高一化学下册竞赛试卷

高一化学下册竞赛试卷本试卷满分100分，时量90分钟。可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A含碘食盐B含磷洗涤剂C含铅汽油D含氟冰箱2．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A＋4B＋5C＋6D＋73．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为A8，3B5，8C3，8D5，54.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体(Na2CO3·10H2O)的质量是A等于1.06gB大于1.06g，小于2.86gC等于2.86gD大于2.86g5.有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量是A36.8%B37.6%C51.2%D无法计算6．如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断不正确的是AD中可以是浓硫酸B通入的氯气含有水份CD中可以是氢氧化钠溶液DD中可以是饱和食盐水7．下列离子方程式正确的是A少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOB把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑D在NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O8．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为A1︰1B3︰1C3︰2D1︰39．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A80g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA6/6C标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD铁在氯气中燃烧，1mol铁失去的电子数为2NA10．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是ANH4＋Na＋ClO－AlO2－BK＋Cu2＋Cl－NO3－CK＋NH4＋Cl－SO42－DNa＋K＋SiO32－HCO3－11．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是A无沉淀生成，溶液显红色B无沉淀生成，溶液显无色C有沉淀生成，溶液显无色D有沉淀生成，溶液显红色12．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1B该硫酸稀释时，应先将该硫酸置于一烧杯中，再沿玻璃棒加入一定量的水C配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%13．把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是A0.10molB0.125molC0.15molD0.20mol14．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是A铁和铜都有剩余B铁和铜都无剩余C只有铁剩余没有铜剩余D没有铁剩余只有铜剩余15．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是AMgSO4BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3DNaAlO2二、非选择题（六大题，共55分）16．(8分)已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（2）请写出并配平上述反应的化学方程式。（3）此反应的离子反应方程式可表示为（4）若有1mol硫酸锰被氧化成高锰酸钾时转移电子的物质的量为mol。ABDCEFFF①②③④17．(8分)A、B、C、D、E、F6/6六种物质的转化关系如下图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应①②(在水溶液中进行)的离子方程式是、。（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且B、C、E均为氧化物，则反应①的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。18．(10分)将2molNa2O2和XmolNaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热进行充分反应，并保持250oC。(1)写出有关反应的化学方程式：、、。(2)随X值的变化，残留固体和气体的成分也发生相应的变化：X的值残留固体的成分及其物质的量气体的成分及其物质的量2molNa2CO3：2molNaOH：2mol4molO2：1molH2O：2mol19（9分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式。（2）硫酸溶液过稀会导致。（3）采用水浴加热的原因是。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。（5）溶液趁热过滤的原因是。　　塞紧试管口的目的是（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。20．(10分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中各物质的物质的量。6/621．（10分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，该反应的离子方程式为：，被中和的H＋是_______mol。(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，反应的离子方程式为：，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，该碱式盐的化学式为。高一化学竞赛答卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案二、非选择题（六大题，共55分）16．(8分)（1）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（2）请写出并配平上述反应的化学方程式为（3）此反应的离子反应方程式可表示为6/6。（4）mol。17．(8分)（1）、。（2），。18．（10分）(1)写出有关反应的化学方程式：、、。(2)，。19．（9分）（1）化学方程式。（2）硫酸溶液过稀会导致。（3）采用水浴加热的原因是。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。（5）溶液趁热过滤的原因是。　　塞紧试管口的目的是。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。20．(10分)(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中各物质的质量。21．（10分）(1），_______mol。(2），_____片。(3)①。②。参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案ABBDBDBCACDCADB二、非选择题（本题包括6小题，共55分。）16（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（2）MnSO4KMnO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋（4）517Fe+2H+=Fe2++H22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2C+SiO2=Si+2CO↑1:2182NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑6/6O2:1molNa2CO3:4mol19（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑（2）反应速率慢不利于晶体析出（3）容易控制温度（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）减少FeSO4的损失防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出20(1)①2Na+2H2O==2NaOH+H2②Na2O+H2O==2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2（2）由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035mol=0.070moln(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(Na2O)=21答案：（1）0.012mol。(2）3.8。  (3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。(4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。 本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！6/6