镇安中学2022届高三第四次月考化学试题H:1O:16Na：23S:32Fe:56Cu:64Ba:137一、选择题（48分）1、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、多功能水处理剂，能消毒杀菌又能净水。B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2、下列有关化学用语表示错误的是( )A．HCN的结构式：H－C≡NB．S2-的结构示意图：C．HClO的电子式：HD．质子数为86、中子数为51的铯原子：Cs3、用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是（） A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C．图3所示装置配制100mL0.1mol·L-1的硫酸 D．图4所示装置用于分离出溴苯4、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（）XYZWA．W的非金属性比Y的非金属性弱B．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族C．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱5、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4-、④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使紫色石蕊试纸变为红色的溶液：、Na+、Cl-、S2-、ClO-A．②⑤B．③④C．②④D.③⑤6、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-6\nC.2Br-+4H++SO42-==Br2+SO2+2H2OD.I2+SO2+2H2O==4H++SO42-+2I-7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．用石墨作电极电解饱和食盐水，阴极得2NA个电子时，阳极产生22.4L气体B．1mol二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NAD．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA8、下列离子方程式正确的是（ ）A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，溶液呈红褐色：Fe3++3H2O==Fe（OH）3↓+3H+B．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-＋SO2+H2O==HClO+HS03-C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2:2Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓9、下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度不相同B．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)C．将标况下2.24L的CO2通入150mL1mol·L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）10、下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是( )A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B．丙烷的一氯代物和戊烷C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物D．C3H5Br3和C5H1211、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡将黄色固体难溶物PbI2加水振荡，静置后取上层清液加入KI固体产生黄色沉淀12、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的（）6\nA．还原性：I->Fe2+>Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：313、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥，沉淀质量为6.99g．②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如下图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-C．原溶液中确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．实验中NaOH溶液的浓度为2mol·L﹣114、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．40mLC．30mLD．15mL二、非选择题（共58分）15、（17分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4:1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。(1)D的原子结构示意图为，丙的电子式为，E在周期表中的位置为。(2)下列说法正确的有。①化合物乙分子中只含有极性共价键②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键(3)将F燃烧的产物通入BaCl2溶液中（“有”或“无”）明显现象，若有，请写出对应方程式，若无，请说明原因(4)请写出D单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式：6\n。(5)甲溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是(用离子方程式表示)。16、（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：(1)经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是。(2)步骤②反应的离子方程式是_______。(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为。(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH值_____（填“高”或“低”）。(5)可用滴定分析法测定Na2FeO4的纯度，已知：FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2OCr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解，加入足量KCrO2充分反应后过滤，将滤液定容于250ml容量瓶，每次取25ml定容后的溶液，加入稀硫酸进行酸化，再用0.100mol/L的（NH4）2Fe(SO4)2标准溶液滴定三次，每次消耗标准液的体积分别为28.36ml,29.98ml,30.02ml.则：①上述样品中高铁酸钠的质量分数为。②若到达滴定终点时仰视读数，将导致所测定的样品质量分数（偏大、偏小、不变）17、（14分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）.I.【查阅资料】（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl26\n溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。II.【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是；E中的试剂是（选填下列字母编号）。A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4.（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，再将滤液（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。Ⅲ.【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，该小组在不改变原有装置的基础上对上述某实验步骤进行了改进，改进后的操作是如此操作的目的是（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。18、（15分）下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。abcdefgkhIj（1）元素h的二价阳离子的外围电子排布式为。（2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为。（用相应元素的元素符号表示）（3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，其中1mol苯甲醛分子（如右图）中含有σ键的数目为此有机物中C原子的杂化类型为。6\n（4）元素d与e形成的化合物常用于制作材料。（5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为。（6）已知j的晶胞结构如图所示，又知j的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为；jkd4常作电镀液，其中kd42-的空间构型是．k原子的杂化轨道类型是．19、某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试填空。(1)A的名称 ;G的名称 ;(2)B的结构简式 ;H的结构简式 ;(3)写出H发生加聚反应的方程式: ;(4)D→E的化学方程式: ;(5)E→F的化学方程式: ;(6)F→G的化学方程式 ;(7)写出符合条件①能与钠反应放出氢气；②能发生银镜反应的G的所有同分异构体的结构简式:。6
