9．C10．CD11．D12．B13．AC14．BD15．B16．AD三、（本题包括2小题，共14分）17．A、B、C、D得到2e－2e－18．⑴4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑或4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑失去2e－⑵浓硫酸除去HCl气体中可能混有的水蒸气⑶NaOH溶液吸收多余的Cl2⑷打开b、关闭a打开a、关闭b打开b、关闭a（化学方程式2分，电子转移方向及数目1分，其他每空1分，共10分。）四、（本题包括2小题，共13分）19．⑴低于⑵A⑶光能电能（每空1分，共4分。）20．⑴Cl2⑵Cl－⑶H＋HClO⑷ClO－、OH－、HCl（填写任意一种即可）⑸不完全可逆Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO（离子方程式2分，其他每空1分，共9分。离子方程式不写可逆符号不给分。）五、（本题包括2小题，共12分）21．Na2CO3、KNO3NaCl（每空2分，共4分。）22．⑴纯碱（或苏打）⑵呼吸面具（或潜水艇、航天飞船等）中作为氧气的来源⑶鉴定CO2⑷漂白粉（或漂粉精）⑸2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（化学方程式每个2分，其他每空1分，共8分。）9/9六、（本题包括2小题，共13分）23．⑴c(HCl)＝＝12.0mol·L－1⑵w(HCl)＝＝36.8%（每小题3分，共6分。分步列式或其他合理解法同样给分。）24．⑴n(CO2)＝＝0.750moln(NaOH)＝1.00L×1.00mol／L＝1.00mol根据元素守恒：n(NaHCO3)＋n(Na2CO3)＝0.750mol（1分）n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)＝1.00mol（1分）解得：n(NaHCO3)＝0.500moln(Na2CO3)＝0.250mol（2分）⑵n(Na2CO3)＝n(NaOH)＝0.500mol（2分）m(Na2CO3)＝0.500mol×106g／mol＝53.0g（1分）（其他合理解法参考此标准给分。）9/9