高一化学下学期期中模拟试卷化学试卷1.考试时间：90分钟满分:100分2.相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷 （选择题）选择题(共18小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共54分)1．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为同素异形体B.和都含有34个质子和中子C．和分别含有44和46个质子D.和互为同位素2．一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol18O2气体中所含中子的物质的量为（ ）A.16molB.18molC.20molD.24mol3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）4.现有xMm-和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是：()A.x=y+n+mB.x=y-n-mC.x=y+n-mD.x=y-n+m5．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+206．已知碳有三种核素12C、13C、14C，氧元素也有三种核素16O、17O、18O，则由以上核素形成的不同CO2分子的分子量有（）A. 10种B. 8种C. 9种D. 7种9/9\n7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．b、a、e、d、cB．e、d、a、b、cC．a、b、d、c、eD．c、d、e、a、b8．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、 W四种元素的描述，不正确的是()A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD．还原性：X＞Y，W2-＞Z-9.已知下列元素的原子半径为原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A.0.80×10－10mB.1.10×10－10mC.1.20×10－10mD.0.70×10－10m10.下列说法正确的是（）A、含有共价键的化合物可能是共价化合物B、在共价化合物中可能存在离子键C、含有离子键的化合物中一定是没有共价键D、难失电子的原子，获得电子的能力一定强11．已知SO2和O2反应生成4molSO3时放出的热量为QkJ，那么2molSO2和1molO2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（）A.大于QkJB.等于QkJC.小于0.5QkJD.无法确定12．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（）A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小13．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化14.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为()9/9\nA．＋1B．＋2C．＋3D．＋415.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）16．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A．浓H 2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓KI溶液17.取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成CO、CO2和水蒸气的混合物49.6g，将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2g，由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中碳的氧化物的总质量是()A．11.2gB．28gC．13.2gD．24.4g18.烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是()A.6B.7C.8D.109/9\n第II卷 (非选择题 46分)19．（4分）某简单微粒的结构示意图为:且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为(3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝ y＝。20．（6分）A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：ACB回答下列问题：(1）A、B、C的元素符号为：、、；(2）C的单质和水反应的化学方程式为： ；B的最高价氧化物的水化物的化学式为：；A的氢化物的水溶液呈(酸性或碱性)。21．（10分）.(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(3)元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________（用元素符号表示），甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：9/9\n(4)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现_____的变化。22．（11分）某研究小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅下列资料：在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应：冰水饱和NaCl溶液氢氧化钠溶液浓硫酸3X2+6OH- 5X-+XO3-+3H2O回答下列问题：（1）仪器A的名称为发生装置中反应的离子方程式为：。(2)饱和NaCl溶液的作用是，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶？，理由是.(3）能否省去冰水冷却？，用化学方程式表示原因是：,大试管内发生反应的离子方程式为。△催化剂23.（1）（4分）对于反应2SO2+O22SO3其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里。（填字母A.增大B.减小C.不变）改变条件速率变化降低温度增在O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体9/9\n（2）（5分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。GCuFeFeGZnFeFeFeCBA①A中反应的离子方程式为，B中Cu极电极反应式为。②C中被腐蚀的金属是，总反应方程式为，③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是。24.（6分）150℃、101.3kPa时,1.5L某烃CXHY蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大至（a＋3）L（同温同压下测定）。（1）该烃在组成上必须满足的条件是（2）当a=10L时，该烃可能的分子式为（3）当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为。答题纸9/9\n班级：姓名：选择题：（每小题3分，共54分）得分：题号123456789答案题号101112131415161718题号第II卷 (非选择题 46分)19．（4分）(1)(2)(3)x＝ y＝。20．（6分）(1）、、；(2） ；；(酸性或碱性)。21．（10分）.(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(3)________>________（用元素符号表示），(4)_________，_____。22、（11分）（1），。(2)，，。9/9\n(3），，。23.（1）（4分）将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里。（填字母A.增大B.减小C.不变）改变条件速率变化降低温度增在O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体（2）（5分）①，。②，，。24.（6分）得分：（1）（2）（3）。高一化学模拟试题答案一、选择题1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A 9.B 10.A 11.C 12.C 13.B 9/9\n827+1714.A 15.C 16.B 17.D 18.C 二、非选择题19.（1）Ar （2） （3）19 8 （每空1分 ）20.（1）N S F （2）2F2+2H2O＝4HF+O2（3）H2SO4 碱性（每空1分）21.（共10分）（1）16S硫32（2）（3）AlSAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O（4）原子序数 周期性 22.（1）分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ （2分）（2）除去氯气中的氯化氢 能 水的存在不影响氯气和氢氧化钠的反应（3）不能 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O （2分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）（其它每空1分）23.（1）B A A A （每空1分）（2）① Fe+2H+=Fe2++H22H++2e-=H2②ZnZn-2e-=Zn2+③B＞A＞C（每空1分）24.（1）该烃的一个分子中氢原子数必须为8（或y＝8）（2）C3H8C4H8（3）a≥13.5（每空2分共6分）9/9
