高一(下)化学期末考试试题A(卷)一、选择题1.食用下列物质不会引起中毒的是()A.用碳酸钡作X射线透视的“钡餐”B.加碘食盐C.用甲醇兑制的白酒D.用于混凝土防冻的亚硝酸钠2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A.氢氧化铝B.碳酸钠C.氧化钙D.碳酸钡3.制备某种气体，下列方法中可行的是()①NaHSO4固体与MnCl2固体混合共热制HCl②FeS与稀硝酸混合制H2S③浓H2SO4与K2SO3固体混合制SO2④强热氯化铵固体制取氨气A.①②B.②④C.①③D.①②③④4.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能导致二次污染的是()A.仅①②③B.仅②④C.仅②D.①②③④5.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞CB.原子半径：A＞B＞C＞DC.离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+D.原子序数：b＞a＞c＞d6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y37.根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是()A.其单质的硬度较小，熔点较低B.它具有+2，+4价C.其氢氧化物显强碱性D.其离子比Cu2+离子的氧化性强8.下列离子方程式，一定正确的是()A.硫化亚铁与稀硝酸反应FeS+2H+=Fe2++H2SB.将标准状况下112mL氢气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.向磷酸二氢钾溶夜中加入过量的氢氧化钡溶液3Ba2++4OH-+2H2PO4-=Ba3(PO4)2+4H2OD.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO6/69.已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃，下列说法正确的是()A.木条复燃只是反应中生成了氧气B.NO2不能支持燃烧C.NO2能支持燃烧D.木条复燃是反应中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果10.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH4I是一种白色晶体，有关对PH4I的叙述中不正确的是()A.是一种共价化合物B.将其加热分解只得到无色气体C.能跟NaOH溶液反应D.可由PH3跟HI化合生成11.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜途径(1)：铜跟浓硝酸反应途径(2)：铜跟稀硝酸反应途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述正确的是()A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)12.一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热，产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是()A.NH4NO3B.NaBrC.NH4ID.(NH4)2CO313.从某些性质看，NH3和H2O，NH+4与H3O+，NH-2与OH-，N3-和O2-两两类似，据此判断下列反应：①2Na+2NH32NaNH2+H2↑②CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O③2Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3↑其中正确的是()A.全部正确B.全部不正确C.仅①正确D.②③正确14.硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素中105B的质量分数约为()A.20%B.80%C.18.5%D.21.5%6/615.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3.可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是()A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦16.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数()A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定17.甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为()A.YXB.YX2C.YX3D.Y2X318.摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度是dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()A.B．C．D．19.溶液中氧化剂XO-3的含量有1.2×10-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是()A.+2B.-2C.+1D.0二、实验题20.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号).A.称量前先调节托盘天平的零点；B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量；D.用托盘在平可准确称量至0.01g；E.称量完毕，应把砝砝放回砝码盒中.21.为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.6/6(1)装置B的最适宜的试剂是.(2)装置D中发生反应的化学方程式是.(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是.(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置与之间连下图所示的装置(填序号).三、填空题22.A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：(1)C离子的结构示意图为(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为.(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为.23.近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为；C60与金刚石之间互为；C60的熔点比金刚石的熔点(填“高”、“低”).24.有50mL氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现体积仍是50mL.试回答：(1)若H2反应完全而Cl2有剩余，用实验进行验证的方法是；(2)若H2与Cl2恰好完全反应，用实验进行验证的方法是.25.X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍.试回答：(1)写出元素符号：X、Y、Z、W.(2)上述元素单质中熔点最高的是.(3)由上述四种元素组成的离子晶体在300℃6/6完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是.四、计算题26.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和.试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度.(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.27.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?高一(下)化学期末考试试题(A卷)参考答案一、1.B2.A3.C4.D5.CD6.A7.AB8.C9.CD10.AB11.AD12.C13.A14.C15.B16.C17.C18.D19.D二、20.C、D21.(1)饱和NaHCO3溶液高温(2)C+CO22CO(3)高温下，水蒸气与炭反应产生CO和H2、H2也能还原CuO(4)D；E；④三、22.（1）(2)H2S+Cl2S↓+2HCl(3)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+23.720、同素异形体、低24.(1)用KI淀粉试纸润湿后接触待测气体，若变蓝、说明氯气有利余(2)将反应后气体的取样于试管或集气瓶中倒立于水槽里，水立即充满容器，说明H2和Cl2恰好完全反应。25.(1)H、C、N、O(2)C(3)(NH4)2CO3四、26.(1)100g(2)47.5%27.(1)(2)0.3molNO和0.7molNH36/60.8molNO和0.2molNH6/6
