陕西省勉县一中2022学年高二化学下学期6月月考试题新人教版

勉县一中2022年6月份高二化学月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题（每小题一个正确答案，每题2分，共40分）1．117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是(　　)A．原子的价电子排布式是7s27p5B．最高化合价是＋7价C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D．阴离子具有很强的还原性2．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)A．XYZ2B．X2YZ4C．X2YZ2D．XYZ33．有关晶体的下列说法中正确的是(　　)A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏4．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：①Na2O2　②固体氨　③NaCl　④SiO2　⑤冰　⑥干冰，其中含有三种作用力的是(　　)A．①②③B．①②⑥C．②⑤D．⑤⑥5．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是(　　)A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<Y6．下列说法错误的是(　　)A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理7．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键8.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成CxK，其平面图形如图，则x值为(　　)A．8　　　　B．12C．24D．609．常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750℃时主要以S2形式存在，下列说法正确的是(　　)A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S210．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是(　　)A．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个B．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个C．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个D．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围与其距离最近的Cl－有8个11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa2O2晶体中离子总数为4NAB．常温下，2L、1mol·L－1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2NAC．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NAD．对于反应：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol，有2NA个碳氧双键形成时，放出1300kJ的热量12．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O===HClO＋HClD．CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑13.下列各组中，每种电解质溶液由惰性电极电解时只生成氢气和氧气的是：(　　)7\nA.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)214．下列实验设计和结论相符的是(　　)A．测定中和热：取25mL0.25mol/L的硫酸溶液和25mL0.5mol/LNaOH溶液中和，测定反应放出的热。B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液。C．将SO2与CO2的混合气通过品红溶液洗气后，可除去CO2中的SO2。D．向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2。15.下列涉及有机物的说法正确的A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物16．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是(　　)A.含有、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞＞>B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，＞C.0.1mol/L的Na2S溶液中，D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是17.下列相关反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O18．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2。下列说法正确的是(　　)A．该反应的氧化剂只有Cu2O   B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物   D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子19．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　）A.9.02g       B.8.51g          C.8.26g            D.7.04g20．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（　）A.70%         B.52.4%           C.47.6%            D.30%二、非选择题：(共44分)21.（14分，）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增。其中B元素形成化合物种类最多，A、E同主族．A与E的质子数之和是B质子数的2倍，且E与D分别形成的最简单离子都含有10个电子．由以上元素组成的物质BD和C2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)E在周期表中的位置为。(2)由A、D、E三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，该化合物的电子式为;。(3)由A、B组成的化合物M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物M分子空间构型是。已知14g该化合物M燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kJ，写出该化合物M燃烧的热化学方程式：。下图Ⅰ是M燃料电池（电解质为KOH溶液）的结构示意图，请回答：①Ⅰ中负极的电极反应式是。②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则b的电极材料是，N溶液为溶液。(各1分)③若在Ⅱ中实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则a的电极反应式为：。7\n22.(16分)硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-47kJ/mol。不同温度下，反应的平衡常数如下表：温度200℃300℃400℃平衡常数K1K2K3(1)该反应的平衡常数表达式为＝(2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是(填序号)a．v正(O2)＝2v逆(SO3)b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化(3)在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量(填增加、减少、不变）其原因是：(4)一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x。保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①(填a与c的关系)、②(填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式为，阳极区逸出气体的成分为(填化学式)。23.(14分，每空2分)有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如右图所示（反应条件及部分产物未标出）。（1）若A、D都是使澄清的石灰水变浑浊的气体，B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，且C为正盐，F的溶液为紫色。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为：。（2）若1molA分子中含有3mol极性共价键，B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体。则反应③的化学方程式为。某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行上述(2)中物质B的化学性质探究。①你认为此装置设计是否合理？，若不合理如何改进。(若合理此问不答)②Ⅱ中产生的现象是。③反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是。④通过以上探究，气体B的主要化学性质是。三、选做题：下列三题只选做1个题，16分。24.【化学—化学与技术】（16分）由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大。这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气。据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨，2022年工业SO2的排放量达到了3800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1100亿元。⑴写出两个工业生产过程中产生SO2的实例：①、②。⑵防治SO2污染可采用的措施有（写出三种）：①、②、③。⑶湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏(CaSO4·2H2O)，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：。②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：7\n________________________________________________________________________。③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是.⑷某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4·xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。求：①石膏的化学式_________________________。②图像中AB段对应化合物的化学式_________________________。25.【化学—物质结构与性质】（16分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。试回答下列问题：⑴下列有关说法正确的是_____________(选填序号)。A．HN3中含有5个σ键B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子D．肼(N2H4)沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键⑵叠氮化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显___________价，根据价层互斥理论可知SO空间形状为：_____________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：_______________________。⑶由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_________________(选填序号)A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小⑷与N互为等电子体的分子有：________________________(举2例)⑸人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如右图所示，试分析：①该晶体的类别为晶体。②晶体中每个N同时吸引　　　　个B。③设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B之间的距离为　　　　cm。26.［化学—选修有机化学基础］（16分,每空2分）某烃A经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示：分子离子峰的最大质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如右图所示。已知烯烃经臭氧作用发生反应：①O3②H2OCH3CH=CHCH32CH3CHOA经下列转化关系可以合成高分子化合物I。其中B分子中只含有一个氯原子；F与A最简式相同，且F属于链状烃中最简单的一种。请回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A，C。(2)写出下列反应类型：AB，DE，FG。(3)写出下列反应的化学方程式：GH（NaOH足量），E+HI。(4)A的链状同分异构体中，存在顺反异构的A的同分异构体有种。7\n7\n勉————————————————————上装订线————————————————————班级姓名试场号考试号————————————————————下装订线————————————————————2022年6月份高二化学月考试题答题卡一、选择题（每小题一个正确答案，每题2分，共40分）序号12345678910答案序号11121314151617181920答案二、非选择题：(共44分)21.（14分，除标注1分的外，其余各空均2分）(1)E在周期表中的位置为（2）由ADE三种元素形成的化合物的电子式为：化合物M分子空间构型是(3)写出该化合物M燃烧的热化学方程式：①Ⅰ中负极的电极反应式是②b的电极材料是，（1分）N溶液为溶液。（1分）③若在Ⅱ中实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则a的电极反应式为22、(16分，每空2分)(1)该反应的平衡常数表达式为＝(2)已达到平衡的是(填序号)(3)SO2中18O的百分含量(填增加、减少、不变)其原原因是：。(4)当a、b、c的取值满足①(填a与c的关系)、②(填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。(5)阳极电极反应式为，阳极区逸出气体的成分为(填化学式)。23．(14分，每空2分)（1）反应②的离子方程式为（2）则反应③的化学方程式为①你认为此装置设计是否合理？，若不合理如何改进(若合理此问不答)②Ⅱ中产生的现象是③检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是。。④通过以上探究，气体B的主要化学性质是。三、选做题：下列三题只选做1个题，16分。24.【化学—化学与技术】（16分）⑴写出两个工业生产过程中产生SO2的实例：①(1分)②(1分)⑵防治SO2污染可采用的措施有（写出三种）：①(1分)、②(1分)、③(1分)⑶①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：(3分)(2分)②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：___________________________________________________________________(1分)③工业上消除可溶性氯化物的方法是______________(1分)⑷①石膏的化学式。__________________________________________________(2分)②图像中AB段对应化合物的化学式。________________________________(2分)25.【化学—物质结构与性质】（16分，除标注1分的，其余各空均为2分）⑴有关说法正确的是_____________(选填序号)。⑵钴显___________价，根据价层互斥理论可知SO空间形状为：____________（1分），写出钴原子在基态时的核外电子排布式：_______________________。⑶有关说法正确的是_________________(选填序号)⑷与N互为等电子体的分子有：________________________(举2例)⑸①该晶体的类别为___________________________________晶体。（1分）②晶体中每个N同时吸引____________________________________个B。③两个距离最近的B之间的距离为________________________________　　　cm。26.［化学—选修有机化学基础］（16分,每空2分）。(1)写出下列物质的结构简式：A，C。(2)写出下列反应类型：AB，DE，FG。(3)写出下列反应的化学方程式：GH（NaOH足量），E+HI。(4)A的链状同分异构体中，存在顺反异构的A的同分异构体有种。2022年6月高二月考化学参考答案7\n一、每题2分，共40分序号12345678910答案CABCDACABB序号11121314151617181920答案CACDBCDBBA二、非选择题：共44分21、(14分）每空2分（1）第3周期ⅠA族（2分）（2）（2分）（3）平面(2分)C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.0kJ·mol-1（2）①C2H4-12e－+16OH-=2CO32-+10H2O(2分)②锌(1分)CuSO4溶液(1分)③Cu-2e-=Cu2+(2分)22.(16分)每空2分(1)K＝(2分)(2)bd(2分)(3)增加(2分)在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2（2分)(4)①a+c=2(2分)②2b+c=2 (2分)(5)4OH-4e-=2H2O+O2(2分)O2、SO2(2分)23.（14分）催化剂每空2分（1）5SO32-＋2MnO4-＋6H+==2Mn2+＋5SO42-＋3H2O（2分）△（2）4NH3＋5O2=====4NO+6H2O（2分）①不合理（2分）应在Ⅰ、Ⅱ之间加上除去HCl的装置。（2分）②石蕊溶液先变红后褪色（2分）③取溶液少许分别加入两支试管中，向其中一只滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；向另一只试管中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有Fe2+。（各2分）（其它合理答案可得分）④Cl2有较强的氧化性；其水溶液具有酸性和氧化性（漂白性），能与碱反应（2分）三、选做题:（任选一题，每题16分）24.【化学—化学与技术】（16分）⑴①化石燃料的燃烧（1分）②含硫矿石的冶炼（1分）⑵①减少化石燃料的燃烧，大量使用清洁能源（1分）　②提高煤的燃烧利用率（1分）　③进行脱硫处理等（1分）⑶①SO2＋CaCO3===CaSO3＋CO2（3分）2CaSO3＋O2===2CaSO4（2分）②用石灰石浆液的成本较低（1分）③用水洗涤（1分）⑷①CaSO4·2H2O（2分）②2CaSO4·H2O（2分）25.【化学—物质结构与性质】（16分）⑴CD（2分）⑵＋3（2分）正四面体（1分）1s22s22p63s23p63d74S2或[Ar]3d74S2（2分）⑶BC（2分）⑷N2O、CO2、CS2、BeF2等（2分）⑸①原子（1分）②4（2分）③（2分）26.16分，每空2分(1)结构简式为（2）取代氧化加成（各2分）（3）CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr（各2分，共4分）（4）4（2分）7