高一化学第一学期期中测试

高一化学第一学期期中测试8、下列变化需要加入还原剂才能实现的：A．MnO-2＋试题卷4MnB．HClCl23＋命题人：吴亨祥校对人：陶秋娣C．FeFeD．KClAgCl9、亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分100分，考试时间90分钟。将答案都做在答题卷的产物是：上，做在试卷上的无效。A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO3本卷可能所需的相对原子质量：Fe：56，Cu：64，O：16，Na：23，C：12，H：1，10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是：S：32A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀第I卷C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，只有一个正确选项）11、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高1、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是：速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的：A．一个D2O分子所含的中子数为10B．NH3是一种弱电解质A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体C．HCl的水溶液没有氧化性D．HI能使淀粉变蓝色12、某非金属单质Ａ和氧气发生化合反应生成Ｂ。Ｂ为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍2、用高能26Mg核轰击248Cm核，发生核合成反应，得到新原子120689Hs，该原子中中子数与核外电子数（同温同压）。以下对Ｂ分子组成的推测一定正确的是：1296之差为：A．有1个氧原子C．有2个氧原子C．有1个Ａ原子D．有2个Ａ原子A．161B．53C．108D．5513、下列物质的用途，不正确的是：3、医学上常给病人口服Na126I溶液来诊断甲状腺疾病。这是由于合成甲状腺激素的重要原料是：A．二氧化氯用于饮用水的消毒B．溴化银用于人工降雨C．钠和钾的合金用于快中子反应堆D．氧化镁用于作耐高温材料A．铁B．钙C．碘D．钠14、在2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2反应中，还原性最强的物质4、下列物质中属于弱电解质的是：A．NaClB．Cl2C．NaBrD．Br2A．CO2B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH15、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质5、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO2-－4、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：对K的性质的预测，其中正确的是：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是：A．因为K的活泼性强，所以少量钾应该保存在煤油里A．①②③④B．③①②④C．③②①④D．④②①③B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且燃烧产物只有K2O6、在无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是：C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气A．Cl-、Na+、NO-2++--+3、CaB．NH4、OH、Cl、KD．K可以与硫酸铜溶液剧烈反应，置换出铜，并生成硫酸钾C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．H+、NH4+、HCO3-、Cl-16、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是：7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：A．相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝HB．碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．相同质量的两种固体分别与100mL0.100mol/mol盐酸反应，放出二氧化碳气体是碳酸氢钠多，但反应速率是碳酸钠的大C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．二者水溶液都显碱性，但物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的pH大于碳酸钠溶液的D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO+2+3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2pH1/4\n17、下列叙述正确的是：第II卷A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收二、填空题：（共2小题，8分）C．检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液26、KMnO4与浓度为12.0mol/L的浓盐酸在常温下就可以反应，实验室有时就用这种方法制取D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水少量氯气。反应方程式如下：18、在某化学反应中，若铜离子得到的电子数为2.408×1023，则可得到铜单质：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OA．25.6gB．32gC．12.8gD．38.4g其中氧化剂是，氧化产物是。在方程式上标明电子转移的方向和数目。19、已知Mx-2-＋3＋x-2O7+3S+14H=2M+3S↓+7H2O，则M2O7中的M的化合价为27、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。A．＋2B．＋3C．＋4D．＋6（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。20、下列指定微粒的个数比为2∶1的是（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子A．H+2离子中的电子和质子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。2B．1H原子中的中子和质子___________________________________；_____________________________________。C．C原子中的最外层电子数与次外层电子数三、（共2小题，16分）D．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子28、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中21、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是：（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物A．O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2（2）C、D、E在常温下为气体，其它物质为固体或液体B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2Ca（3）A、I两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2↑（4）反应①②的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出D．2HCl＋Mg＝MgCl2＋H2↑它们存在如下转化关系。－122、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为：A．1∶5B．1∶4C．2∶1D．2∶323、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，等质量的H3和H2一定相同的是：A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量24、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质能达到此效果的是：（1）写出有关物质的名称或化学式：A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰A，D，F，I。25、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是：（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。A、K2SO3是否被氧化（BaCl2）B、新制氯水已经完全变质（品红试液）（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______。C、KI是否被氧化（淀粉溶液）D、漂白粉是否变质（盐酸）（4）写出G、H混合液通电后发生反应的化学方程式______________________________。2/4\n29、镁和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：涤烧杯内壁2～3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混（1）工业上电解氯化镁制取镁的化学方程式是。合均匀。（2）氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。⑤定容继续缓缓往容量瓶内加水，直到液面接近刻度1—2cm处，改用________加水，（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂使溶液凹面恰好与________________。再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。质，可用离子交换膜法电解提纯（类似于氯化（4）试分析下列变化并用“偏大”“偏小”或“不变”填写：钠溶液的电解）。电解槽内装有阳离子交换膜①小烧杯、玻璃棒没洗涤，溶液中溶质的浓度。（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。②所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则溶液中溶质的浓度。①通电开始后，与电源_______极③转移时不慎将溶液倒在瓶外，溶液中溶质的浓度。（填正、负）相连的一极附近溶④定容时视线未平视液面，若俯视会使体积偏小，则溶液中溶质的浓度。液的pH会增大（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？②除去杂质后的氢氧化钾溶液从答：。液体出口（填写“Ａ”或“Ｂ”）五、计算题：（共1小题，7分）四、实验题：（共2小题19分）32、一个体重50kg的健康人约含铁2g。正常人体每日需铁量为11.5mg。某种补铁药品标签上30、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。注明：每100mL含FeSO4450～460mg。实验室为测定这种补铁药品的含铁量，做了以A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．层析G．过滤下实验：（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。取20.00mL该药品，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，当加入到12.00mL时，紫（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。色不再褪去，反应的离子方程式为：MnO-2++2+3+4+5Fe+8H＝Mn+5Fe+4H2O（3）______分离水和汽油的混合物。问：（1）20.00mL溶液中含Fe2+的物质的量是多少？（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。（2）通过计算说明，测得的结果是否符合药品标签上的注明范围？31、完成下题中的空格部分（没有计算过程，此题得0分）实验室制配1.00mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒六、附加题：（共6分）③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦分液漏斗（本题供学有余力的同学做，记入总分，但不超过100分）（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），33、合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。还缺少的仪器是（填名称）___。（1）某FeO、Fe2+3+2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe与Fe物质的量之比（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。为。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混①计算需NaOH质量_____g。合物中铁的质量分数为（可用分数表示；若用小数表示，请保留2位②称量用天平准确称取所需氢氧化钠固体。小数）。③溶解向氢氧化钠固体中加入少量___________，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解，（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：__________________________。2Fe2O3＋C==4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480ｇFe2O3粉末中加入④转移将烧杯中的溶液用玻璃棒小心的引流到_____________________中，用蒸馏水洗炭粉的质量为ｇ3/4\n参考答案：26、KMnO4、Cl227（1）纯碱。（2）H++OH-＝H+2-2O；2H+CO3＝CO2↑+H2O28、（1）氯酸钾氯气钠氢氧化钠（2）催化、氧化。△（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O电解（4）2NaCl+H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑电解29、（1）MgCl2==Mg+Cl2↑（2）Mg2＋+2OH-=Mg（OH）2（3）负、Ｂ30、G、C、D、E31、（1）①④⑤⑥、胶头滴管（2）搅拌、引流。（3）①20.0③蒸馏水、冷却至室温。④500mL容量瓶⑤胶头滴管、刻度线相切。（4）偏小、不变、偏小、偏大（5）重新配制。32、6.000*10-4mol、456mg符合33、1：1、0.72、6g4/4