重庆市长寿一中2022-2022学年高一化学10月月考试题（无答案）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：__________一、单选题1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯2.下列叙述错误的是( )A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3.两份质量相同的和比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17:16B.它们的原子个数之比为17:16C.它们的氢原子个数之比为17:12D.它们所含氢的质量比为17:124.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:① 测定溶液的pH,溶液显强碱性;② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③ 在上述②溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无白色沉淀产生,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则以下对原溶液的推测正确的是( )A.—定有SO42- B.—定有CO32-C.一定有Cl- D.不能确定HCO3-是否存在5.以下化学试剂的保存方法不当的是( )酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸ABCDA.A B.B C.C D.D6.下列溶液中n(Na+)与100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中n(Na+)相同的是( )A.100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液B.50mL0.2mol·L-1的NaNO3溶液C.100mL 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液D.200mL0.2mol·L-1的HCl溶液与100mL0.2mol·L-1的NaHCO3溶液混合7.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是( )-4-A.B. 溶解 取一定量的粗盐C.D. 蒸发 过滤8.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:3 9.下列说法正确的是( )A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1B.25℃、101kPa下,相同体积的H2和O2具有相同的分子数C.1mol气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下D.2molCO2的体积约为44.8L10.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD.1molNH3所含原子数约是2.408×102411.某溶液经分析,其中只含有、、、、,已知其中、、、的浓度均为0.1,则的物质的量浓度为( )A.0.1B.0.3-4-C.0.2D.0.412.下列实验操作中正确的是( )A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出13.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-.取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )A.B.C.D.二、填空题14.常温下,将10.0mL2.0mol·L-1的HNO3溶液加水稀释到400mL,所得HNO3溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。若从稀释后的溶液中取出100mL溶液,则溶液中含有HNO3的质量为__________g,这100mLHNO3溶液能中和__________mL0.08mol·L-1NaOH溶液。15.现有 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 。若阿伏加德罗常数用表示,则:1.该气体的物质的量为 。2.该气体所含原子总数为 个。3.该气体在标准状况下的体积为 。4.该气体溶于1水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 。5.该气体溶于水后形成溶液,其溶液的物质的量浓度为 。16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图所示实验装置,回答下列问题。-4-1.写出下列仪器的名称:①__________,②__________,④__________。2.仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是__________(填序号)。3.若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器__________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为__________;②的进水口是__________(填“f”或“g”)。4.现需配制250mL、0.2mol·L-1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:__________。三、实验题17.实验室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液。请结合实验回答下列问题:1.实验中需称量NaOH固体的质量为__________。2.实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。③定容的正确操作为__________。3.分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①转移液体过程中有少量液体溅出:__________。②定容时仰视刻度线:__________。③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________。④将NaOH固体溶解后,直接转移至容量瓶中进行实验:__________。18.为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。1.沉淀A的化学式为__________。2.加人过量氯化钙溶液后,分离除去沉淀A的实验操作过程是__________3.他们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为__________(用化学式表示)。4.他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气泡为止,然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为__________-4-
