高一化学上学期期末调研考试试题一.单项选择题（每题4分）1.下列措施中，符合易燃，易爆物的安全要求的是A.为了安全，存放易燃物的仓库应尽可能的封闭，不让风吹进来B.为了节省运费，把酒精和鞭炮等物品同时装在一辆货车上C.只要不影响工作，面粉厂的工人可以在车间内吸烟D.生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置2.下列说法正确的是①22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子②将80gNaOH溶于1L水中所得的溶液中NaOH的物质的量的浓度是2mol/L③18g水在标况下的体积为22.4L④在标况下，20mlNH3和60ml氧气所含分子数的比为1：3A.①②③④B.①②④C.②③D.④3.有甲乙丙三种溶液，各含一种离子X（负1价）（可能为氯离子，溴离子，碘离子），向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲乙丙依次含有A.溴离子，氯离子，碘离子B.溴离子，碘离子，氯离子C.碘离子，溴离子，氯离子D.氯离子，碘离子，溴离子4.Na2O2和足量的NaHCO3固体混合物，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是A..Na2O2，Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3，NaOHD.Na2CO3，NaOH，Na2O25.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是A．At-的还原性强于Br-B．NaAt属离子化合物C．砹在常温下为白色固体D．砹不溶于水易溶于四氯化碳6.下列物质按强电解质，弱电解质，非电解质的顺序排列的是①.烧碱，纯碱，苛性钠②硫酸氢钠，醋酸，蔗糖③氯酸钾，硫化氢（H2S），氧气④硫酸，亚硫酸，氨气A.②④B.②③C.①④D.①③7.在一定体积的容器中加入1.5mol疝气和0.75mol氟气（F2），于400℃和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，所得晶体中疝与氟的原子个数比为A.1：2B.1：3C.1：4D.1：68.重铬酸钾[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸钾受热分解产物判断符合实际的是A.CrO3+NH3+O2B.Cr2O3+NH3+H2OC.Cr2O3+N2+H2OD.CrO3+N2+H2O9.在体积为1升的干燥烧瓶中用排气法收集HCl气体后，测得烧瓶中气体的体积的密度是氧气密度的1.082倍，以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中的液体的体积为A.1/2LB.1/4LC.3/4LD.全满10.体积相同的某植物营养液A，B两份，其配方：A中含氯化钾0.3mol，硫酸钾0.2mol，硫酸锌0.1molB中含氯化钾0.1mol硫酸钾0.3mol，氯化锌0.1mol，由此推断两液的成分A.仅c（K+）相同B.仅c（Cl－）相同C.完全相同D.完全不同11.下列离子方程式书写正确的是3/3\n12已知X2,Y2,Z2,W2四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应不能发生的是①2NaW+Z2====2NaZ+W2②2NaX+Z2====2NaZ+X2③2NaY+W2=====2NaW+Y2④2NaZ+X2====2NaX+Z2A.②③B.①④C.①②D.③④13.向KI溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止。反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量。则所加硝酸银溶液的质量分数是A.50%B.38.2%C.48.8%D.72.3%14.将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO3,NaClO的混合溶液,其中ClO－,ClO3－的浓度比为3：1则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量的比是A.21：5B.11：3C.3：1D.4：115.工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将NH3和CO2先后通入饱和食盐水析出小苏打：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl然后经过滤、焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中：A、KHCO3的溶解度较大B、KHCO3的溶解度较小C、K2CO3的溶解度较大D、K2CO3的溶解度较小二.解答题（40分）16.（11分）(1)“神舟四号”模拟载人飞船于2022年12月30日在酒泉载人航天发射场发射升空，按预定轨道在太空环绕地球飞行107圈，于2022年1月5日在内蒙古地区对飞船进行了成功回收。回答下列问题：①有一种火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合反应时生成无污染的物质并放出大量的热，从而产生巨大的推动力。写出该反应的化学方程式：.②在宇宙气飞船中，一般要安装盛有Na2O2颗粒的装置，用来提供氧气，若用KO2（超氧化钾）代替，效果更佳。写出在飞船舱内用生成氧气的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，电子转移的数目为。⑵在含有溴化钠和碘化钾的溶液中通入足量的氯气，最后将溶液蒸干并灼烧，剩余固体是_______反应的离子方程式是________________________17.（3分）用18mol/L的硫酸配制100ml1mol/L的稀硫酸，若仪器有：A托盘天平，B50ml容量瓶，C玻璃棒，D胶头滴管，E50ml烧杯，F10ml量筒，G100ml量筒，H100ml容量瓶。则实验时，按仪器使用的先后顺序写出所需仪器的编号______18.（6分）已知①A，B，C，D四种物质中均含元素X，有的还可能含有元素Y，Z。元素Y，X，Z的原子序数依次递增②X在A，B，C，D中均不呈现它的最高价③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B，C④化合物D受热催化分解，可得到元素Y的单质⑴元素X是______Z是______⑵写出③中的化学方程式__________________⑶写出④中的化学方程式______________________________19（12分）实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合3/3\n物FeCl3+6H2O==FeCl3·6H2O，加热时其分解如下2FeCl3·6H2O==3H3O↑+6HCl↑+Fe2O3⑴按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）①接____，____接____，____接____⑵烧瓶A中的反应是__________________，B中的反应是__________________⑶干燥管C中的碱石灰的作用是________，容器D作用是__________________容器E的作用是__________________20.（8分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含40mg---50mg的碘酸钾。为测验某食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐428克，设法溶解全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00ml时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该盐是否为合格产品。上学期期末调研考试高一化学试题1~5DDBBC6~10ACDCC11~15DADDA16.(1)N2H4+2H2O2=N2+4H2O(2分);4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(2分)1:3(1分)3e-(1分)(2)NaCl,KCl(1分)（4分）17.FECHD（3分）18.（1）ClK（2）Cl2+KOH==KCl+KClO+H2O（3）19（1）①⑥⑦⑤④②（2）MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O3Cl2+2Fe==2FeCl3（3）防止空气中的水蒸气进入装置吸收水分吸收氯气中的氯化氢气体20.合格3/3
