高一化学第一学期期末模块考试

高一化学第一学期期末模块考试化学（必修一）综合练习可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Na－23K－39Cu－64Mn－55一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列物质不属于合金的是()A、硬铝B、水银C、不锈钢D、黄铜2、下面关于金属钠的描述正确的是（）A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B、钠离子具有较强的还原性C、钠很软，在新材料领域没有用途D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气3、下列气体排入大气，不会造成空气污染的是()A、N2B、SO2C、NO2D、NO4、放射性核素可用于治肿瘤，该核素中子数是()A、19B、53C、72D、1255、光导纤维的主要成分是（）A、CuB、SiO2C、Al2O3D、FeS6、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是()A、都是含氧酸B、都属于强电解质C、都容易挥发D、都能与金属Mg发生置换反应产生氢气7、向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（）　A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、水D、KBr溶液8、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中()A、通入氯气B、加入ZnC、加入FeD、加入Cu9、将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠10、下列气体不能用排水集气法收集的是()A、NOB、NH3C、O2D、CO11、下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是()A、氧化物B、酸式盐C、含氧酸D、没有合理选项12、下列有关电解质的说法正确的是()A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质4/4\n13、下列实验现象的描述错误的是()。A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成14、下列离子方程式的书写正确的是()A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-==CO2+H2OB、铁和稀硫酸反应：Fe+2H+==H2+Fe3+C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3¯D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-==CO32-+H2O15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()。A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B、2g氢气所含氢原子数目为NAC、标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NAD、1L1mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA二、非选择题16、硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。(1)铁________________________________________________________；(2)氧化铜______________________________________________________；(3)碳酸钠________________________________________________________；(4)氢氧化钡溶液___________________________________________________；(5)氯化钡溶液____________________________________________________。17、在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________；(2)酸雨主要有________________________气体造成的；(3)比空气轻的气体有___________________________；(4)用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有_________________；(5)能用碱石灰干燥的气体有__________________________________；(6)能使品红溶液褪色的气体有________________________________；(7)可导致光化学烟雾的气体有________________________________。18、(1)0.7molH2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。(3)在_______mL0.2mo1·L-1NaOH溶液(密度为1g·cm-3)中含1g溶质；配制50mL0.2mo1·L-1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。19、根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是__________（填化学式）；刺激性气味的气体主要成分是_________（填化学式）；该实验表明浓硫酸具有性、性。(2)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。4/4\n20、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________________________________________。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)____________________。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____________________________________________________。(4)(1)和(3)的反应中，属于氧化还原反应的是(填编号)_________________________。21、有一已磨成粉末的混合物试样，是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕(A)NaCl　(B)KCl　(C)CaCl2　(D)CuSO4(无水)　(E)Na2SO4　(F)Na2CO3为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后，研拟了一个检验粉末试样的流程图，并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部份：实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X。实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（贴上卷标Y）。实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀。实验四：继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质﹖（从(A)-(F)中选两项，填字母）（2）原粉末中，一定含有哪两种物质﹖（从(A)-(F)中选两项）（3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实验(A)实验一　(B)实验二　(C)实验三　(D)实验四　(E)实验五22、加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_________________。23、用Na2CO3固体配制1.00mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦100mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_____________________。(2)应称取Na2CO3的质量为________________。24、请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质。混合物实验方案反应化学方程式(1)铁粉中混有少量铝粉(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3(3)FeCl3溶液中混有少量FeCl225、实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：4/4\n2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。完成下列问题：(1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。(2)若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？参考答案：一、1、B2、A3、A4、C5、B6、B7、C8、C9、C10、B11、C12、D13、A14、D15、B二、16、(1)Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑(2)CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O(3)CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑(4)Ba2++2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O(5)Ba2++SO42－＝BaSO4↓17、(1)NH3(2)SO2、NO2(3)NH3、H2(4)HCl、NH3（5）NH3、O2、H2、(6)SO2、Cl2(7)NO218、（1）12.6g，4.214×1023,1.4mol（2）SO2，H2（3）1252.519、（1）C；SO2;脱水性、强氧化性（2）2Cu+O2====2CuO、CuO+H2SO4＝＝CuSO4+H2O20、（1）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO(4)(1)21、（1）CD﹔（2）、EF﹔（3）、DE22、4.16g23、（1）①②⑤⑥⑦(2)26.5g24、混合物实验方案反应化学方程式(1)将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2)将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3)向该FeCl3溶液中通入适量的Cl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl325、（1）KMnO4MnCl2（2）被氧化的的HCl的物质的量有0.15mol，有15.8gKMnO4参加了反应。4/4