高一化学上册普通高中期末考试试卷

高一化学上册普通高中期末考试试卷高一化学注意事项：1．本试卷总分120分，考试时间100分钟。2．请将选择题的正确答案填写在第Ⅰ卷选择题的答案栏里，交卷时只交第Ⅱ卷3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Ⅰ卷（选择题部分　共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。每小题3分，共24分）1．下列物质属于电解质的是A．二氧化碳B．食盐水C．碳酸氢钠D．酒精2．下列除杂或鉴别的方法中，不正确的是A．用降温结晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KClB．利用过滤的方法可以除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2C．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．利用灼烧并闻气味的方法可以鉴别丝绸和棉布3．核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为A．N－2B．N＋2C．A－N－2D．A－N＋24．下列反应中，水只作还原剂的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑5．等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是A．盐酸B．氨水C．亚硫酸氢钠溶液D．硫酸钠溶液6．要使NaAlO2溶液中的铝元素完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A．二氧化碳B．盐酸C．氨水D．氢氧化钠溶液7．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，应选用的最佳试剂是A．双氧水B．氢氧化钠溶液C．铜粉D．铁粉8．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是A．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性8/8\nB．二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性C．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若本小题有两个选项符合题意的，只选一个且正确的得2分，多选或错选均不得分。每小题4分，共24分）9．下列离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl2+2H2O＝2H++ClO－+Cl－B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OC．水玻璃长期暴露在空气中变质：Na2SiO3+2H+＝2Na++H2SiO3D．向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+10．氯仿(CH3Cl，非电解质)在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气(COCl2，非电解质)，化学方程式为2CH3Cl＋O2＝2COCl2＋2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A．氢氧化钠溶液B．硝酸酸化的硝酸银溶液C．潮湿的碳酸钙粉末D．酚酞溶液11．下列物质①NaHCO3　②(NH4)2SO4　③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2⑥Fe(NO3)3中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是A．①③④B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．22.4L的二氧化硫气体中含有的氧原子数为2NAC．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NAD．12g12C中所含的中子数为6NA13．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－C．H＋、K＋、NO3－、HCO3－D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－14．标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入以100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol8/8\n高一化学题号一二三四五六七总分得分第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题答案栏题号12345678答案题号91011121314答案Ⅱ卷（非选择题部分　共72分）三、本题包括2小题，共18分5．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。16．（10分）将2.3g金属钠投入到2.0mol·L-1　100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Na＋物质的量浓度为　　　　mol·L-1，Cl－物质的量浓度为　　　　mol·L-1；所得气体在标准状况下所占的体积为　　　　　8/8\nL；若继续向溶液中加入金属钠至沉淀完全，则产生沉淀的质量总和为　　　　　　g；将生成的沉淀完全溶解于4.0mol·L－1的盐酸中，则至少需要这种盐酸的体积为　　　　　　L。四、本题包括2小题，共24分17．（12分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。第四步：另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第四步中所涉及反应的离子方程式：第二步：　　　　　　　　　　　　　　，第四步：　　　　　　　　　　　　　　　；（2）待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程），。18．(12分)实验室制取氯气并检验其性质的装置如下。试回答下列问题：（1）仪器A的名称是　　　　　　　　；（2）写出实验室制取氯气的化学方程式；（3）试管C中干燥的红花褪色的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；8/8\n（4）试管D中的现象是　　　　　　　　　　　　；（5）试管F中浓H2SO4的作用是　　　　　　　　　　　，装置G为收集氯气的装置，则应选择（填代号）　　　　　；（6）请写出装置E和H中反应的离子方程式：　　E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，H：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；五、本题包括1小题，共18分19．（8分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，其中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4和少量NaBr等物质）：空气水蒸汽Cl2苦卤Br2Br2Cl2酸化浓缩反应②SO2反应①反应③溶液A（1）反应①的离子方程式为　；（2）写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是；（4）可以用BaCl2、NaOH、AgNO3三种溶液将溶液A中的Cl－、Mg2＋、SO42－逐一沉淀下来，则所加三种溶液的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。20．(10分)A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：氧化物B物质A单质X氧化物Y8/8\n试写出符合下列条件的化学方程式（1）若物质A为氧化物：；（2）若A为金属单质，B为金属氧化物：；（3）若A为金属单质，B为非金属单质：；（4）若A为非金属单质，X为金属单质：；（5）若A和X均为非金属单质：。六、本题包括1小题，共12分21．（12分）将Na2O2加入到100mLAlCl3、MgCl2的混合溶液中，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题：n(产物)/moln(Na2O2)/moln(沉淀)/moln(气体)/molc0xba（1）若x＝0.6，c＝0.5；则a＝　　　　　，原混合溶液中c(Cl－)＝　　　　　；c(Al3＋)＝　　　　　；（2）若保持溶液中c(Cl－)＝9mol·L-1，通过改变AlCl3和MgCl2的比例关系可以调整b的大小；若b越接近x则原混合溶液中AlCl3的含量　　（填“越大”、“越小”或“保持不变”）；b的变化范围是　　　　　　　。8/8\n高一化学第Ⅰ卷（选择题共48分）题号1234567答案CBCBDAD题号891011121314答案ABDBCAADDCⅡ卷（非选择题部分　共72分）得2e-失2e-三、本题包括2小题，共18分15．（8分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4分)（2）Ca(ClO)2(2分)(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=====CaCO3↓+2HClO(2分)16.（10分，每空2分）1.04.011.211.60.1△四、本题包括2小题，共24分17.(12分，每空2分)(1)Ba2++SO42-=====BaSO4↓NH4++OH-====NH3↑+H2O(2)Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+（3）焰色反应若透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，则说明有钾离子。△18．（12分）（1）分液漏斗（1分）（2）MnO2+4HCl（浓）====Cl2↑+MnCl2+2H2O（2分）（3）氯气中含有水蒸汽（1分），氯气和水蒸汽反应生成HClO，HClO有漂白性。（1分）（4）有白色沉淀生成（1分）（5）干燥氯气（1分），甲（1分）（6）Cl2+SO32-+H2O====2H++SO42-+2Cl-（2分）8/8\nCl2+2OH-=====Cl-+ClO-+H2O（2分）五、本题包括2小题，共18分19．（8分）（1）Cl2+2Br-=====Br2+2Cl-（2分）（2）SO2+Br2+2H2O=====2HBr+H2SO4（2分）（3）萃取并分液（2分）（4）BaCl2、NaOH、AgNO3或NaOH、BaCl2、AgNO3（2分）△20．（10分，每空2分，只要符合题意即可）高温（1）CO+CuO====CO2+Cu点燃（2）2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3△（3）2Mg+CO2======2MgO+C（4）H2+CuO====H2O+Cu高温（5）2C+SiO2=====Si+2CO六、本题包括1小题，共12分21．（12分）（1）0.3　　12　　2　（各2分）　（2）越小（2分）　　（4.5，6.0）（4分）8/8