高一化学必修1第一学期期末考试试题

高一化学必修1第一学期期末考试试题（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料3．下列仪器中，不能加热的是（）A．烧杯B．试管C．烧瓶D．容量瓶4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋7．下列物质是属于非电解质的是()9/9\nA．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH8．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（）A．它们都很容易失去电子B．它们的焰色均为黄色C．钠离子具有碱性D．钠原子具有氧化性9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAC．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子10．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中11．从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶12．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH13．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化14．下列气体中体积最大的是（）A．22.4LH2　　B．含3.01×1023个分子的Cl2　　C．10gNH3　　D．无法确定15．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．盐酸16．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）9/9\nA．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂17．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）。A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V218．对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸高温D．盐类物质一定含有金属阳离子19．制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1:3B．3:1C．1:2D．2:120．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、填空题（本题共3小题，共22分）21．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO29/9\n作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。22．（6分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2+4CO===N2+4CO2。①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28gN2生成，反应中转移的电子为_____mol。23．（10分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的（填“强”或“弱”）。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式是______________。三、实验题（本题共2小题，共17分）24．（6分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2ab品红溶液KMnO4溶液品红溶液ABC①实验时，反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。②可观察到A瓶的溶液。③C瓶溶液的作用是。25．（11分）含镁3％～59/9\n％的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。盐酸NaOH溶液实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)实验设计2：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)过量NaOH溶液盐酸实验设计3：镁铝合金溶液过滤，测定沉淀的质量回答下列问题：（1）写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式；；（2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有（写出3种仪器名称）。将mg镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为wg。求合金中镁的质量分数；（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是。A..实验设计1B.实验设计2C.实验设计3D.都可以四、推断题（本题共2小题，共12分）26．（4分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。27．（8分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：（1）试写出A、B、C、D的化学式：A_________；B_________；C___________；D_________。9/9\n（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________;F+D反应的离子方程式：__________________________。五、计算题：（本题共1小题，共9分）28．（9分）33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量和质量分别是多少？陕西师大附中2022～2022学年度第一学期期末考试高一年级化学《必修1》答题纸（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（本题共3小题，共22分）21．（6分）（1）。（2）。（3）。22．（6分）①②，，。23．（10分）（1）（填“强”或“弱”）。（2）；（填序号）。（3）。。9/9\n，。三、实验题（本题共2小题，共15分）24．（6分）①；(用“a”或“b”填空)。②。③。25．（9分）（1）（2）（写出3种仪器名称）。（填分子式）；；（3）。四、推断题（本题共2小题，共14分）26．（6分），，。27．（8分）（1）A_________；B_________；C___________；D_________。（2）。五、计算题：（本题共1小题，共9分）28．（9分）9/9\n参考答案一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案ADDCCDABAD题号11121314151617181920答案CDDDCABBCB二、填空题（本题共3小题，共22分）21．（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）9/9\n（2）Ca(ClO)2（2分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）22．失去4×2e-—得到2×4e-—（2分）②氧化剂：，还原剂：CO，8mol（4分）23．（1）强…………………………………………………2分（2）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑……………2分b、c………………………………………2分（3）FeCl3………………………………………………2分血红…………………………………………………2分生成红褐色沉淀…………………………………………2分Fe3++OH-==Fe(OH)3↓……………………………………2分三、实验题（本题共2小题，共17分）24．①a，b;②褪色；③检验SO2是否除尽。25．（1）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（2）漏斗、玻璃棒、托盘天平（其他合理答案同样给分）Mg（OH）2，(12w)/29m（3）D四、推断题（本题共2小题，共12分）26．Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+焰色反应，透过蓝色钴玻璃呈紫色27．（1）Cl2H2HClFe（2）2H++Fe=H2↑+Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+五、计算题：（本题共1小题，共9分）28．4.48L;0.2mol；20g9/9