高一化学下册期中测试卷化学试题可能会用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ag-108Fe-56Cu-64K-39Ca-40Cl-35.5P-31Br-80Ba-137Al-27一、选择题（包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、2022年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）（1）提高燃料的着火点（2）降低燃料的着火点(3)将固体燃料粉碎(4)将液体燃料雾化(5)将煤气化处理(6)通入适量空气A、(1)(3)(4)(5)B、(2)(3)(5)(6)C、(3)(4)(5)(6)D、(1)(2)(3)(4)2、与10gH2O里所含中子数相等的T2O的质量约为（）g：A、4.7B、6.4C、8.1D、8.93、下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是（）A．3和17B．1和8C．8和6D．7和124、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．(A－N+m)molB．(A一N)molC．(A－N)molD．(A一N+m)mol5、X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是（）····∶X∶A．阴离子：[]n-B．氧化物：XOnC．气态氢化物：HnXD．含氧酸：HnXO46、下列排列顺序正确的是（）（1）热稳定性：H2O＞HF＞H2S（2）原子半径：Na＞Mg＞O（3）酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4（4）氧化性：Cu2+＞Mg2+＞Na+A．（1）（3）B．（2）（4）C．（1）（4）D．(2)（3）7、两种短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的相互关系不可能为：（）A、m-13=nB、n+5=mC、m+8=nD、n-11=m8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合的非金属元素构成的分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z10/10\n高一化学下册期中测试卷化学试题可能会用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ag-108Fe-56Cu-64K-39Ca-40Cl-35.5P-31Br-80Ba-137Al-27一、选择题（包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、2022年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）（1）提高燃料的着火点（2）降低燃料的着火点(3)将固体燃料粉碎(4)将液体燃料雾化(5)将煤气化处理(6)通入适量空气A、(1)(3)(4)(5)B、(2)(3)(5)(6)C、(3)(4)(5)(6)D、(1)(2)(3)(4)2、与10gH2O里所含中子数相等的T2O的质量约为（）g：A、4.7B、6.4C、8.1D、8.93、下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是（）A．3和17B．1和8C．8和6D．7和124、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．(A－N+m)molB．(A一N)molC．(A－N)molD．(A一N+m)mol5、X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是（）····∶X∶A．阴离子：[]n-B．氧化物：XOnC．气态氢化物：HnXD．含氧酸：HnXO46、下列排列顺序正确的是（）（1）热稳定性：H2O＞HF＞H2S（2）原子半径：Na＞Mg＞O（3）酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4（4）氧化性：Cu2+＞Mg2+＞Na+A．（1）（3）B．（2）（4）C．（1）（4）D．(2)（3）7、两种短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的相互关系不可能为：（）A、m-13=nB、n+5=mC、m+8=nD、n-11=m8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合的非金属元素构成的分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z10/10\n10、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．共价化合物：是否含有共价键B．中和热：酸与碱稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．碱金属元素：元素周期表中的IA族元素11、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，酒精B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液12、下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13、.以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是（）A.铁片溶解1mol，铜片上析出1molH2B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.铁片溶解2g，铜片上析出1gH2D.铁片溶解1mol，硫酸消耗1.5mol14、由铝，铁，铜，银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为()。A．3种B．4种C．5种D．6种15、可逆反应3A+B2C+5D反应中，表示化学反应速率最快的是（）A、V(A)=1mol·L-1·S-1B、V(B)=24mol·L-1·min-1C、V(C)=0.9mol·L-1·S-1D、V(D)=2mol·L-1·S-116、恒温恒容下，反应A(g)＋3B(g)2C(g)容器中达到平衡的标志是（）（A）C生成的速率与B生成的速率相等（B）单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB（C）容器内总压强不随时间而改变了（D）A、B、C分子数之比为1：3：217、在一个VL的密闭容器中放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A的浓度减少，混合气体的平均相对分子质量增大，则反应式中n值为（）A、1B、2C、3D、418、下列说法不正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示B.在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比C．化学反应的速率和限度一般可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变19、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A使用适当的催化剂不改变反应速率B降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率D改变压强对反应速率无影响10/10\n20、右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（）A.a极是负极B.正极的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O-C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池二、实验填空题（包括5小题，共30分。）21、（6分）右侧四幅图中，表示吸热反应的图是；请从化学反应实质的角度解释吸热反应，请举例写出两个吸热反应的化学方程式，。22、（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数呈递增顺序，A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，是海底深处“可燃冰”的主要成分，其中A、B原子个数之比为4:1，A元素可形成最轻的气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数为1:1，丙中原子数之比为2:1，由D、C组成的2种化合物丁和戊都固态且焰色反应都为黄色，丁中D、C原子个数之比为1:1，戊中原子数之比为2:1，E是地壳中含量最多的金属元素。（1）写出化学式：甲丙写出下列物质的电子式：乙丁戊（2）写出D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。（3）用电子式表示D2C的形成过程：用电子式表示BC2的形成过程：（4）B、D、E最高价氧化物对应水化物中，按酸性减弱，碱性增强的顺序排列（写化学式）。23、（4分）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有氯化钠），第二天便出现红棕色的锈斑[该锈主要成分为Fe(OH)3失水后的产物]。试用有关的电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成。负极：正极：Fe(OH)3的生成：。24、（4分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的倍。25、（3分）把6molA气体和5molB气体混合后放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：10/10\n3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气)在5s末时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol/L·s。则X=。A的平均反应速率为。5s末时B的物质的量浓度是。四、计算题（10分，其中26题为必做题，4分；27、28题为选做题，6分。）注意：26题为必做题；27题M3模块必做；27，28题M1和M2模块任选一题，若两题全做，以27题计分。26、（必做题）某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数。（2）若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是多少?27、（M3模块必做，M1和M2选做）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中（即合成前）N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L。求（1）反应前混合气体的物质的量之比；（2）该合成氨厂N2的转化率。28、（M1和M2选做，M3不做）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，（1）以B表示的该反应的速率；（2）达到平衡时，A的转化率附加题（M3模块必做，M1和M2模块选做）1、（2分）已知反应32S和H236SO4(浓)在加热的条件下反应，请求出该反应中生成的SO2的摩尔质量：。2、（8分）P(s）和Cl2(g）发生反应生成PCl3(g）和PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PC13的热化学方程式是。（2）PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是；上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加人0.80nolPC15，反应达平衡时PC15还剩0.60mol，其分解率al等于；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2al（填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC1310/10\n，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是。（4）P和C12分两步反应生成1molPC15的△H3==，一步反应生成1molPC15的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：。陕西省西安铁一中08-22学年高一下学期期中考试答题卡题号1234567891011121314151617181920答案一、选择题（包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）班级姓名学号二、实验填空题（包括5小题，共30分。）21、（6分）表示吸热反应的图是；从化学反应实质的角度解释吸热反应，吸热反应，。22、（13分）（1）写出化学式甲丙写出下列物质的电子式：乙丁戊（2）写出D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。（3）用电子式表示D2C的形成过程：用电子式表示BC2的形成过程：（4）B、D、E最高价氧化物对应水化物中，按酸性减弱，碱性增强的顺序排列（写化学式）。23、（4分）负极：正极：Fe(OH)3的生成：。24、（4分）（1）该反应的化学方程式为.（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为（3）体系的压强是开始时的倍。25、（3分）X=。A的平均反应速率为。5s末时B的物质的量浓度是。10/10\n三、计算题（注意：26题为必做题；27题M3模块必做；27，28题M1和M2模块任选一题，若两题全做，以27题计分。）26、（必做题。4分）27、（M3模块必做，M1和M2选做。6分）28、（M1和M2选做，M3不做。6分）附加题（M3模块必做，M1和M2模块选做）10/10\n1、（2分）已知反应32S和H236SO4(浓)在加热的条件下反应，请求出该反应中生成的SO2的摩尔质量：。2、（8分）（1）P和Cl2反应生成PC13的热化学方程式是。（2）PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是；其分解率al等于；a2al（填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）原因是。（4）△H3==，△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）其化学方程式是：。陕西省西安铁一中08-22学年高一下学期期中考试化学答案一、选择题（包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314151617181920答案CCDABBCADＢACADCCＡACC二、实验填空题（包括4小题，共30分。）21、（6分） A破坏反应物化学键所吸收的能量大于形成生成物新的化学键所放出的能量多H2+CuO=Cu+H2OC+CO2=2CO。（或其他正确的）22、（13分）（1）CH4、H2O电子式：H2O2、Na2O2、Na2O（2）OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O（3）2Na·+··àNa+[]2-Na+（4）H2CO3Al(OH)3NaOH23、（4分）负极：Fe–2e-==Fe2+正极：O2+2H2O+4e-==4OH-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)324、（4分）（1）3X+Y2Z ⑵0．05mol/(min·L)（3）0.9倍25、（3分）X=10.3mol/L·s2mol/L三、计算题（共10分，其中26题4分，27、28题6分。）26、（必做题）。（1）A=24（2）物质的量=0.5mol27、（M3模块必做，M1和M2选做）解、（1）设起始时总物质的量为1mol，其中为xmol，为，（2）为0.4mol，为0.6mol10/10\nn（N2）：n（H2）=2：3反应前后，气体总质量为一定值，则有的转化率为28、（M1和M2选做，M3不做）解：设A的转化率为x2A(g)+B(g)2C(g)n(总)起始量(mol)2103转化量(mol)2xx2x平衡量(mol)2-2x1-x2x3-x因为恒温恒容，P(平)/P(始)=n(平)/n(始)即(3-x)/3=5/6，得x=0.5，则B的反应速率=0.5/5/4=0.025mol/(L.s)A的转化率为50%。附加题（M3模块必做，M1和M2模块选做）1、（2分）64.7g/mol。2、（1）2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)；△H==－612kJ·mol－1（2）PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)；△H==+93kJ·mol－125%大于（3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（4）－399kJ·mol－1等于（5）PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl10/10\n本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！10/10
