高一化学下册第一次月考卷可能用的的相对原子质量：H－1 C—12N—14O－16S－32Cu--64第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是()①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A．①②③④B．①②③ C．①②④ D．①③④2．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）A．消除硫酸厂尾气排放SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO42Cu＋O2=2CuO,CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O3．常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O24．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸 D．稀硝酸5．下列叙述正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用6．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C.如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强11/11\nD.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X7．在Cu与稀HNO3的反应中，如果有1molHNO3被还原，则被氧化的Cu是（）A．3/8mol B．8/3molC．1.5mol D．2mol8．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A.原子序数为34B.最高价氧化物的化学式为SeO3C.金属性比较强D.气态氢化物化学式为H2Se9．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和HClO310.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（）XYZA.X，Y，Z中X的单质最稳定B.Y的氢化物为HYC.X能生成HXOD.能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应11．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的电子式为B.Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D.M形成+2价阳离子12.已知短周期元素（1～18号元素）的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．单质的还原性：A>B>D>C13.下列电子式错误的是()A、Na+B、C、D、14．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）A.B.C.D.15.1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是（）A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮原子之间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5AsF6中F化合价为-116.盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO211/11\n至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有17.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个,则X、Y可形成（）A.离子化合物Y(XO3)2 B.离子化合物Y2X3C.共价化合物Y3X2 D.共价化合物XY218．已知反应的化学方程式aFeCl2＋bKNO3＋cHCldFeCl3＋gKCl＋fX＋eH2O，若b＝1，a＝3，X为生成物，其化学式应为（）A．N2 B．NH4ClC．NO D．NO2第Ⅱ卷(非选择题共46分)二.填空题(3小题,共31分)19.（12分）下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题:（用相关的元素符号或分子式表示）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKM(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是，氧化性最强的单质是，化学性质最不活泼的元素是________,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是____________________________________。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________，呈两性的是；（3）元素F形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是，该化合物的焰色为_________色。（4）元素M的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉,用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理．现20.现有下列短周期元素性质的数据：（8分）编号①②③④⑤⑥⑦⑧11/11\n原子半径/10-10m1.100.991.860.660.880.701.521.60最高化合价和最低化合价+5-3+7+1-2+3-3+1+2请确请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族12321．（11分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。（2）B位于元素周期表第周期，第族。（3）C的原子结构示意图为。（4）比较B、C的的原子半径，BC，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式（5）A的单质的电子式为，其中的化学键属于键（填“离子”或“共价”）。三．实验题（1小题，共7分）22．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）右上图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右下图所示的装置。①在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸②在右下图锥形瓶外有一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是③比较右上图和右下图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，右上图是上部烧瓶内气体压强；右下图是下部锥形瓶内气体压强。（3）常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述11/11\n（填右上图或右下图）装置的原理相似。四．计算题（1小题，共8分）23.短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数约为27.30/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:（1）确定R是什么元素？（2）确定R元素在周期表中的位置（3）最高价氧化物的化学式是什么？并书写最高价氧化物的电子式11/11\n养正中学2022~2022学年第二学期化学第一次月考答题卡一．选择题（18小题，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二．填空题（3小题，共31分）19.（12分）（1），________，________，（2）____________，____________（3）____________________________________，____________（4）20.（8分）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族12321.（11分）（1）A、B、C三种元素的名称、、（2）B位于元素周期表第周期，第族（3）C的原子结构示意图为（4）BC，（5），11/11\n三．实验题（1小题，共7分）22.（7分）（1）________（2）①②，③，（3）四．计算题（1小题，共8分）23.11/11\n月考答题卡一．选择题（18小题，共54分）题号123456789答案CCDCCBCCD题号101112131415161718答案CDCCBCAAC二．填空题（3小题，共31分）（4）B>C，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（5），共价11/11\n三．实验题（1小题，共7分）22.（7分）（1）_B_______（2）①C、D②A，浓硫酸溶解放热使锥形瓶内气体受热膨胀，使锥瓶内气体压强大于烧瓶，酒精喷入烧瓶形成喷泉③大气压强大于，烧瓶内氧化压强小于（3）右下图四．计算题（1小题，共8分）23.(1)C(2)第3周期，第ⅣA族（3）CO211/11\n11/11\n本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！11/11
