吉林省实验中学2022—2022学年上学期学科期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Br：80Ag：108I：127Ba：137一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共10分）1．由N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种成分的体积分数之比为1：2：1，则三种成分的质量比为（）A．1：2：1B．14：15：22C．7：15：11D．1：1：12．某硫酸溶液物质的量浓度是xmol/L，含硫酸的质量分数为a%，则该溶液的密度是（）A．B．C．D．3．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是（）A．IBr是一种有色物质B．在许多反应中IBr是强氧化剂C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D．与NaOH溶液反应生成NaIONaBr4．实验室制备HCl，在反应前有下面的操作：①烧瓶里盛食盐，分液漏斗盛入浓硫酸②把酒精灯放在铁架台上③将烧瓶夹上④夹放好铁圈和石棉网⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞塞到烧瓶口⑥检查仪器装置的气密性。正确的顺序是（）A．①⑥②③④⑤B．①⑤⑥②③④C．⑥②③④①⑤D．②④③⑤⑥①⑤5．下列说法没有科学性错误的是（）A．“白雪牌”漂粉精可令所有物质黯然失色，没有最白，只有更白。B．液态氯化氢是100%的盐酸，其H+浓度极大。C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效保护路面D．氯元素有毒，禁入口中。二、选择题（每题有一个正确选项，每题3分，共45分）6．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸的热稳定性依次递减B．铷、钾、钠、锂、氢气的熔点依次降低C．碳酸、碳酸氢钠、碳酸钠的溶解度依次降低7/7\nD．Rb+、K+、Na+、Li+、H+的氧化性依次减弱7．以下反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应H++OH-=H2OB．石灰水通入过量的CO22OH-+Ca2++CO2=CaCO3↓+H2OC．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应H++CO32-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+2OH-=SO42-+H2O8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3SD．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．某种H2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氧气密度的1/2。将3.2g这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，在通入过量的O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体质量增加了（）A．3.2gB．4.4gC．5.6gD．6.4g10．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，在通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分的判断正确的是（）A．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2；CO和HCl中至少有一种D．一定有N2和HCl没有CO11．某金属氧化物的相对分子质量为A，相同价态金属硫酸盐的相对分子质量为B，则该金属化合价应表示为（）A．（A—B）/20B．（B—A）/20C．（B—A）/30D．（B—A）/8012．在Vml硫酸铁的溶液中，含Fe3+的质量为Ag，取0.5Vml溶液加水稀释到2Vml，溶液中SO42-物质的量浓度为（）A．3A/112VmOL/lB．375A/14Vmol/LC．375A/56Vmol/LD．75A/56Vmol/L13．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）A．浓H2SO4B．CaCl2溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液14．将过量Cl2通入到250mLNaI7/7\n溶液中，充分反应后，用小火把溶液蒸干，冷却后得到固体12g，其中25%的碘，则原NaI溶液的物质的量浓度是（）A．0.62mol/LB．0.22mol/LC．0.047mol/LD．0.1mol/L15．碱金属元素随核电荷数的增加，下列变化中与卤素变化一般趋势不一致的是（）A．单质的熔、沸点B．单质的密度C．原子的电子层数D．原子半径16．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为－1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为2:1△17．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2下列方程式中错误的是（）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4（浓）Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2OB．(CN)2+2KI=2KCN+I2光照C．Cl2+2NaOCN(OCN)2+2NaClD．2AgCN2Ag+(CN)218．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（注：Na2S+Cl—NaCl+S↓）A．1:1:2B．2:1:3C．6:3:2D．3:2:119．某学生配制100mL1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）△①用量筒取浓硫酸时，俯视读数；②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④20．已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则被1mol水还原的Cl2的物质的量是（）A．0.2molB．0.4molC．0.8molD．1.0mol三、填空题（21题2分，22题10分，23题5分，共17分）7/7\n21．已知硫酸溶液的浓度越大，密度也越大，40%的硫酸和50%的硫酸等质量混合后，所得溶液的质量分数（大于、小于、等于）45%；若等体积混合，所得溶液的质量分数（大于、小于、等于）45%。22．完成下列离子方程式①CO2+（）+（）CaCO3↓+H2O②HCO3—+（）CO32—+（）△③HCO3—+（）CO2↑+（）④MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑⑤MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑23．有一细小白色晶体状固体A，分为等质量的甲、乙两份，甲份加热发生分解，得到残留物C，同时产生能使石灰水变混浊的气体B；乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色固体粉末D反应，产生无色无味气体E，同时又得到C，领另取少量粉末A，进行焰色反应，火焰显黄色，写出A—E的化学式；ABCDE四、实验题（24题12分，25题6分，共18分）24．（1）写出洗涤下列仪器所用试剂的名称（或化学式）①做过碘升华试验的烧杯②做过高锰酸钾分解反应的试管③久置石灰水的试剂瓶（2）除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式或使用方法：①NaCl（I2）②NaCl溶液（NaBr）③Cl2（HCl）25．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2。请从图中选择适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有碳酸钙固本，一定浓度的盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：①写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式，。②应选用的装置（只要求写出图中装置的标号）。③所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）。五、计算题（26题4分，27题6分，共10分）7/7\n26．某盐酸的密度为1.1g/cm3，HCl的质量分数为10%。求：①该盐酸的物质的量浓度为多少？②200mL该盐酸与过量的铁屑充分反应，生成H2的体积（标准状况）是多少？生成FeCl2的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化可忽略）27．在标准状况下，将质量为相同状况下同体积甲烷（CH47/7\n）质量2倍的二氧化碳、一氧化碳的混合气体，充满盛有足量过氧化钠，且容积为22.4升的密闭容器中（假设固体的体积忽略不计），用间断发生的电火花引发，使可能发生的反应都充分进行。试求：①反应前充入容器中二氧化碳和一氧化碳的物质的量各多少？②最后容器中的生成物是什么，其质量各为多少？7/7\n吉林省实验中学2022—2022学年上学期学科期末试卷高一化学参考答案一、选择题12345CDCDC二、选择题678910111213ADCACDCA14151617181920AABCCDD三、填空题21．等于、大于22．①Ca2+、2OH-②OH-、H2O③H+、H2O④MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑⑤MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑23．NaHO3、CO2、Na2CO3、Na2O2、O2四、实验题24．（1）①酒精②热的浓盐酸③稀盐酸（2）①加热②通Cl2后加CCl4，萃取③将Cl2通过饱和食盐水25．（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH（2）①④⑤（3）GABF五、计算题26．①3mol/L②6.72L、1.5mol/L27．①CO20.25mol,CO0.75mol②Na2CO3106g,O24g7/7
