铜梁一中2022届高一上期11月月考化学测试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16Na—23S—32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是( )A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是( )A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉3.下列说法错误的是（）A.NH3·H2O属于电解质B.CaO属于碱性氧化物C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D.燃烧反应均属于氧化还原反应4．容量瓶上需标有以下6项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A.①③⑤B.③④⑤C.①②④D.②③④5．同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的（ ）A．质量B．原子总数C．密度D．分子总数6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，18gH2O含有的电子数为10NAB.0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为NA个C.CH4的摩尔质量为16gD.标准状况下，1molCH3CH2OH的体积为22.4L7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3△C．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2D．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑8．某盐的混合物中含有0.2mol/LNa＋、0.4mol/LMg2＋、0.4mol/LCl－，则SO为( )A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD.0.4mol/L-4-\n9．下列说法正确的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C.虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质10．下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的得失B.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应C.一种反应物不可能同时是氧化剂和还原剂D.胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应11．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器12．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，银针得到电子C．X是氧化产物D．反应中Ag和H2S均是还原剂13．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A.无色透明的水溶液中: K+、Ba2+、MnO4-、I-B.氢氧化铁胶体中:NH4+、H+、SO42-、NO3-C.c(HCO3-)=0.1mol/L的溶波中: Na+、K+、CO32-、Br-D.强碱性溶液中: C1O-、S2-、HSO3-、Na+14．下列化学方程式中，可以用离子方程式H＋+OH－=H2O表示的是（）A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OC.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OD.HNO3+KOH=KNO3+H2O-4-\n15．下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2OC.氧化镁与盐酸反应：MgO+2H+＝H2O+Mg2＋D.用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H+CO2↑＋H2O16．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，冷却至室温后，溶液导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/LKCl溶液C．0.5mol/L醋酸溶液D．0.5mol/L盐酸第Ⅱ卷（共52分）二、填空题17．（12分）下列物质：①石墨②NaHCO3溶液③Na2O④CO2⑤氢氧化铁胶体⑥盐酸⑦BaSO4⑧酒精⑨熔融NaHSO4。（填序号）（1）能导电的是________________。（2）属于电解质的是________________。（3）实验室制备⑤的方程式是________________。向⑤中逐滴加入⑥，观察到的现象是________________，请结合化学方程式解释你所观察到的现象________________。（4）写出⑨在水溶液中的电离方程式________________。18.（10分）（1）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。（2）当CO、CO2的分子个数之比为1∶1时，原子总数之比为________，质量之比为________。（3）已知实验室制备Cl2的方程式为4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中被氧化的物质是______被还原的物质是______，二者的物质的量之比为______，用双线桥标出该反应的电子转移数目和方向，并标明氧化产物和还原产物________________。19.（18分）（一）、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如右图为蒸馏实验装置．（1）写出下列仪器的名称：②______ ⑤______（2）温度计水银球的位置与_____相平，冷凝水由______（填a或b）口通入。（3）若在蒸馏过程中发现末加入沸石，应采取的措施是______。-4-\n（二）、某同学欲用浓H2SO4配制980mL0.184mol·L－1的H2SO4溶液,回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸______mL （2）配制操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外还需要用到的玻璃仪器是 。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。①定容时俯视刻度线________。②容量瓶没有干燥________。20.（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A______B______（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：____________________________________（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比______；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式：_____________________（4）C溶液中阴离子的检验方法：____________________________________-4-
