化学反应速率、化学平衡类1、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A气）+B（气）2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④2、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断3、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A、2B、3C、4D、54、可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)，△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(A)B和C可能都是固体(B)B和C一定都是气体(C)若C为固体，则B一定是气体(D)B和C可能都是气体5、对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍6、同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是A．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B．2NO(g)N2(g)+O2(g)C．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)D．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)7、对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2/28、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ9、1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+aY(g)bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3／4，则a和6的数值可能是A．a=l，b=lB．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=210、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol11、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A不变B增大C减小D无法判断2/2
