高一化学1-4节寒假作业

高一化学寒假作业德州二中张广路一、研究物质性质的方法、钠（一）重要知识点回顾1.研究物质的性质通常运用、、、等方法。2.金属钠主要化学性质（1）与水的反应现象分析（或结论）金属钠浮在水面上金属钠迅速融化成球状球状的金属钠四处游动并发出咝咝响声球状的钠消失，溶液中滴入酚酞溶液变红色将收集的气体点燃，发出“噗”声或有轻微的爆鸣声反应（写出离子方程式）：（2）与氧气的反应实验内容实验现象化学反应方程式金属钠在空气中放置在空气中加热金属钠3.过氧化钠的主要化学性质过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方程式：21/21\n并指出两反应中氧化剂、还原剂（选做）（二）基础训练1、“绿色化学”要求从根本上减少及杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（）A、就地焚烧B、发酵后作农家肥C、加工成精饲料D、制造沼气2、近代化学诞生的标志是（）A、1803年原子学说的建立B、1869年元素周期表的发现C、1661年提出了化学元素的概念D、1771年氧化学说的建立3、下列不属于未来化学探索空间的是（）A、能源和资源的合理开发B、合成新材料，制备新物质C、寻找新物种D、为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施4、下列说法正确的是（）A、化学是科学家研究的内容，与普通百姓没有关系B、化学家可以制造出自然界中不存在的物质C、化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D、研制艾滋病疫苗的过程中，化学将不会起到作用5、下列有关钠的化学性质的叙述正确的是（）A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气B、钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C、钠与氧气、氯气、硫等非金属都能发生反应，但不能和水反应D、钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜，但没有其他单质生成。6、下列叙述中错误的是（）。A、钠在空气中燃烧是发出黄色火焰B、钠在空气中燃烧生成氧化钠C、钠在与水反应时浮于水面并迅速游动D、钠较软，能用小刀切割7、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（）。A、Na和H2OB、Na2O和H2OC、CaO和H2OD、Na2O2和H2O8、下列关于钠的说法正确的是（）。A、钠是银白色金属比水的密度略大B、通常状况下，钠的熔点低于水的沸点C、钠在空气中缓慢氧化生成Na2O2D、钠着火时可用水扑灭。9、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A、①②③④B、②③④⑥⑨C、③④⑧⑨⑩D、②⑤⑦⑨⑩10（选做）、将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为ag和bg（设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）21/21\nA、a=bB、a＞bC、a＜bD、无法确定11、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明：（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈色，在空气中放置几分钟后发生的变化生成。（2）切下来的金属钠要用滤纸擦净后方可放入水实验，因为。（3）金属钠必须用夹取，而不直接用手拿取。理由是。（4）金属钠投入水中后，钠很快熔化成一个闪亮的小球并浮在水面上，因为（5）钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，因为（6）若水中在未加入钠之前滴入酚酞试剂，反应后溶液变为色，理由。12、用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：（a）反应放热(b)棉花在空气中可以自燃(c)有O2生成(d)Na2O2在空气中可以自燃（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式（3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论的实验操作方法是：②用以验证结论实验现象是：13、将0.46克钠置于100mL0.1mol/L的盐酸溶液中，完全反应后，请计算生成NaCl的物质的量和标准状况下氢气的体积？21/21\n14（选做）、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？，请简要说明两点理由：①，②。21/21\n一、研究物质性质的方法、钠（基础训练）答案：1、A2、C3、C4、B5、A6、B7、D8、B9、B10、A11、（1）银白，Na2O（2）因煤油易燃，防止引燃钠表面的煤油（3）镊子，手指表面有水分与钠反应生成氢氧化钠而腐蚀皮肤。（4）钠与水反应放热，钠的熔点低，密度小于水。（5）红色，钠与水反应生成了氢氧化钠。12、（1）a、c（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)①用带火星的木条放于导管P口处，将导管q插入盛水的烧杯中。②若带火星木条复燃，则证明有氧气生成；若q导管口处有气泡逸出，则证明该反应为放热。13、氯化钠的物质的量为0.01摩尔，生成标准状况下氢气0.224升。14、（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。（2）取第1小组实验产物滴入稀盐酸，收集放出的现刺激性气味气体并通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色来判断产物中是否含有Na2SO3。（3）不合理。①B中固体形成溶液加入氯化钡后生成的白色沉淀可能是BaSO3，它被HNO3氧化为BaSO4，使Na2SO4的结论缺少充分的证据；②如果反应后的固体中还残留有过氧化钠，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。二、研究物质性质的程序、氯气21/21\n（一）重要知识点回顾1、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：2、氯气主要的化学性质（1）请填写如下表格中的空白：实验内容实验现象化学反应方程式①用坩埚钳夹注一束铁丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。②在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。③在通风柜中，用坩埚钳夹注一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。④将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶、湿润红纸条（2）书写氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式及离子方程式：，，3、漂白粉的主要成分是；有效成分是；漂白原理是（用方程式表示）；漂白粉久置会失效，原理是。（二）基础训练21/21\n1、下列关于研究物质性质的方法和程序的论述中，正确的是（）A、“方法”和“程序”这是两个不同的概念B、“方法”和“程序”完全是一回事C、“方法”和“程序”是毫不相干的两回事D、“方法”和“程序”相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务2、下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是()A、浓硫酸B、饱和食盐水C、浓氢氧化钠溶液D、氢氧化钙悬浊液3、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A、氯化铁B、氯化铜C、氯化钠D、氯化亚铁4、下列说法中不正确的是（）A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B、氯水用于漂白表现了次氯酸的强氧化性C、漂粉精是纯净物，其有效成分是次氯酸钠D、漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度5、关于氯水的叙述，正确的是（）A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C、=氯水和液氯所含成分完全相同D、氯水久置后溶液的PH值将变小6、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的酸性溶液均能使有色布条退色，是因为它们都含有（）A、氯气B、次氯酸C、次氯酸根D、盐酸7、实验探究活动中，属于实验报告内容的是（）a.实验目的b.试剂和仪器c.实验现象d.结论及解释e.实验步骤A、abcB、acdC、bceD、全都是8、家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”21/21\n应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为：通电时：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是（）A、NaClB、Cl2C、NaClOD、.HClO9、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性。就此回答下面的问题：（1）从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括。（2）从研究物质性质基本程序的方面来说，其研究程序是。10、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？11、氯气溶于水中所得到的溶液叫做氯水。氯水呈性，PH7。若向新制氯水中滴加碳酸钠溶液，预计观察到的现象是；若向新制氯水中滴加硝酸银溶液，预计观察到的现象是，其理由是。12、某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是（2）浓硫酸的作用是。与研究目的直接相关的实验现象是（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是。请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。13（选做）、21/21\n用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：⑴实验室保存饱和氯水的方法是⑵产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）①②(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？一、研究物质性质的程序、氯气（基础训练）答案：21/21\n1、D2、B3、D4、C5、D6、B7、D8、C9、（1）观察法、实验法、比较法、分类法（2）观察物质的外观性质——预测物质的性质——实验和观察——解释及结论10、稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔11、酸；<；有气泡冒出；白色沉淀；氯气与水反应生成盐酸，盐酸电离出的氯离子与银离子结合生成白色的氯化银沉淀12、（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性（2）吸收气体A中的水；B内的布条不褪色，C内布条褪色（3）氯气污染空气；措施如下图13、（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2）①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色（3）向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①一、物质的量21/21\n（一）重要知识点回顾1、“物质的量”这个概念十分重要，贯穿高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。（1）请填写如下空白处：物质的质量(g)物质的量(mol)微粒数（个）标况下气体体积（L）溶液的物质的量浓度（mol/L）点燃（2）物质的量与化学反应2H2+O22H2O从质量角度：4g32g36g从分子数角度：2分子1分子2分子从物质的量角度：从标况下气体体积角度：从任意相同条件气体体积角度：2体积1体积1、请以NaCl固体配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液为例，简述大致步骤主要仪器：误差分析（请填写如下空白处）操作实情对溶液物质的量浓度的影响称量前未调零点，天平指针偏向左边称取药品时放在右边托盘上称量21/21\n容量瓶洗涤后未干燥未洗涤溶解NaCl固体的烧杯定容时眼睛处于仰视的位置摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线（二）基础训练1、下列说法中，正确的是（）A、1mol氢B、1.5molH2OC、2mol铁钉D、3mol西瓜2、下列说法中，不正确的是（）A、1mol氯化钙中含有3mol离子B、0.5mol氯气中含有1mol氯原子C、4g甲烷和4g氧气所含的分子数相等D、0.5g氢气与24.5g硫酸所含的分子数相等3、物质的量相同的任何气体物质，相同的是（）A、体积B、质量C、摩尔质量D.、分子数4、下列叙述中，错误的是（）A、在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/molB、在标准状况下，0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体约为22.4LC、非标准状况下，1molCO体积不可能约为22.4LD、同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等5、浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（）A、2L水中溶有80g的氢氧化钠B、80g氢氧化钠溶于水配成的溶液C、每升溶液中含有80g氢氧化钠D、每2L溶液中含有80g氢氧化钠6、将同体积同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液中的氯离子完全沉淀，则需同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为（）A、1:2:3B、3:2:1C、1:1:1D、6:3:27、配制0.12mol/L的NaCl溶液250ml，不需要的仪器是（）①烧杯②250ml容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平21/21\nA、③B、②⑥C、①③D、①④8、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是（）A、150mL1mol/L氯化钠B、75mL2mol/L氯化钙C、150mL3mol/L氯化钾D、75mL2mol/L氯化铁9、50mL质量分数为35%，密度为1.24g/ml的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为（）A、0.044mol/LB、0.44mol/LC、4.4mol/LD、44mol/L10、在标况下，与12克H2的体积相等的N2为（）A、质量为12克B、物质的量为6molC、体积为22.4L/molD、物质的量为12mol11、下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是a、0.5mol氨气b、4g氦气c、4℃9ml水d、0.2mol磷酸钠A、adcbB、dcbaC、bcdaD、adbc12、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A、甲烷B、氮气C、一氧化碳D、氧气13、在容量瓶上无需标记的是（）A、温度B、刻度线C、浓度D、容积14、将50mL0.1mol/LNaCl和50mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者之和，则混合溶液中氯离子的浓度为（）A、1mol/LB、0.55mol/LC、0.67mol/LD、2mol/L15（选做）、4.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（）A、称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B、称取12.0g胆矾,配成500mL溶液C、称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D、称取12.5g胆矾,配成500mL溶液16（选做）、在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A、1:2B、2:1C、2:3D、3:221/21\n17、1molCO2的质量是一个CO2分子质量的倍，1molCO2的质量与CO2的相对分子质量相比，两者相同，但前者以为单位，后者以为标准。某质量CO2中含有1.204x1024个CO2分子，这些CO2的质量是g，2molCO2中所含的氧原子数是个。5molCO32-是g，它和molMg2+含有相同的质量，它和gSO42-含有相同的离子数。18、判断下列说法是否正确，如不正确，指出错误的原因。⑴在标准状况下，1molH2O的体积约是22.4L⑵1molH2的体积约为22.4L⑶1molCO2和1molCO所含的分子数相同，所占的体积也相同⑷在标准状况下，CO2的体积约为22.4L⑸1molO2在20℃时体积一定大于22.4L⑹1molO2和H2的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L⑺当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。19、实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L氢氧化钠溶液。⑴需称量g的烧碱固体，它应该盛在中进行称量⑵配制过程中，不需要使用的仪器是A、烧杯B、量筒C、玻璃棒D、1000mL容量瓶E、漏斗F、胶头滴管G、500mL试剂瓶⑶根据实验的实际需要和⑵中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是。⑷在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的那少量水的做法是。20、某温度下22%的硝酸钠溶液150mL，加100g水稀释后浓度变成14%，求原溶液的物质的量浓度。21（选做）、一定质量的液态化合物XY221/21\n，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(g)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：⑴反应前氧气的体积是⑵化合物XY2的摩尔质量是⑶若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16，则X、Y两元素分别为和22（选做）、气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，该气体有mg，阿伏加德罗常数用NA表示，则：⑴该气体的物质的量为⑵该气体在标准状况下的体积为(3)该气体在标准状况下的密度为(4)该气体所含原子总数为(5)该气体一个分子的质量为(6)该气体溶于1L水中（与水不反应），其溶液中溶质的质量分数为三、物质的量（基础训练）答案：21/21\n1、B2、C3、D4、C5、C6、A7、A8、C9、C10、B11、C12、A13、C14、B15、D16、B17、6.02X1023数值克1882.408x102430012.548018、(1)错水在标况下的状态不是气体。1molH2O的体积不是22.4L(2)错。没有指明条件；标况下1molH2的体积约为22.4L（3）错。1molCO2和1mo1CO只有在相同条件下体积才相同（4）错。没有指明气体的物质的量。标况下1molCO2的体积约为22.4L（5）错。没有指明压强。1molO2在20℃，101Kpa条件时的体积时大于22.4L（6）正确。（7）错。22.4L气体为1mol时其条件可为标准状况，还可为非标准状况。19、⑴2.0烧杯⑵D.E⑶托盘天平、药匙、500mL容量瓶⑷当加如蒸馏水距刻度线1至2厘米处时，改用胶头滴管逐滴加水，同时以平视式观察液面与刻度线的关系。当液面和刻度线相切时，立即停止加水20、3mol/L21、(1)672ml(2)76g/mol(3)C.S22、.(1)m/Mmol(2)22.4m/ML(3)M/22.4g/L(4)1.204x1024m/M(5)M/6.02x1023g(6)(m/1000+m)x100%21/21\n《认识化学科学》综合练习一、选择题（本题包括15个小题，每小题4分，共42分，每个小题有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A、假说经过反复验证和修证，才发展成为科学的理论B、模型一般可分为物体模型和思维模型C、科学实验能解决化学学科的所有问题D、研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法2、下列说法正确的是（）A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位——摩尔只适合于分子、原子、和离子3、某化学实验的尾气中含有较多的氯气，有毒。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是（）A、烧碱溶液B、饱和石灰水C、自来水D、食盐水4、分别与1molCl2发生反应，消耗质量最少的物质是（）A、FeB、CuC、MgD、Na5、本身具有漂白性的是（）A、HClB、Cl2C、HClOD、Ca(ClO)26、配制200mL1.5mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取氯化钠固体的质量是（）A、17.55gB、17gC、18gD、17.6g7、在标况下，2.24LNOx气体的质量为3.0g则x值为()A、4B、3C、2D、18、在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混合气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL。下列对反应状况的判断中不正确的是（）A、若反应后的气体有刺激性气味，则一定是氯气未完全反应B、若反应后的气体没有颜色，则一定是氯气已完全反应C、若反应后的气体略带黄绿色，则一定是氢气已完全反应D、若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是氯气未完全反应21/21\n9、对于相同质量的氧气和臭氧，下列说法中正确的是()A、分子数相同B、原子数相同C、标准状况下体积相等D、标准状况下密度相等10、写一个字消耗铅笔的质量约为1mg。如果铅笔芯全部由石墨组成，则同一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A、7.224x1022个B、6x1020个C、5x1022个D、5x1019个11、酒精的分子式为C2H6O，在质量分数为46%的酒精水溶液中，酒精和水分子的个数比为（）A、1:1B、1:3C、3:1D、23:2712、要配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，所取固体的质量和所选仪器是固体的质量：a．取12.5g结晶硫酸铜；b．取25g结晶硫酸铜；c．取25g无水硫酸铜。仪器：除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平和砝码、药匙外，还有：①500mL量杯②500mL烧瓶③500mL容量瓶A、a③B、b③C、c③D、a①13、下列说法不正确的是（）A、磷酸的摩尔质量与6.02x1023个磷酸分子的质量在数值上相等B、6.02x1023个氮分子和6.02x1023个氢分子的质量比等于14:1C、32g氧气所含的原子数目为2x6.02x1023D、常温常压下，0.5x6.02x1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L14（选做）、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A、质量相等密度不等的N2和C2H4B、等体积的CO和C2H4C、等温等体积的O2和N2D、等压等体积的N2和CO215（选做）、有五瓶溶液分别是：①10mL0.6mol/L氢氧化钠水溶液②20mL0.50mol/L硫酸溶液③30mL0.40mol/L盐酸④40mL0.30mol/L醋酸溶液⑤50mL0.2mol/L蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A、①>②>③>④>⑤B、②>①>③>④>⑤21/21\nC、②>③>④>①>⑤D、⑤>④>③>②>①二.填空题（本题包括4小题，共44分）16、（10分）⑴用经过准确称量的氢氧化钠固体配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液①在下列的实验仪器中，不必使用的是A．托盘天平B．50mL量筒C．500mL容量瓶D．250mL烧杯E．胶头滴管F．500mL试剂瓶②除上述仪器中可使用的以外还缺少的仪器是。它在该实验中的用途是。⑵要配制浓度约为2mol/L的氢氧化钠溶液100mL下列的操作正确的是A．称取8克氢氧化钠固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8克氢氧化钠固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8克氢氧化钠固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。D．用100mL量筒量取40mL5mol/L氢氧化钠溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，在不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。17、（14分）⑴2molO3和3molO2的质量（填“相等”“不相等”或“无法判断”）；分子数之比为；在相同条件下的体积之比为。⑵在标准状况下，15g由CO和CO2组成的混合气体，其体积为10.08L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为。⑶在放电的作用下，O2可转化为O3，写出这种化学反应的方程式。⑷在常温常压下，O3也是一种气体，它与氯气具有相似的化学性质，可应用于对自来水的处理。O3在自来水中发挥的作用是。18、（4分）正常人体血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的浓度3.61mmol/L--6.11mmol/L之间。测得某人1mL血液中含有葡萄糖1mg，他的血糖（填“正常”或“不正常”）19、（8分）有五种物质：①6gH2②0.5molCO2③1.204x1024个氯化氢分子④147g硫酸⑤92g21/21\nC2H5OH。它们的物质的量最大的是；所含分子数最多的是；含原子个数最多的是；质量最大的是。20、（8分）将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因。⑴，；⑵，；⑶，⑷，。三、计算题21、（14分）2.30g金属钠分多次投入90.00g水中，所得溶液密度为1.08g/mL，求所得溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度。22（选做）、在标准状况下，1体积水能溶解700体积的氨气，得到密度为0.9g/ml的氨水，计算：⑴此氨水的质量分数；⑵此氨水的物质的量浓度。21/21\n《认识化学科学》综合练习1、C2、C3、A4、C5、C6、D7、D8、A9、B10、D11、B12、A13、D14、A15、D16、⑴①A.B.C②玻璃棒；搅拌，加快氢氧化钠的溶解；使液体沿着玻璃棒流入容量瓶内的刻度线以下。⑵AD17、⑴相等；2:3；1:1；2:3⑵2：1⑶略⑷杀菌消毒18、正常19、①；①；⑤；④20、⑴钠浮在液面上；钠的密度小于硫酸铜溶液的密度⑵熔化成闪亮的小球；钠与水反应，放出热量使钠熔化⑶四处游动，发出响声，最后消失；反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动⑷溶液中产生蓝色絮状沉淀；钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀21、4.34%；1.17mol/L22、⑴34.7%⑵18.4mol/L21/21