测试题一、选择题1．近年来，北京大部分公共汽车采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（ ）A、防止石油短缺B、降低成本C、减少对大气的污染D、加大发动机的动力2．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷。在合成这些陶瓷的过程中，需要在高温条件下进行，其中在合成过程中必须注意的是（）A、通入足量的氧气B、避免与氧气接触C、可以在氧气环境中合成D、通入少量氧气3．2022年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误的是（）A、反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B、此反应是氧化还原反应C、在反应中N2O4作还原剂D、R的化学式为C2H8N24．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A、少量的钠保存在煤油中B、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5．镁粉在焰火，闪光粉，鞭炮中是不可缺少的原料。工业生产镁粉是将镁蒸汽在某气体中冷却，下列可做为冷却镁粉的气体是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A、①和②B、②和③C、③和④D、④和⑤6．下列反应的离子方程式正确的是（）A、氯气与水反应：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOB、钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋2H2OD、用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋7．欲将固体食盐与碘的混合物分开，最好的方法是（）A、溶解、过滤B、溶解、萃取C、溶解、加AgNO3、过滤D、升华8．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸伸入瓶内，变蓝则已收集满4/4\nB、将湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，变红则已收集满C、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，拉近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满9．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A、0.25molB、0.5molC、1molD、2mol10.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋中原来装有铁粉D.小袋中原来装有氧化铁11．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（）A、②④B、①③C、②③D、①④12．鉴别Cl－、Br－、I－可以采用的试剂是（）A、淀粉碘化钾溶液B、溴水、苯C、碘水、淀粉溶液D、氯水、CCl413．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产14．属于铝热反应的是（）A、Al＋HClB、Al＋H2SO4C、Al＋MgOD、Al＋WO315．某无色溶液中加入少量氧化铝粉末，氧化铝粉末迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A、K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B、Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－C、Na＋、K＋、SO32－、NO3－D、Na＋、K＋、MnO4－、Br－16．据报道，目前射程最远的导弹是俄罗斯的白杨Ⅰ号，正是复合材料的使用使导弹的射程更远。复合材料使导弹的射程更远的原因是（）A、复合材料的使用可以使导弹能承受更高的温度B、复合材料的使用可以使导弹质量变重4/4\nC、复合材料的使用可以使导弹承受高强度的变化D、复合材料的使用可以使导弹承受高温度的变化二．填空题：17．（1）将浓硫酸与少量胆矾混合搅拌，证明浓硫酸具有_________________性。（2）浓硫酸可以用铁槽车装运，证明浓硫酸具有_________________性。（3）浓硫酸与灼热的炭反应后生成的气体通入品红溶液中，品红溶液的颜色______________，反应的化学方程式为_________________________________。（4）加热铜片与浓硫酸的反应方程式为_________________________________，证明浓硫酸具有_________________性和_________________性。18．某些化学反应可用下式表示：A＋B→C＋D＋H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：________________________________________________；（2）若C为氯化钠，D是能使澄清的石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：_________________或_________________；（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的离子方程式：________________________________________________；（4）若C、D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，则A与B的组合是：_____________________________。19．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、SO42－、Br－等。取该溶液进行以下实验：（1）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈橙红色；（2）另取部分溶液，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；（3）取部分（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（4）取部分（2）得到的碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验事实确定，在该溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是_________________，可能存在的离子是__________________。三、计算题。20．现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2＋）＝0.2mol/L，c（Cl－）＝1.3mol/L，要使Mg2＋转化为Mg（OH）2并使Mg2＋、Al3＋分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？4/4\n参考答案1、C2、B3、C4、B5、C6、A7、D8、D9、A10、D11、B12、D13、C14、D15、A16、C17．(1)吸水。（2）强氧化性(3)褪去，C+2H2SO4（浓）＝＝ＣＯ２↑＋２ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ（4）、Ｃｕ＋2H2SO4（浓）＝＝ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ强氧化性和酸性18、（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）Na2CO3、HCl或NaHCO3、HCl（3）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（4）碳与浓硫酸19、NH4+、Ba2+、Br-Mg2+、SO42-Na+20、80mL本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！4/4
