陕西省2022年上学期渭南市临渭区尚德中学高三化学第一次月考试题

陕西省2022年上学期渭南市临渭区尚德中学高三化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl–35.5Fe–56Cu–64(第Ⅰ卷选择题部分，共54分)一、填空题:(本题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)1、下列说法中正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到2、下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．Fe在稀硝酸中发生钝化3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A.CO2和CO的混合气体中，若含碳元素2.4g，则分子总数为0.2NAB．22.4LC2H6和C2H4混合气体中，碳原子个数为0.2NAC．100mL1mol/L的NH4Cl溶液中，阴离子的个数为0.1NAD．1mol液态氯化氢中含Cl－为NA4、下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（）A．同温度、同体积的N2和COB．同密度、同体积的H2和N2C．同温度、同压强的C2H4和C3H6D．同质量、不同密度的N2O和CO25、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如右图所示的实验中，下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是(　　)选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性8/8\nB浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、较浓的硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D浓盐酸红色石蕊试纸变蓝浓盐酸有挥发性6、标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol·L-1的NaOH溶液中，充分反应后溶液中[CO32-]与[HCO3-]的比值为（不考虑水解）（）A．1:1B.1:2C.2:1D.1:37、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）A．Na+B．.Al3+C．Fe2+D．Fe3+8、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水　③灼热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是(设待检气体为G)(　　)A．G→①→⑤→②→①→④→③B．G→③→④→②→⑤→⑤→①C．G→①→⑤→⑥→②→④→③D．G→②→⑤→①→④→③9、.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．ClO的生成是由于浓度减小引起的B．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．该反应的氧化产物有两种D．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g10、下列图示实验合理的是(　　)A．图1为证明非金属性强弱：B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体8/8\n图1图2图3图411、将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol·L—1，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（）A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD．生成气体的体积为10.08L12、下列各组离子能大量共存的是(　　)A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32－、SO32－、K＋D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－13、右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是(　　)A．a为电源的负极B．Fe电极的电极反应是4OH――4e－=2H2O＋O2↑C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红电解D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑14、下列实验不能达到预期目的的是8/8\n选项实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将含有KNO3杂质的NaCl溶液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤除去溶液中的FeCl3D含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl再过滤除去溶液中的Na2S15、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO216、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn与18mo1/L硫酸溶液反应;②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应;③过量的水与一定量氯气;④过量的铜与浓硫酸;⑤过量的铜与稀硝酸;⑥过量的稀硫酸与块状石灰石;⑦常温下过量浓硫酸与铝A．②③⑤B.②③④⑥⑦C.①④⑤D.①②③④⑤17、下列离子方程式正确的是A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓B．向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2==10Cl－＋4I2＋2Fe3＋C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO＋6HCl37Cl－＋3Cl2↑＋3H2OD．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋＋CO==CO2↑＋H2O18、下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图8/8\n上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)A．①蒸馏；②过滤；③分液B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤C．①蒸馏；②分液；③分液D．①分液；②蒸馏；③蒸馏(第Ⅱ卷非选择题部分，共46分)二、填空题（共四小题，34分，考生必须都作答）19、（8分）置换反应的通式可表示为：单质甲＋化合物A一定条件单质乙＋化合物B请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为　　。（2）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为　　　。（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为　。（4）若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为　　。20、(6分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是________；还原剂是________。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_____________________________。(3)反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为____________。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。21、(10分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种:8/8\n已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式:，它不稳定，在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:实验室利用下列装置制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去):回答下列问题:(1)写出A装置中发生反应的离子方程式。(2)D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中实验。A.石油分馏B.制备乙烯C.制取乙酸乙酯D.制取溴苯(3)B装置中盛放的是，D中采用油浴加热（100℃-260℃）的原因是。(4)A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是。(5)实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)。8/8\n22、（10分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。（1）Fe在周期表中的位置是___________。（2）下列说法不正确的是_________。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+（3）该矿石的组成是_________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________。（4）该矿石和1mol　L－1HNO3反应的离子方程式___________。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是___________；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol　L－1HNO3的体积为_______L。三、选考题（共两道题，请考生任选一题作答，共12分）23、（选作1、12分）物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要，阴、阳离子可以重复使用)阳离子Na＋　Al3＋　Ag＋　Ba2＋阴离子OH－　Cl－　SO42－　AlO2－　NO3－已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：（1）A、D、J的化学式为：A________、D________、J________。（2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是________(用化学式表示)。8/8\n（3）写出反应③的离子方程式：。（4）用惰性电极电解Ⅰ溶液，电解反应方程式为：。24、（选作2、12分）某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。（1）E中含有的官能团名称为__________________________。（2）C在一定条件下，可能发生的化学反应类型有__________。（填序号）①水解反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应（3）A→B反应的化学方程式为____________________________________。（4）F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为___________。（5）符合下列条件的A的同分异构体有__________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为________________。①含有二取代苯环结构②与A有相同的官能团③能与FeCl3溶液发生显色反应8/8