高一上学期月考试化学卷考试时间：100分钟满分100分可能用到的相对原子质量：O-16S-32N-14H-1一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案填在答题卡的相应位置，每小题3分，共48分）1.下列反应一定属于氧化还原反应的是(C)A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是(B)A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素(C)A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是(D)A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、有单质参与的反应一定是氧化还原反应D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（C）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素原子在反应中失去了电子，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列反应中，不是氧化还原反应的是(A)7/7\n①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A.②④B.①③C.①②③D.④⑤7．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是(D)A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO8．下列变化需加入还原剂的是(B)A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO29.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是(C)A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原10.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为(B)A.1:1B.2:1C.1:2D.3:211．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(C)A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I212．在反应HgS+O2==Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是(D)A.O2HgB.HgSHgC.O2Hg、SO2D.Cl2、O2Hg、SO213．用下列方法：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是(D)A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2D.2:2:1:17/7\n14．单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是(B)A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤15．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(A)H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-16.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是(C)A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl二、填空题17.（16分）在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。18.（12分）配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1)Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O氧化剂，还原剂是；(2)KClO3+HCl→Cl2+H2O+KClHCl的作用是，被还原的元素是.19.（6分）一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O7/7\n____________________；(2)C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O_____________________；(3)Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O______________________。20.（12分）写出符合下列条件的化学反应方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,指出还原剂和还原产物。1.有H2O生成的化合反应2.有H2O生成的分解反应3.把Cu片插入硝酸银溶液中4.有O2生成的分解反应5.有水H2O生成的置换反应6.不是四种基本反应类型的氧化还原反应三．分析计算21.（6分）日常生活中涉及的许多化学反应都是氧化还原反应。如钢铁生锈，食物的腐败，化石燃料的燃烧等等。某硫酸化工厂煅烧150吨含FeS280％的黄铁矿，已知反应为：FeS2+O2→Fe2O3+SO2。试回答下列问题（1）标明元素化合价的变化情况，并根据元素化合价变化情况，指出该化工反应中的氧化剂和氧化产物是什么？（2）利用氧化还原反应中氧化剂还原剂得失电子相等的原理配平上述反应方程式。并根据你配平的情况，计算理论上可生产多少SO2气体。7/7\n班级姓名分数高2022级月考试题化学卷答题卡一选择题（共48分）选项12345678答案选项910111213141516答案二17.（16分）______，______电子，被________；______元素的化合价降低，原子______电子，被_________；___________是氧化剂，___________是氧化产物。18.（12分）(1)Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O氧化剂，还原剂是；(2)KClO3+HCl→Cl2+H2O+KClHCl的作用是，被还原的元素是.19.（6分）（1）；（2）；（3）。20.（12分）（1）方程式7/7\n还原剂还原产物（2）方程式还原剂还原产物（3）方程式还原剂还原产物（4）方程式还原剂还原产物（5）方程式还原剂还原产物（6）方程式还原剂还原产物21.（每小题各3分）（1）化合价变化情况：FeS2+O2→Fe2O3+SO2（标出化合价发生变化的元素）氧化剂氧化产物。（1）配平并计算：FeS2+O2→Fe2O3+SO27/7\n参考答案：一选项12345678答案CBCDCADB选项910111213141516答案CBCDDBAC二略7/7
