高一化学下册期中考试卷高一化学试题卷满分100分，时间［90］分钟2022年4月一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只一个选项符合题意。）1．近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路A．①③④B．②⑤Ｃ．①④Ｄ．②③⑤2．下列化学用语的表示中，正确的是A.氢负离子（H-）结构示意图B.HCl的电子式C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.NH3的电子式3．2022年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是A．高聚氮晶体属于分子晶体B．高聚氮转化为N2是化学变化C．高聚氮是N2的一种同素异形体D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用4．2022年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A．Pt和Pt是同一种核素B．Pt和Pt互称为同位素C．Pt和Pt的性质完全相同D．Pt和Pt互称为同分异构体5．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为①υ(A)＝0.5mol·(L·min)━1②υ(B)＝0.6mol·(L·min)━1③υ(C)=0.35mol·(L·min)━1④υ(D)＝0.4mol·(L·min)━1该反应在各条件下反应速率最快的是A．①B．②C．③D．④6．对下图两套装置的分析正确的是A．两装置中，铁电极均溶解B．图１装置能将电能转化为化学能C．两装置中，石墨电极上均有气体产生D．随着反应的进行，两装置中硫酸溶液的浓度均减小7．下列排列顺序正确的是A.热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4B.原子半径：Na＞N＞AlC.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D.碱性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)28．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．增加Fe的质量C．滴加几滴CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉9．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)；△H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是A．1mol氢气与1mol氟气的能量总和小于2mol氟化氢气体的能量B．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量C．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量D．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ6/6\n10．三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+和C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：A＞B＞CB．原子核外最外层电子数：B＞C＞AC．离子半径：B-＞A+＞C2-D．原子半径：B＞A＞C二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只一个选项符合题意。）11．共价键、离子键和分子间作用是粒子之间的三种作用。下列晶体①NaOH②SiO2 ③石墨 ④NaCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④12．对于以下反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在体积可变的某容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是A．容器的体积不再变化B．混合气体的密度不随时间变化C．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1D．B的生成速率和D的消耗速率为3︰113．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋314．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解过程中，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中主要含有Cu和Pt15．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4晶体熔点高，硬度大C．相同质量的N4能量高于N2D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量16．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYRZA．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高B．Z的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强C．常压下五种元素的单质中Z单质的熔点最高D．X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸17.在一定条件下完全分解下列化合物40g，产生O236g，此化合物是A．1H216OB．1H218OC．2H216OD．2H218O18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH6/6\n下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2B．放电时正极附近溶液的碱性增强C．放电时每转移3moL电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2O19．对于密闭容器中的反应：2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．点c处反应达到平衡B．点b的正反应速率比点a的大C．点c的逆反应速率比点e的大D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样20．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热（燃烧热：1mol可燃物完全燃烧，生成稳定化合物即碳元素转化为CO2，氢元素转化为液态水时放出的热量）分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的△H为()A．+44.2kJ·mol-1B．-44.2kJ·mol-1C．+330kJ·mol-1D．-330kJ·mol-1三、填空题（本题包括3小题，共38分。）21．（12分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)D元素的名称____________；B元素的原子结构示意图；(2)C在周期表中的位置；(3)化合物D2C的电子式_____________________________；(4)B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为： ；(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：。22．（14分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。③④①⑤⑥②（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并在对应部位标出主族符号。（2）元素⑤氢化物的结构式为。（3）元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点（填“高”或“低”）。6/6\n（4）在一定条件下，元素③与⑥可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为______________；已知该化合物中每个原子都满足稳定结构，写出它的电子式；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一利物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式_________________________________________。23．（共12分）图中p、q为电源两极，A为锌电极，B、C、D为铂电极，接通电源，只有B、C、D上产生气泡。试回答：（1）电极名称：p为极，D为极；（2）哪两个电极上产生的气体相同（填B、C、D）（3）C极的电极反应式；（4）烧杯中H+的移动方向：（填“A向B”或“B向A”）（5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇（CH4O）完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－。该电池的负极电极反应为 ；若用此新型电池做上图装置的电源，则当C极产生3mol气体时，电池需消耗克甲醇蒸汽。四、计算题（本题包括2小题，共12分）24．（4分）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。求：（1）2s内用B表示的反应速率（2）2s时A的转化率25.（8分）沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。（1）建立沼气池可实现如下能量转化：（在框内填写能量的形式）沼气池燃料电池生物质能（2）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。（3）120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：①原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？②反应放出多少热量？6/6\n高一化学答案满分100分，时间［90］分钟2022年4月相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27选择题答案：C、A、A、B、D、C、A、B、B、B；B、B、C、D、C、D、B、C、D、B三、填空题（本题包括3小题，共38分。）21．（12分）(1)钾；（2分）（N的原子结构示意图）；（2分）(2)第三周期第ⅥA族；（2分）(3)；（2分）(4)NH3·H2O+H+=NH4++H2O；（2分）(5)热值高；来源广；无污染。（2分，少一个扣1分）22．（14分）③④①⑤⑥②（1）用实线补全元素周期表边界，标出主族符号。（图2分，编号2分）（2）H-S-H。（3）高 （4）分子晶体；；NCl3+3H2O=NH3+3HClO。（2分一空）23．（共12分）（2分）（1）正，阴；（2分）（2）B、D （2分）（3）2H2O-4e-=O2↑+2H+；（2分）（4）A向B （2分）（5）CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O ；（2分）6/6\n64g（2分）四、计算题（本题包括2小题，共12分）24．（4分）（1）0.15mol·(L·S)━1（2）30％ 沼气池燃料电池生物质能化学能电能25.（8分）（1）（2）____CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)+CO2(g)；△H=-802kJ·mol-1____。（3）1:3;80.2Kj本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！6/6
