高一化学上期期末六校联考试卷答案本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1-4页,第Ⅱ卷5-6页。满分110分,考试时间100分钟。注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷和机读卡规定的位置上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卷规定的位置上。4.考试结束后,将机读卡和答题卷一并交回。可能用到的相对原子量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40 Cu64Ag108第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,1—10每题2分,11—20每题3分,共50分)1.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B.NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.非金属单质燃烧时火焰均为无色D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色2.下列关于Na+的叙述正确的是A.不能独立存在B.比钠原子活泼C.要保存在煤油中D.具有强还原性3.下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是A.大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B.烧碱、纯碱、火碱、NaOHC.熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca(OH)2D.苏打、小苏打、纯碱、Na2CO34.下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是A.铝与稀盐酸接触B.石墨变成金刚石C.燃放爆竹D.干冰气化5.下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失去电子多的还原剂还原性强D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化8/86.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO47.在能使酚酞变红的无色溶液中,能大量共存的离子组是A.Na+、Mg2+、Br-、Ba2+B.Na+、SO32-、SO42-、K+C.K+、MnO4-、NO3-、Na+D.K+、Ca2+、SO32-、Cl-8.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后,将得到的溶液低温小心蒸干,称得无水物9.3g,则该无水物中一定含有的物质是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.NaOH和Na2CO39.植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧(即原子态氧),它能导致植物生长缓慢或死亡,朝鲜科学家根据这一原理于2022年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂,从而提高植物抗旱、涝等的能力。下列关于植物苏醒剂的说法正确的是A.氧化剂的作用B.还原剂的作用C.催化剂的作用D.吸附剂的作用10.下列有关氯气的叙述中,正确的A.工业上常用MnO2和浓盐酸共热来制取氯气B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.在氧化还原反应中,Cl2只能作氧化剂D.若提供含0.4molHCl的浓盐酸,MnO2过量,则可制得标准状况下氯气2.24L11.下列说法正确的是A.碱金属单质的密度都是随着核电荷数的增加而增大,且铷略呈金色。B.碱金属单质的熔沸点都是随着核电荷数的增加而降低C.卤素单质在水中的溶解度都是随着核电荷数的增加而增大,且颜色逐渐加深D.卤素单质的氧化性都是随着核电荷数的增加而增强12.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系,判断下列说法中正确的是A.若M(甲)>M(乙),则分子数:甲>乙B.若M(甲)<m(乙),则气体摩尔体积:甲>乙C.若M(甲)<m(乙),则气体的压强:甲>乙D.若M(甲)>M(乙),则气体体积:甲<乙13.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol/L的稀H2SO4100mL,配制过程中可能用到下列仪器:8/8①100mL量筒;②10mL量筒;③烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒,按使用出现的先后顺序排列正确的是A.②⑥③⑦⑤⑥B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥14.下列说法正确的是A.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,SO42-离子总数为6×6.02×1023B.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C.0.1molSO42-中含电子数为:5×6.02×1023D.78gNa2O2与水完全反应后转移电子总数为:2×6.02×102315.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.CO216.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②A.abcB.bcdC.abcdD.acd17.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量的浓度是A.B.C.D.18.把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克,溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克,则该CaCl2中含的杂质可能是A.NaClB.BaCl2C.MgCl2D.AlCl319.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.向容量瓶中加水时一直仰视液面C.溶解NaOH的烧杯没有洗涤D.向容量瓶加水定容时眼睛一直俯视液面20.根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断下列离子还原性由强到弱的顺序为A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+、D.Fe2+、I-、Br-8/8第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、填空题(本大题有4个小题,共29分)。21.(5分)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同A.MgO、Na2O、CO2、CuOB.HCl、H2O、H2SO4、HNO3C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式):A;B;C。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质,该反应氧化还原反应(填“是”或“不是”)。(3)写出这种新物质与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式:。22.(6分)决定物质体积大小的因素有、、。决定1mol任何液体、固体体积大小的主要因素是;决定1mol任何气体的体积大小的主要因素是,而决定该因素的条件是,所以在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。23.(12分)写出下列各反应的离子方程式:(1)实验室制取CO2:;(2)实验室制取Cl2:;(3)将一小块钠投入水中:;(4)向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水:;(5)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:;向所得溶液中再滴入Ba(OH)2:;24.(6分)已知H2S的溶液导电能力很弱。请写出2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓离子方程式:。是氧化剂,是还原剂,氧化产物是,还原产物是。标出电子转移的方向和数目。三、实验题(本大题只有1个小题)25.(17分)化学课上老师做了一个演示实验:用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:第一:有氧气生成;第二: 。Na2O2跟水反应的离子方程式是: 。(2)某研究性学习小组拟用下图所示装置(气密性良好)进行实验,以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验;用以验证第二条结论的实验方法是: 。(3)在上述(2)的实验中,往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色。为探究其原因,该小组同学从查阅有关资料中得知:Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O28/8具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂: ;现象: 。(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2,其实验方法为:称取2.6gNa2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积并与理论值比较,即可得出结论。①测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用下图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积) (填序号),理由是 。②若在标准状况下测量气体的体积,应选用的量筒的大小规格为 (选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”)。四、计算题(本大题共有2个小题,共14分)26.(6分)将40.0gCuO加入一定体积密度为1.50g•cm-3的硫酸溶液中微热,两者均完全反应,冷却恰好得到CuSO4•5H2O晶体。(1)得到CuSO4•5H2O的质量为_____________g。(2)原硫酸溶液的质量分数为________,物质的量浓度为_______mol·L-1。27.(8分)白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物,取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0mL相同浓度的盐酸充分反应,得到气体的体积(标准状况)与A的质量关系如下表:实验组别甲乙丙稀盐酸的体积(mL)50.050.050.0A样品的质量(g)2.845.257.00气体的体积(L)0.6720.8960.896试计算:(1)根据和组数据可说明反应的盐酸的量不足。(2)该盐酸的物质的量浓度。(3)混合物中NaHCO3的质量分数。8/8高一化学答题卷题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分阅卷人二、填空题(本大题有4个小题,共29分)。21.(每空1分,共5分)⑴ABC⑵⑶22.(每空1分,共6分)23.(每空2分,共12分)⑴⑵⑶⑷⑸24.(每空1分,共6分)8/8三、实验题(本大题只有1个小题)25.(除(4)小题①问为1分外,其余各空均为2分,共17分)⑴⑵⑶⑷①;②四、计算题(本大题共有2个小题,共14分)26.(每空2分,共6分)⑴⑵,27.(共8分)⑴和⑵⑶高一化学参考答案选择题答案:12345678910BACDDBBDBB11121314151617181920BCACDCDBDB21.(每空1分,共5分)(1)A:CO2B:H2OC:Na2CO3(2)不是(3)HCO3—+H+==H2O+CO2↑8/822.(每空1分,共6分)微粒数目、微粒本身体积大小、微粒间的距离。微粒本身体积大小;微粒间的距离,压强和温度。23.(每空2分,共12分)(1).CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑(2)(3)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑(4)HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O(5)2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O;Ba2++SO42-==BaSO4↓24.(每空1分)2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+;FeCl3,H2S,S,FeCl2;25.(1)该反应是放热反应(2分)2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑(2分)(2)打开分液漏斗活塞使水流入试管,再将带火星的木条靠近导管口P处,木条复燃,证明有O2生成。(2分);将导管Q浸入水中,反应过程中导管口有气泡冒出。(2分)(3)MnO2(2分);气泡迅速产生,能使带火星的木条复燃。(2分)(4)①B(1分);防止气体冷却时发生倒吸现象(2分);②500mL(2分)26.(每空2分,共6分)(1)125(2)57.6%;8.8227.(共8分)解:(1)(2分)乙和丙(2)(3分)由乙和丙可知,盐酸在丙中已完全反应。产生的气体只有0.04mol。由NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑和KHCO3+HCl==KCl+H2O+CO2↑可知:HCl共有0.04mol。C(HCl)==0.04/0.05==0.8(mol/L)(3)(3分)由甲知:NaHCO3和KHCO3均已完全反应。设NaHCO3为xmol;KHCO3为ymol∴∴w(NaHCO3)==(0.01×84)/2.84===29.6%答:(1)该盐酸的物质的量浓度是0.8mol/L(2)混合物中NaHCO3的质量分数是29.6%。本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供!8/8</m(乙),则气体的压强:甲></m(乙),则气体摩尔体积:甲>