高一年级第一学期期末考试化学科试卷(考试时间90分钟满分150分)第1卷(选择题共84分)可能用到的相对原子质量：H：1D：2C：12N：14O：16F：19Na：23Mg：24A1：27S：32C1：35．5Fe：56Zn：65Br：80一、选择题(本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共44分。)1．下列物质中含有氯分子的是()A．氯化钠溶液B.新制氯水C．漂白粉D．盐酸2．往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是()A紫色石蕊试液显蓝色B．紫色石蕊试液显红色C．紫色石蕊试液的颜色消失D．紫色石蕊试液先显红色，后红色消失3．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是()A．C02B．H2SC．S02D．HCl4．下列操作属于萃取的是()A.向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水里加入四氯化碳后振荡C.向硫的CS2溶液里加水后振荡D．向碘水里加酒精后振荡5．NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.3g钠由原子变为离子时，失去的电子数为0.1NAB．18克重水(D2O)所含的原于数为10NAC．28克氯气所含的原子数为NAD．在20℃，1个大气压时，11.2升氧气所含的原子数为NA6．下列物质中原子数最多的是()A．4克H2B．3.01×1023个O2C．0.8mo1NH3D．4克NaOH7．与阿佛加德罗定律无关的因素是()A．温度B．压强C．物质的聚集状态D．物质的种类8．下列各组仪器中，能用来准确地配制100mLlmo1/L浓度的稀盐酸的一组是(A．容量瓶、烧杯、玻棒B．100mL容量瓶、烧杯、玻棒、天平、胶头滴管7/7\nC．量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管D．1升容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒9．除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂是()A．石灰水B．浓H2SO4C．饱和NaHSO3溶液D．KMnO4溶液10．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2+十OH—十H+十SO42—＝BaSO4↓十H2OB．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32—十H2O十CO2==2HCO3—C．C12与NaOH溶液反应：Cl2十2OH—==C1—十C1O—十H2OD．硫化亚铁与稀盐酸反应：S2—十2H+==H2S↑11．下列贮存药品的方法，正确的是()A．少量锂贮存在煤油中B．少量白磷贮存在CS2中C．水玻璃贮存在带玻璃塞的试剂瓶中D．盛溴的试剂瓶里加一些水来贮存溴二、选择题(本题包括10小题，每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。共40分)12．下列说法中，正确的是()A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠B．氯化氢在空气中呈现白雾C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气(F2)通入水中有氧气(O2)生成13．已知能发生下列反应①2Fe3+十2I—＝2Fe2+十I2②2Fe2+十Br2==2Fe3+十2Br—③2Fe(CN)64—十I2＝2Fe(CN)63—十2I—试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN)63—B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63—C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN)63—D．Fe(CN)63—＞Fe3+＞Br2＞I214．下面关于阿佛加德罗定律的说法正确的是()A．同温同压，相同体积的任何物质，所含的分子数一定相等B．同温同压，相同质量的任何气体，所含的分子数相等C．同温同压，任何气体物质的量之比等于体积比，等于分子数比D．任何气态物质，物质的量相同时，分子数相等、体积也相等15．下列物质能使品红溶液褪色的是()①干燥的C12②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2A．除①之外其它都可能B．只有①、②、③、⑤C．只有③、④、⑤D．全都可以16．将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/cm37/7\n，则该盐酸的物质的量浓度是()A．mol·L—1B．mol·L—1C．mol·L—1D．mol·L—117．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．有少量KOH溶液残留在烧杯中C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视18．溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O十IBr＝HBr十HIO，下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是()A．固态IBr是分子晶体B．把0．1mo1IBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br—和I—的物质的量浓度均为0．2m01／LC．IBr跟水反应是一个氧化还原反应D．在化学反应中，IBr可以作为氧化剂19．同温同压下，某容器充满O2重116克，若充满CO2重122克，现充满某气体重114克，则该气体式量为()A．28B．60C．32D．4420．由钠、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应生成的氢气在标况下为11．2升，则混合物中一定含有的金属是(A．钠B．铁C．铝D．镁21．1mo1O2和36.5gHCl气体相比较，前者和后者的体积关系是()A．前者大B．后者大C．相等D．无法判断第1卷答题卡题号1234567891011选项BDBBAADCCCD题号12131415161718192021选项BDCCDDBDBCACD第Ⅱ卷(非选择题共66分)7/7\n题号三四五六选项三、(本题包括两小题，共16分)22．(3分)回答下面问题：在进行分液操作时，要取出分液漏斗中上层液体和下层液体，该如何操作。答：23．(13分)现有某混合物的白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过钴玻璃观察，焰色呈浅紫色；另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸，则逸出无色无味气体。该气体不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。继续向原反应液中加盐酸至过量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。(1)原来的白色粉末中肯定含有的离于是：(2)写出有关的离子反应方程式：四、(本题包括两小题，共20分)24．(10分)(1)分别写出O2与其它物质在一定条件下生成下列物质的化学反应方程式。①SO3②S③Na2O2④Na2O(2)指出氧在下列各物质中的化合价。Na2O2Na2O25．(10分)甲、乙、丙三位学生设计了下述3个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有S042—。甲：试液白色沉淀沉淀乙：试液无沉淀白色沉淀7/7\n丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，若不严密请说明理由。答：甲：，理由：乙：，理由：丙：，理由：五、(本题共14分)26．配平下列方程式，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物口Cu十口HNO3(稀)——口Cu(NO3)2十口NO十口H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物口Na2O2+口CO2——口Na2CO3+口O2氧化剂还原剂氧化产物还原产物六、(本题包括2小题，共16分)27．(6分)浓度为20％的盐酸20克与2克锌起反应，能产生氢气多少克？28．（10分）在200℃时，将11.6克CO2和H2O(气)的混合气体通过足量的Na2O2,反应充分完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均分子量。7/7\n参考答案一、选择题1、B2、D3、B4、B5、A6、A7、D8、C9、C10、C11、D二、选择题12、BD13、C14、C15、D16、D17、BD18、BC19、A20、C21、D三、22、打开分液漏斗上的玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，（1分）使下层液体慢慢流出，（1分）待下层液体取完后，上层液体从分液漏斗上口倒出。（1分）23、（1）Na+、K+、CO32-、SO42-（2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑(3分)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(3分)SO42-+Ba2+=BaSO4↓(3分)催化剂△四、24、（1）①2SO2+O22SO3②2H2S+O22S+2H2O③2Na+O2Na2O2④4Na+O22Na2O(方程式每个2分)（2）—1（1分）；—2（1分）25、甲：不严密（2分）；溶液中有Ag+同样能有此现象（2分）乙：严密（2分）丙；不严密（2分）；因加入了稀H2SO4，因此无论原溶液中是否存在SO42-都有此现象（2分）五、26、3；8；3；2；4；（3分）；HNO3；Cu；Cu(NO3)2；NO；（各1分）2；2；2；1；（3分）；Na2O2；Na2O2；O2；Na2CO3；（各1分）六、27、盐酸过量，生成H20.061克(6分)28．（10分）在200℃时，将11.6克CO2和H2O(气)的混合气体通过足量的Na2O2,反应充分完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均分子量。2Na2O2+2CO2——2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O——4NaOH+O22*782*442*106562*782*184*4047/7\nX56X/2*44Y4Y/2*18X+Y==11.656X/2*44+4Y/2*18==3.6解之得：X==4.4Y===7.211.6/0.5===23.2g/mol7/7
