高一化学上学期期中考试A原子量：H1，C12，O16，Na23，K39，Ca40一、选择题(只有一个选项符合愿意，2分×20)1、下列物质属于电解质的是：(1)H2SO4(2)蔗糖(3)Na2CO3(4)Cu(5)CO2A.(1)(2)(3)B.(1)(3)C．(2)(4)D.(4)2、从下列物质中选出强电解质：A.NH4NO3B.NH3·H2OC．NaCl溶液D.CH3COOH3、下列反应一定属于氧化还原反应的是：A.化合反应B.分解反应C．置换反应D.复分解反应4、某物质燃烧或灼烧时，火焰呈黄色，该物质一定含有：A.钠原子D.钠离子C.氯化钠D．钠元素5.少量钠应该保存在：A．密闭的容器中B.水中C.煤油中D.NaOH溶液中6、下列关于铷的性质的描述不正确的是：A.投入水中会发生爆炸性反应B．铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C.铷在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物D．铷的金属性比钾和钠弱7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.Na2CO3B．NaHCO3C．NaHSO4D.Na2SO48、下列属于氧化还原反应的是：A.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑B．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.CO2+Na2O=Na2CO39、在盛放NaOH溶液的试剂瓶口，时间长了会有白色的固体生成，这固体是：A.Na2O2B．Na2CO3C.Na2SO4D.NaCl10、下列微粒只具有氧化性的是：A．CuB．Cu2+C．Cl-D．Cl211、相同质量的下列物质与足量盐酸反应，产生CO2最多的是：A.Na2CO3B.NaHCO3C.K2CO3D．CaCO312、下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是：A.Na2O2和CO2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O213、钠在自然界存在的主要形式是：A．单质B．氧化物C，氢氧化物D．氯化钠14、金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有：A．水B．泡沫灭火器C．四氯化碳灭火器D．干砂15、在强酸溶液中，可以大量共存的离子组是：A.Na+，K+，CH3CHH-，Cl-B．Al3+，Mg2+，SO42-，Cl-C.K+，Na+，SO42-，CO32-D.Ba2+，Na+，CO32-，NO3-16、一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O4/4\n其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是：A．1：6B.6：1C.2：3D.1:517、在反应H2S+H2SO4=2H2O+SO2↑+S↓中，还原产物是：A.H2OB.SC．SO2D.H2S18、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解，再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为：A.2：1B．1：1C.1：2D．4：219、有关Na2O和Na2O2的下列说法中正确的是：A．均为碱性氧化物B．化学性质相同C.都能与水反应生成碱D．都能和CO2反应生成盐和氧气20、在下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：A.Cl→Cl2B．MnO4-→Mn2+C.CO2→COD．NaCl→HCl二、选择题(每小题有1—2个选项符合题意，3分×4)21、下列离子方程式中，正确的是：A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO422、用下列方法分别制取等质量的氧气：则各反应中电子转移数目之比为(1)氯酸钾与二氧化锰共热(2)过氧化钠与水反应(3)过氧化钠与CO2反应(4)高锰酸钾受热分解A．2：1：1：2B．1：1：1：1C.1：2：2：1D．1：2：1：223、在酸性溶液中(加热并有Ag+催化)可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x-+8H2O=16H++10RO4-2+2MnO4-根据上述反应，则R2O8x-中x的值是：A．4B.3C.2D.124、将一小粒金属钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是：A.CuCl2溶液B.MgCl2溶液C.BaCl2溶液D．稀硫酸三、填空题(38分)25、碱金属元素包括(填符号)等六种元素。随核电荷数增多，它们的沸点逐渐。它们的原子最外层都有个电子，易电子，所以它们表现出很强的性。随着核电荷数增多，它们的原子半径逐渐，失电电能力逐渐，所以元素金属性逐渐。26、Na2O是色固体，与水反应的化学方程式为，制备Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此方法是因为。27、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原，HCl现的性质是—。在方程式上标注电子转移数目和方向。28、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法是(用化学方程式表示)：(3)(4)小要求写出离子方程式(1)Na2O2（(Na2 O)(2)Na2CO3固体(NaHCO3固体)(3)KCl溶液（K 2CO3）(4)NaHCO3溶液(Na2CO3)29、将NaHCO3固体在试管中加热，将产生的气体依次通过足量的Na2O24/4\n固体。浓硫酸，最后得到的气体是。30、要鉴别KNO3和NaNO3固体，应利用方法。31、有四种某碱金属元素的化合物W、X、Y、Z，已知它们进行焰色反应时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。根据以下反应式推测并写出各物质化学式及指定反应的离子方程式：(己知Y中两元素原子个数比1：1)(1)W=X+CO2↑+H2O(2)Y+CO2=X+O2(3)Y+H2,O=Z+O2↑(4)X+Ca(OH)2=Z+CaCO3↓写出下列物质化学式：WXYZ写出离子方程式：Y+H2OZ+CO2四、计算题(第一小题6分，第二小题4分)
32、将一块重2．92克的表面被氧化的金属钠(氧化物按氧化钠计)，投到97．08克水中，产生0．1克气体，试求：(1)未被氧化的金属钠的质量(2)所得溶液中溶质的质量分数33、含有碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠的固体混合物35．2克，加热使其充分反应后，产生的气体全部通入12．4克氧化钠中充分反应，固体质量变为14．2克，在此固体中加入盐酸不产生气体。将35．2克混合物加热后的残留固体冷却称量为31．8克的纯净物，求原混合物中各物质的质量。北方交大附中03-04年上学期高一化学期中考试答案一、选择题（1—20题，每小题2分）1.B2.A3.C4.D5.C6.D7.B8.C9.B10.B11.B12.A13.D14.D15.B16.D17.C18.B19.C20.A21.BC22.A23.C24.AB二、（21—24题为二题每小题3分）三、填空题（化学方程式，离子方程式，电了转移方向和数目，26题原因每空2分余空1分）25.Li.Na.K.Rb.Cs.Fr；降低；失去；还原；增大；增强；增强。26.白；Na2O+H2O=2NaOH;Na在O2中燃烧产物为Na2O2,不是Na2O；且Na与NaNO2反应后除生成Na2O外，还生成N2，避免Na2O与空气接触。27．K2Cr2O7；HCl；Cl 1；Cr+b；还原性和酸性28．(1)2Na2O+O22Na2O2(2)2NaHCO3Na2CO3=+H2O+CO2↑(3)CO32-+2H++H2O+CO2↑或CO32-+Ca2+=CaCO3↓4/4\n(4)CO32-+H2O+CO2=2HCO3-29.O230.焰色反应31.KHCO3;K2CO3;K2O2;KOH2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑2OH-+CO2=CO32-+H2O或OH-+CO2=HCO3-四.32（1）2.3g(2分)（2）m(Na2O)=0.62g(1分)m(NaOH)=4.8g（1分）m(液)=2.92g+97.08g-0.19=99.9g(1分)2Q=4.9g/99.9g×100%≈4.8%(1分)33．2HaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2m(H2O)=1.8g（1分）m(Na2O2)=7.8g（1分）m(Na2CO3)=10.6g（1分）4/4
