高一化学下册3月份月考试题化学试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ar40一、单项选择题（每小题2.0分，共48分）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.门捷列夫C.阿伏加德罗D.道尔顿2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．H2OB．KOHC．CaCl2D．Cl24．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．化学键B．状态C．颜色D．原子核5．实验室用一种仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：A.3种B.4种C.5种D.6种6．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（）A．RbOHB．Al(OH)3C．LiOH D．NaOH7．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．B．C．D．8．下列叙述中金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能9．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl510、若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是()A、b=a-n+mB、b=a+n-mC、离子半径Xm+＜Yn-D、原子半径X＜Y11．根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是A．7B．9C．11D．1712.元素周期表是一座开放的“元素大厦”11/11\n，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族3．比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④14.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A．HI、HCl、H2S、PH3B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4D．NH3、PH3、H2SHCl15．各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是A．B．C．D．16．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核17．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等18.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（）A、第16、17列元素都是非金属元素B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第15列元素的最高价氧化物为R2O519.下列微粒的表示式，正确的是A．N2电子式11/11\nB.氯化铵的电子式C.锶离子的电子式Sr2+D.氢氧根离子的电子式20.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性21.X和Y均为短周期元素，两者组成的化合物为X3Y2,若Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是：A.m＋6B.m＋5C.m－3D.m－1122.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39︰61B.61︰39C.1︰1D.39︰5123.同温同压下，体积相同的两个容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）.下列说法正确的是 A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子24.已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为 二、填空题：（16分）25.（4分）在O、S、Se、Te四种元素中，单质氧化性最强的化学式是___，简单阴离子还原性最强的离子符号为____．硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为______，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________。11/11\n26.（10分）在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______；化学方程式为________________________。与水反应最剧烈的非金属元素是______；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____；元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；单质中熔点最高的是_____；熔点最低的是_____。并用电子式表示MgBr2的形成过程27.(2分)在一定条件下，RO3n－和I－发生离子反应如下：RO3n－+6I－+6H+==R－+3I2+3H2O⑴RO3n－中R元素的化合价是________；⑵R元素的原子最外层电子数是__________。三、（29分）28.(10分)．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）①，②，(4)实验结论：。29.(13分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：A______，B_____C_______，D_____，E______。(2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。11/11\n(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是______________________________。有关反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________30.（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有：、。四、计算题（本题共7分）31.元素R的气态氢化物化学式为HxR在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.11gHxR气体通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成沉淀.(1)求HxR的式量；(2)推断X值，并确定R元素的名称Ⅱ卷答卷（52分）二、填空题：（16分）25、（4分）化学式是___，离子符号为____．化学式为______，化学方程式为________________。26、（10分）金属元素是______；化学方程式为________________________。非金属元素是______；化学方程式为________________________。第三周期中，_____；________；_____；_____。用电子式表示MgBr2的形成过程27、(2分)⑴R元素的化合价是________；⑵R元素的原子最外层电子数是__________。三、（29分）28、(10分)．(1)实验目的：研究元素性质递变规律。(2)仪器：①，②，③，(3)填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容①②③④⑤⑥实验现象（A~F）11/11\n与实验步骤对应①②的化学方程式①，②，(4)实验结论：。29、(13分)元素名称：A______，B_____C_______，D_____，E______。(2)C原子、A离子的结构示意图：______________。(3)现象是______________，化学式______________。(4)化学式是______________，应属于______________。(5)的现象是______________________________。有关反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________30、（6分）（1）和；和。（2）与互为等电子体的分子有：、。四、计算题（本题共7分）31、11/11\n雅安中学高一下期3月月考化学试题答案11/11\n11/11\n11/11\n11/11\n本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！11/11
