高一化学下册期中测试卷高一化学试题注意：本试卷分试Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷选择题答案填在答题卡上。试卷满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交Ⅱ卷和选择题答题卡。相对原子质量：C-12O-16H-1Cl-35.5N-14Na-23Mg-24Cu-64Fe-56第Ⅰ卷一、选择题(每题只有一个选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分)：1.下列复合材料对应的性能正确的是序号复合材料可能的性能A金属；C强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃B陶瓷；SiO2耐1600℃以上高温，强度高，密度小C合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好D合成树脂；C耐高温，强度高，导电性好，导热性好2.下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3.下列各组微粒属同位素的是①1602和1802②H2和D2③168O和1880④1H2180和2H216O⑤3517Cl和3717ClA.③⑤B.①②C.④D.②③4.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的化学性质5.合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是NaCuAlFe熔点/℃97.81083660153511/11\n沸点/℃883256724672750A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na6.铝热剂中铝的作用是A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂7.某一元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则这种元素的气态氢化物的化学式为A．HXB．XH4C．H2XD．XH3A、Mg2+B、ClC、ArD、K8.下图微粒的结构示意图，正确的是9.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．B．C．D．10.下列反应的离子方程式不正确的是A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OB．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：OH－＋CO2＝HCO3－D．在稀盐酸中滴加过量的硅酸钠溶液：SiO32－＋2H＋＋H2O＝H4SiO4↓11.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A1对B2对C3对D4对12.关于化学键的下列叙述中，正确的是①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③离子化合物可能含共价键④共价化合物可能含离子键⑤离子化合物只含离子键⑥共价化合物不含离子键A．②③④B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③⑤13.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611/11\n④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．②④B．①③C．①②D．③④14.含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性15.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是16.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C17.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y是非金属元素，M为金属元素，该化合物在水中电离出电子层结构相同的阴阳离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S18.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等abc19.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定11/11\nD．b元素的最高化合物为＋7价。20.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示．符合图所示情况的是 ABCDXNaOHAlCl3HClNa[Al(OH)4]YAlCl3NaOHNa[Al(OH)4]HCl11/11\n11/11\n学校班级座号姓名密封线（密封线内禁止答题）密封线厦门六中2022—2022学年（下）期中考试高一化学试题题号一二总分满分4555100得分第Ⅱ卷二．填空题：21．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）化学性质最不活泼的元素的原子的原子结构示意图为；（2）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是；（4）①～⑩中元素最外层电子数为次外层电子数1/2的原子是；（5）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是 ；②形成离子的半径（填“大于”“小于”“等于”）④形成离子的半径。22．（4分）1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤–239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤–239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是：第周期第族11/11\n23．（6分）Y、Z和W代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请写出Y、Z和W元素名称：Y：，Z：，W：。24．（6分）在2022年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是____________________；（2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，该反应的化学方程式为：__________。25．（8分）下图是工业上利用铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)提取氧化铝的流程图：（1）滤液甲的主要成分是（写物质名称）（2）任意选择写出反应I、反应II其中的二个离子方程式：；；11/11\n26．（13分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_____________________________。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________。(3)、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_____________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。(4)B中发生反应的化学方程式为:_____________________________________________；(5)、若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为cg，则铝的相对原子质量为____________________。(6)、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。(7)已知铝镁合金的质量，请你再设计一个简单方案测定铝镁合金中铝的质量分数（简述实验操作过程）11/11\n密封线密封线密封线27．（8分）下列中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（单位：kJ）：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答：（下列选择题答案直接填在试卷上）（1）下列物质本身具有的能量最低的是A．H2B．Cl2C．Br2D．I2（2）下列氢化物中最稳定的是A．HClB．HBrC．HI（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是______（填生成物的分子式）。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：_________（填“能”或“不能”）；你的根据是：________________________。11/11\n厦门六中2022—2022学年（下）期中考试高一化学试题答案一、选择题(本大题共20小题，每题2分，共40分。每题只有一项是符合题目要求的。)1-20BBAACCBACBBBACDCDBCC288+1821．（10分，各1分）（1）（2）K，F（3）HClO4，KOH，Al(OH)3（4）Si（5）NaCl大于22．（4分，各2分）五ⅠA288+1623．（6分，各2分）氮氧硫24．（6分，各2分）CaCl2SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O25．（8分）（1）氢氧化钠、四羟基合铝酸钠硅酸钠(写出1个或2个均给1分，全对给2分)（2）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2OAl2O3＋2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]－CO2+2OH-==CO32-+H2OCO2+2[Al(OH)4]－==2Al(OH)3↓+H2O+CO32-（共6分。写对一个得3分，写错一个扣3分,倒扣0分止。写成CO2+[Al(OH)4]－==Al(OH)3↓+HCO3-不给也不扣分）26．（13分）（1）NaOH溶液（1分）（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（1分）（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平（1分）（4）2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al＋2OH—＋H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分）（5）（3分）（6）偏小（1分）（7）将合金与足量氢氧化钠溶液充分反应后，测定剩余固体的质量（或其他合理答案，2分）27．（8分）（1）A（2分）（2）A（2分）（3）放热（1分）（4）HCl（1分）（5）能（1分）非金属性越强，生成HX越稳定，放热越多（1分）11/11\n本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！11/11
