陕西省2022年上学期西安市长安区第一中学高一化学第一次教学质量检测试题

陕西省2022年上学期西安市长安区第一中学高一化学第一次教学质量检测试题时间100分钟总分100分可能用到的相对原子质量：H：1He：4C：12O：16N：14Na：23S：32Cl：35.5第I卷（44分）一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个正确答案，第1~10题每小题2分，第11~18题每小题3分，共44分)1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是(　　)选项ABCD物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志2．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是(　　)A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水3．下列物质必须隔绝空气密封保存的是（）8/8①Na②Al片③石灰水④NaOH⑤Na2CO3·10H2O⑥白磷P4A．①②④⑥B．①③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②⑤⑥4．下列实验问题的处理方法中，正确的是（）A．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C．实验后剩余的药品均不能放回原来的试剂瓶D．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭5．下列实验操作中错误的是()A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干C．称量时，将NaOH固体放在称量纸上置于托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘D．溶解操作时，玻璃棒作用是搅拌以加速溶解；过滤操作时，玻璃棒作用是引流，防止溶液溅出6．下列叙述正确的是(　　)A．3.01×1023个SO2分子的质量为32gB．CH4的摩尔质量为16gC．1molH2O的质量为18g/molD．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等8．下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是（）8/8A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液B．200ml0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．200ml0.25mol/LHCl溶液9．利用太阳能分解制氢气，若光催化分解0.02molH2O（假设完全反应），下列说法正确的是()A．生成H2的质量为0.02gB．生成H原子数为2.408×1023个C．生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2中含有质子数为2.408×1022个10．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入MgCl2溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③11．某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②①②③B．①②④②③C．①②③②④D．④②③②①12．已知：碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸钠Na2CO3热稳定性较好，受热不易分解。用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是(　　)8/8A．装置①中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶B．装置②可实现制取CO2实验中的“即开即用，即关即止”的作用C．装置③用排水法收集并测量生成O2的体积D．利用装置④验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，X中应放的物质是Na2CO313．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是(　　)①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③14．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．室温下，44gCO2含有的分子数是3NAB．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积为2.24LC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为2NAD．1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA15．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近(　　)A．150B．120C．65D．3216．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是()①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6gH2S④0.2molNH3A．体积：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①8/8C．质量：②＞①＞③＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④17．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板(其质量和摩擦力均忽略不计)。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的示意图是（　　）A．B．C．D．18．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成Q质量之比为（）A．46:9B．32:9C．16:9D．23:9第Ⅱ卷（56分）二、填空题(本题包括5个小题，共56分)19．(14分)(1)1.7gH2O2中含有氧原子的物质的量为_________mol，电子数目为_________，已知agH2O2中含原子数为b，则阿伏伽德罗常数为_________(用含a、b的代数式表示)。(2)在标准状况下，由O2和O3组成的混合气体11.2L，质量为20g。此混合物的平均摩尔质量是________，混合物中O2和O3的体积之比是__________。(3)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为__________，反应后混合气体总质量为__________g。20．(8分)已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2，海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图。8/8请回答下列问题：（1）写出操作①、操作③的名称分别为：______________，_____________。（2）操作②选用CCl4的理由是___________。A．CCl4不溶于水B．CCl4的密度比水大C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大D．CCl4与碘水不反应（3）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，有关化学方程式为：碱性条件：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O。以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：①向装有I2的CCl4溶液的_____________（填仪器名称）中加入少量1mol/L1NaOH溶液；②振荡至溶液的__________色消失，静置、分层，则____________（填“上”、“下”）层为CCl4；③将含碘的碱溶液从仪器的__________（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴1mol/L1H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；（4）本实验中可以循环利用的物质是_____________。21．(12分)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于新冠疫情时宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为__________。 (计算结果保留一位小数)8/8(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是________ (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是________。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________________ (填序号)。a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．长期贮存溶液c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液e．用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_________ g。(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_________(填序号)。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷至室温就转移定容D．定容时水多用胶头滴管吸出22．(10分)为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：已知：碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：（1）操作①所需仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、______________（填仪器名称）。（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：____________________________________________。（4）操作③的目的是：____________________________________________________。（5）该方案得到NaCl产品中含有Na2CO3杂质，请你设计改进方案：______________________________。23．(12分)草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐为沉淀。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。甲组、乙组两位同学对草酸分解产物进行探究。甲组同学认为：草酸分解产物中有CO2；乙组同学认为：草酸分解产物中还有CO。回答下列问题：8/8(1)甲组同学按照上图所示的装置连接，通过实验检验草酸晶体的分解产物。加入药品试剂之前需要进行的操作是______________________；装置C中可观察到的现象是______________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_________（填化学式）；装置B的主要作用是__________________。CuO固体(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G____________（按合理顺序补全装置，填大写字母）。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________________________________。8/8